Сотворчество учителя и ученика в образовательном процессе, Курсовая работа

После усвоения относительно правильного (единообразного) положения ног Изучается положение туловища.

Спортсмены становятся напротив мишени па линию броска, закрепляют туловище в избранном ими положении и поднимают согнутую в локте руку так, чтобы локоть был направлен в сторону мишени. При этом тренер следит за тем, чтобы наклон туловища не был слишком большим и мышцы туловища не были бы излишне напряжены. Положение туловища должно быть таким, чтобы оно обеспечивало надежную опору в процессе выполнения броска и эффективную работу ведущей руки.

Тренер обращает внимание спортсмена на то, что плечо ведущей руки должно быть поднято вверх, выставлено вперед в направлении мишени и закреплено в плечевом суставе. Угол между туловищем и плечом примерно равен 70°. Он может немного меняться в зависимости от антропометрических данных спортсмена и варианта изготовки.

Тренер также объясняет, что положение плеча должно обеспечивать сгибание и разгибание ведущей руки в локтевом суставе строго в плоскости броска (вертикальной плоскости).

Положение другой руки определяется ее назначением — она удерживает дротики и свободно свисает вдоль тела.

Тренер обращает внимание на то, что голова должна быть развернута в сторону мишени и находиться всегда в единообразном правильном положении без излишнего напряжения мышц шеи. Для проверки правильности положения головы рекомендуется, выполнив прицеливание и удерживая дротик в избранном положении, повернуть голову поочередно направо, налево, поднять вверх и опустить вниз. Таким образом обучаемый может наглядно убедиться в том, что от правильного положения головы зависит и постоянное положение дротики.

Для облегчения освоения изготовки обучаемым можно предложить несколько раз принять положение без дротика, уточняя при этом положение различных частей тела. Желательно, если есть такая возможность, проводить обучение перед зеркалом, чтобы дартсисты могли визуально контролировать положение ног, туловища, головы, рук.

Хватка

При обучении хватке (способу удержания дротика) тренер должен показать различные ее варианты и рассказать о достоинствах и недостатках каждого из них.

Затем спортсмены под наблюдением тренера пробуют выполнить различные варианты удержания дротика, выбирая наиболее удобный и приемлемый для каждого из них. После этого, чтобы лучше почувствовать (ощутить) положение дротика в пальцах и его «поведение» во время выполнения движения, дартсисты делают несколько пробных бросков в мишень. Затем вновь уточняют положение дротика и пальцев при удержании его наиболее приемлемым для них способом.

Выполняя несколько раз каждый из вариантов удержания (захвата) дротика под руководством тренера, дартсисты выбирают один из них, руководствуясь морфологическими особенностями строения кисти ведущей руки.

В процессе обучения тренер постоянно следит за правильностью выполнения хватки и исправляет возникающие ошибки, обращая внимание дартсистов на то, что пальцы не должны быть как чрезмерно напряжены, так и слишком расслаблены, чтобы при сгибании и разгибании кисти не происходило непроизвольных смещений дротика в горизонтальной плоскости и т.д.

Для улучшения контроля над положением кисти, дротика и работой пальцев, удерживающих его в процессе выполнения движения, можно периодически, особенно на начальном этапе обучения, проделывать следующее упражнение.

Дартсист берет дротик в руки, используя один из способов удержания, принимает положение изготовки и расслабляет мышцы предплечья, удерживающие кисть. В зависимости от величины угла, образованного плечом и предплечьем, кисть должна «упасть» вперед или назад. Выполнение хватки считается правильным, если в процессе «падения» кисти вперед или назад не происходит смещений кисти и дротика в горизонтальной плоскости относительно их первоначального положения.

Совершенствование хватки происходит на протяжении всей спортивной деятельности дартсиста. Иногда наблюдается смена одного способа удержания дротика на другой после изменения изготовки или замены одного вида дротиков другим, отличным по форме и весу.

Обучение выполнению броска (способ метания дротика)

Бросок — очень важный и сложный технический элемент. В связи с этим тренер должен несколько раз выполнить его и детально объяснить каждое движение всех звеньев ведущей руки, так как возникшие ошибки затем устраняются с большим трудом.

Вначале обучающиеся начинают разучивание броска без дротика. Они располагаются на линии броска и принимают позу изготовки. Проверив правильность ее выполнения, тренер обращает внимание дартсистов на постановку ведущей руки, проверяет положение плеча в плечевом суставе: правильно ли выбран угол между плечом и туловищем, закреплено ли плечо в плечевом суставе, обеспечивает ли его положение сгибание и разгибание предплечья строго в плоскости броска и т.д.

Тренер также обращает внимание дартсистов на то, что выполнение первой фазы броска — приведение предплечья к плечу (сгибание ведущей руки в локтевом суставе — «отведение») должно выполняться плавно, с наименьшим напряжением участвующих в этом движении мышц. В этом положении кисть приведена к предплечью (разогнута в луче за пястном суставе), находится в свободном, но контролируемом положении, мышцы предплечья, выполняющие эту работу, на сколько это возможно, расслаблены. Проверив правильность выполнения всех этих движений, тренер подает команду к началу плавного и медленного разгибания ведущей руки. Разгибание руки выполняется в направлении мишени. В момент полного разгибания руки спортсмен должен видеть совмещение кисти с центром мишени.

Тренер следит сам за правильностью выполнения всех движений и обращает внимание дартсистов на то, что перемещения всех звеньев руки (предплечья и кисти) должны обязательно происходить в плоскости броска (без отклонений в горизонтальной плоскости), кисть должна свободно упасть вперед после того, как угол между предплечьем и плечом будет больше 90° и т.д. Все эти движения выполняются многократно под руководством тренера до тех пор, пока дартсисты сами не смогут контролировать все выполняемые ими движения и перемещения предплечья и кисти ведущей руки, а также поддерживать необходимую устойчивость положения изготовки.

После того, как движение по частям и в целом считается освоенным, его начинают выполнять вместе с дротиком, обращая также внимание на правильность выполнения избранного варианта хватки. Внимание дартсиста обращается на то, что при выполнении движений как в локтевом суставе, так и лучезапястном все перемещения дротика должны происходить только в плоскости броска (вертикальной плоскости). Все отклонения в горизонтальной плоскости свидетельствуют о неправильности выполненных движений и неверной работе опорно-двигательного аппарата.

Иногда, для того чтобы лучше почувствовать положение плеча и проконтролировать работу мышц ведущей руки, можно выполнить имитацию броска как без дротика, так и с дротиком, а также и сам бросок с опорой плеча ведущей руки на какой-нибудь упор (стол, специальная подставка и т.д.).

Для того чтобы лучше прочувствовать выполняемые движения в целом, более наглядно представить себе возможные траектории полета дротика и его «поведение» во время полета, дартсистам предлагается выполнить следующее упражнение.

На расстоянии 3-4-х м от линии броски на пол кладется линолеум, пенопласт или любой другой достаточно мягкий и упругий материал. Спортсмены принимают на линии броска положение изготовки так, как если бы они стояли напротив мишени, Из этого положения выполняются броски. Спортсменам предлагается наблюдать как за правильностью выполнения броска, так и за полетом дротика (скорость, траектория полета, отметки точки попадания, положение дротика во время полета и т.д.).

Это упражнение (и некоторые его варианты) может выполняться как в поцесссе начального обучения, так и на этапе совершенствования.

Обучение прицеливанию

Для обучения прицеливанию тренер, кроме собственного показа, может использовать плакаты, слайды, видео- и кинозаписи и т.д. Наглядная демонстрация выполнения прицеливания должна сопровождаться подробными объяснениями выполняемых действий, составляющих и обеспечивающих эффективное прицеливание. Лаконичные и емкие объяснения должны сопровождать как непосредственную демонстрацию выполнения прицеливания, так и непосредственные действия самих дартсистов, которые но команде тренера многократно пробуют правильно выполнить этот важный элемент техники.

В процессе обучения тренер постоянно уточняет и разъясняет требования, предъявляемые к выполнению прицеливания, корректирует действия спортсменов. В ходе обучения обращается внимание дартсистов на целесообразность и надежность того или иного варианта и изготовки, оптимальное распределение мышечных усилий для обеспечения максимально возможной устойчивости и эффективной работы ведущей руки, осуществляющей удержание и бросок дротики. Тренер объясняет, что в первую очередь необходимо отчетливо видеть окончание хвостовики дротики на фоне вначале белого листа бумаги, и затем мишени, и обеспечить путем оптимальною распределения усилий ведущей руки максимальную устойчивость дротика. Дартсистам объясняют, что прицеливание может осуществляться как одним, так и двумя глазами; определяется ведущий глаз. Тренер уточняет, что положение головы должно обеспечивать наиболее удобное положение глаз, быть единообразным при выполнении каждого броска и не изменяться в процессе его выполнения.

И том случае, когда спортсмены смещают голову несколько левее (правши) для того, чтобы лучше ориентироваться в пространстве и видеть более полную картину (дротик, точку прицеливании и мишень), уточняя при этом положение дротика, они ориентируют окончание его иглы относительно точки прицеливания и представляют в уме более целесообразную (по их мнению) возможную траекторию полета дротика, заканчивающуюся в точке прицеливания. При этом виде прицеливания единообразное положение головы особенно важно, так как любое его изменение может негативно сказаться на эффектииности прицеливания и точности попадания в цель.

Вначале выполнить все составляющие прицеливания слишком трудно, так как у большинства спортсменов, как правило, сознание направлено и основном на ожидание момента наилучшей устойчивости системы «дартсист — дротик». Поэтому для освоения прицеливания дартсисты должны под руководством тренера многократно выполнить эти движения и учиться относительно неподвижно удерживать дротик в течение нескольких секунд (задержка дыхания 8-10 с). Однако общее время удержания без задержки дыхания может быть гораздо больше (от 8-10 с до 1 мин).

Для обучения удержания дротики на мишени могут быть использованы следующие упражнения:

– удержание окончания хвостовика (иглы) на фоне «белой мишени»;

– удержание окончания хвостовика (иглы) на фоне белого листа бумаги небольшого размера, прикрепленною па мишени;

– удержание окончания хвостовика (иглы) в перекрестье, нарисованном на белом листе бумаги;

– удержание окончания хвостовика (иглы) в круге разного диаметра, нарисованном на листе белой бумаги и др.

При выполнении последнего упражнения целесообразно соотносить диаметр круга с величиной района прицеливания, соответствующего ни данный момент уровню подготовленности дартсиста. Под районом прицеливания принято понимать площадь круга, ограниченного окружностью с центром в точке прицеливания. Он может быть больше или меньше в зависимости от степени устойчивости. Чем выше уровень мастерства дартсиста, тем меньше район колебаний дротика (район прицеливания).

Для того чтобы выбрать новую точку прицеливания, в том случае, если она выше прежней, необходимо уменьшить угол наклона (угол, образованный вертикальной осью и туловищем), то есть отклониться назад относительно мишени, если же она расположена (выбрана) ниже, то наоборот, нужно увеличить угол наклона, то есть наклонить туловище вперед по направлению к мишени (без смешения веса тела как в том, так и в другом случае на опорную ногу).

При этом положение других звеньев системы «дартсист — дротик»: головы, плеча, предплечья, кисти, дротика относительно друг друга не меняется.

При изменении точки прицеливания по горизонтали (в горизонтальной плоскости) дартсисту рекомендуется либо:

1) поменять место, то есть принять изготовку на линии броска непосредственно напротив выбранной им точки прицеливания;

2) изменить положение изготовки путем изменения положения стоп ног, то есть развернуться непосредственно к новой точке прицеливания (без «скручивания» туловища), правда в этом случае расстояние между ним (дротиком) и точкой прицеливания немного увеличивается.

При этом необходимо также следить, чтобы плечо ведущей руки оставалось в фиксированном положении в плечевом суставе и остальные части тела (голова, предплечье, кисть, а также дротик) не меняли своего положения относительно друг друга.

Все эти действия многократно повторяются дартсистам и под руководством и контролем со стороны тренера, который следит за правильностью их выполнения.

На начальном этапе обучения навык управления дыханием необходимо начинать формировать после освоения изготовки. Затухание дыхания начинается сразу же после принятия изготовки и выбора точки прицеливания. Затем на одном из полувыдохов происходит задержка дыхания, уточнение прицеливания и непосредственно сам бросок.

В зависимости от длительности задержки дыхания, психического И физического состояния дартсиста, уровня его подготовленности и развитого усилия, дыхание после броска может быть нормальным, несколько углубленным и глубоким. Нецелесообразно затягивать задержку дыхания и тем самым вызывать затруднения и неприятные ощущения. Необходимо соотносить время задержки дыхания со временем выполнения броска (8-10 с).

Следует отметить, что управление дыханием может способствовать как успокоению, так и активизации, так как состояние спокойствия и уверенности характеризуется спокойным дыханием. Таким образом, использование определенной манеры дыхания с затуханием дыхательных движении к периоду наибольшей устойчивости системы «дартсист-дротик» и как бы естественной непродолжительной задержкой его к моменту выполнения броска является наиболее рациональной схемой дыхания дартсиста.

Обучение управлению дыханием должно органически сочетаться с обучением технике изготовки, прицеливания, броска и выпуска.

На начальном этапе совершенствования основной задачей является закрепление освоенной техники броска и максимальная адаптация ее к индивидуальным особенностям спортсмена. В дальнейшем дартсист должен стремиться к наиболее полной и успешной реализации своего технического потенциала в ответственных соревнованиях при воздействии на него различных специфических для его спортивной деятельности факторов — острой соревновательной конкуренции, психической напряженности, поломки или замены материальной части и т.д. На этом этапе совершенствования необходимо выйти на такой уровень технического мастерства, который позволял бы обеспечивать эффективную реализацию тактических задач, которые будут постоянно усложняться по мере того как дартсист будет повышать свое спортивное мастерство и участвовать во все более ответственных и крупных соревнованиях и турнирах.

Для совершенствования техники броска в дартс в зависимости от этапа и периода подготовки используется метод расчлененного или целостного упражнения. Ниже приведены некоторые упражнения, направленные на совершенствование отдельных элементов техники броска.

1. Приняв положение изготовки на линии броска, дартсист выполняет в медленном темпе первую фазу броска — «отведение» (приведение предплечья к плечу).

Внимание обращается на положение плеча, движение предплечья и кисти, работу пальцев кисти, осуществляющих удержание дротики в процессе выполнения движения.

2. Приняв положение изготовки на линии броска, дартсист вначале в очень медленном темпе имитирует бросок, обращая внимание на работу всех частей тела, участвующий в выполнении броска. Затем скорость выполнения движений постепенно увеличивается, приближаясь к той, величина которой достигается в процессе реального выполнения броска.

Во время выполнения броска очень важно достичь максимально возможного на данный момент уровня согласованности всех движений и постараться как можно полнее ощутить и запомнить ощущение, характеризующее правильную работу исполнительного аппарата по реализации технических действий.

3. Приняв изготовку, выполнить бросок по «белой» (без разметки) мишени. Обратить внимание на правильную постановку плеча, предплечья, хватку, оптимальное напряжение и расположение пальцев ведущей руки, осуществляющих выпуск, одновременное мгновенное и, по возможности, полное их расслабление. При этом надо помнить, что все технические элементы броска выполняются на фоне надежной и неподвижной изготовки.

При выполнении этого упражнения используется метод последовательного переключения внимания на выполнение отдельных элементов техники.

4. Приняв изготовку, выполнить длительное удержание дротика (окончание его хвостовика или иглы) в районе прицеливания.

5. Броски с отметкой прицеливания. Целью этого упражнения является обучение контролю за прицеливанием. Дартсист должен выполнить прицеливание непосредственно перед броском и на основании субъективных ощущений спрогнозировать результат попадания. Чем меньше расхождение между самооценкой и реальным попаданием, тем выше уровень технической подготовленности.

6. Броски с выносом. Приняв изготовку па линии броска, дартсист выполняет серии бросков по различным точкам прицеливания, расположенным в вертикальной плоскости.

Это связано с тем, что при выполнении одной из разновидностей прицеливания происходит небольшое смещение головы спортсмена влево (правши) относительно плоскости броски, и дартсист в этом случае вынужден, ориентируя дротик относительно точки прицеливания, проецировать окончание иглы дротика немного выше непосредственной точки прицеливания, так как движение дротики в пространстве происходит по определенной траектории — траектории полета.

При выполнении этого упражнения развивается глазомер дартсиста и совершенствуется его умение правильно рассчитывать величину «выноса» и соотносить ее с развиваемыми усилиями при броске.

7. Броски с закрытыми глазами. Дартсист принимает изготовку на линии броски и выполняет три броска в мишень вначале с открытыми глазами. Внимание спортсмена сосредоточено на правильности выполнения элементов техники броска.

Следующие три броска спортсмен выполняет с закрытыми глазами. Внимание полностью сосредоточено на ощущениях и восприятиях, поступающих от опорно-двигательного аппарата, реализующего технические действия. Это упражнение надо повторить не менее 6-10 подходов, чередуя броски с открытыми и закрытыми глазами.

8. Броски левой (у правши) и правой (у левши) рукой. Спортсмен встает на линию броска в обратную изготовку, то есть в изготовку, которая является зеркальным отражением его обычной изготовки. Затем он выполняет броски левой (у левшей — правой) рукой. Это упражнение помогает развивать координационные способности дартсистов, а также улучшает контроль за выполняемыми движениями.

9. Броски с разных дистанций. Спортсмен принимает положение изготовки ни линии броска и выполняет три броски, затем подходит на шаг ближе к мишени и выполняет еще три броска, после чего возвращается на обычную дистанцию и выполняет еще три броска. Следующие три броска выполняются с дистанции, которая на шаг дальше обычной от мишени. При этом дартсист старается попасть в центр мишени. Броски с дальней дистанции повторяют в 3-4 раза чаще, чем броски с ближней дистанции. Упражнение направлено на развитие ощущении пространства и «отработку» оптимальной траектории полета дротика.

10. Броски на дальность. На дистанции 5-8 метров от линии броска на пол укладываются листы пенопласта или линолеума. Спортсмены принимают изготовку на линии броска и выполняют по три броска, стараясь бросить дротик как можно дальше. Правильно выполненный бросок обеспечивает более дальний полет дротика. При выполнении этого упражнения следует обратить внимание на полет дротика. «Виляние» дротика относительно плоскости траектории полета говорит о неправильном приложении усилия к дротику для придания ему окончательного ускорения в момент заключительной фазы броска.

11. Броски дротиками с минимальной площадью оперения. Спортсмены от подхода к подходу уменьшают площадь оперения. Как только площадь оперения уменьшается до такой степени, что спортсмен не может попасть в мишень, замена оперения прекращается. Далее дартсист продолжает отрабатывать бросок до тех пор, пока не добьется ровного полета дротика. Упражнение считается довольно сложным, так как уменьшение площади оперения способствует выявлению самых незначительных погрешностей в технике броска. Выполнить бросок с оперением 1-2 см² можно лишь обладая высоким уровнем технического мастерства.

Заключительным этапом применения этого метода является совершенствование технического мастерства в условиях соревнований. Ниже приводятся некоторые упражнения, направленные на совершенствование выполнения техники целостного броска в дартс:

1. Броски по мишени на кучность.

2. Броски в заранее определенную зону мишени.

3.Броски в определенную зону мишени (наиболее рационально начинать с бросков в центр мишени) с подсчетом общей суммы выбитых очков за подход.

4. Броски в определенный сектор мишени. Основные задачи: повышение самоконтроля над выполняемыми движениями при броске, контроль за поддержанием максимально возможной устойчивости изготовки, улучшение точности попаданий.

5. Участие в игре «Раунд». Основные задачи остаются такие же, как при выполнении предыдущего упражнения, но к ним добавляются еще две: 1) совершенствование навыка по изменению точки прицеливания (смена секторов); 2) наиболее рациональный и быстрый подсчет выбитых очков.

6. Участие в игре «Раунд по удвоению». Основная задача — освоение важнейшего элемента игры — окончания.

7. Участие в играх «170», «301», «501», «27» (см. с. Е). Участие в этих играх способствует более детальному изучению игрового формата, совершенствованию навыка быстрого и точного подсчета очков в усложненных условиях и, в связи с этим, принятию оптимальных тактических решении и их реализации путем правильного выбора и выполнения наиболее рациональных тактических действий и приемов.

8. Участие в соревнованиях. Выполнение бросков в усложненных соревновательных условиях.

Этот метод способствует формированию у спортсмена целостного восприятия броска. Выполнение бросков в усложненных условиях (взаимодействие с соперниками, судьями, соблюдение правил соревнований и т.д.) характеризуется возрастанием уровня психического напряжения. Поэтому для дальнейшего технического совершенствования необходимо использование комплексного метода психорегуляции, включающего в себя обучение релаксации, концентрации внимания на отдельных специфических ощущениях и восприятиях, формирование целостного мысленного образа броска, моделирование соревновательных условий с программированием желаемого результата. Применение данного метода позволяет сократить сроки обучения и улучшить качество выполнения как отдельных элементов техники, так и всего броска в целом, вносить необходимые изменения технику выполнения броска, если в этой существует необходимость, а также значительно повысить помехоустойчивость дартсистов, что позволит в атмосфере ответственных соревнований более полно реализовать свой технический потенциал, наработанный в процессе подготовки.

Под саморегуляцией понимается целесообразное функционирование различных живых систем разных уровней организации и сложности. Психическая саморегуляция является одним из уровней регуляции активности этих систем, выражающих специфику реализующих ее психических средств отражения и моделирования действительности, в том числе рефлексии (процесс самопознания человеком внутренних психических актов и состояний).

В зависимости от вида деятельности и условий ее осуществления саморегуляция может реализовыватся с помощью разных психических средств: чувственных конкретных образов, представлений, понятий и др.

Используя разнообразные методы психической саморегуляции, можно в зависимости от конкретных условий осуществлять целенаправленное самовоздействие на деятельность различных органов, систем, психические состояния, поведенческие реакции и т.д.

Целенаправленные самовоздействия могут способствовать значительному совершенствованию механизмов саморегуляции, обеспечивающих успешную и эффективную жизнедеятельность организма в различных стрессовых ситуациях. Необходимо отметить, что наличие стресса предусматривает повышение уровня психического напряжения. Однако достигнет ли величина этого психического напряжения уровня психической напряженности — стадии дистресса (отрицательное значение стресса) или останется на уровне эвстресса (положительное значение стресса) — во многом зависит от совершенства механизмов саморегуляции.

В том случае, если эти механизмы достаточно развиты и человек постоянно (на протяжении всей жизни) их совершенствует, он может без чрезмерных энерготрат быстро и безболезненно адаптироваться к изменяющимся и порой усложняющимся условиям жизни и спортивной деятельности, сохранять хорошее самочувствие и добиваться успеха в своем деле.

Одним из основных и широко распространенных методов психической саморегуляции является произвольное самовнушение, которое достигается посредством вербальных (словесных) самоинструкций, обычно имеющих вид специальных формул и соответствующих им мысленных образов или мысленного воспроизведения определенных ситуаций, непосредственно связанных с требуемым изменением психофизического состояния. Эффективному произвольному самовнушению способствуют психическая релаксация (аутогенное погружение), наличие богатого воображения, хорошая память и внимание.

Как известно, от степени мышечного напряжения в определенной степени за висит состояние нервной системы: чем сильнее напряжены скелетные мышцы, тем сильнее возбуждена нервная система и наоборот

Это объясняется тем, что от мышц и суставов в головной мозг постоянно поступают проприоцептивные импульсы, несущие информацию о состоянии дел на периферии тела: расположении частей тела, согласованности в их действиях, тонусе различных мышечных групп и т.п. Полученная таким образом информация перерабатывается в различных отделах головного мозга и трансформируется в определенные команды, направленные на коррекцию осуществляемой деятельности, и в виде нервных импульсов передается обратно для исполнения опорно-двигательному аппарату.

Чем интенсивнее и сложнее осуществляемая деятельность, тем большее количество импульсов поступает в головной мозг от исполнительного (опорно-двигательного) аппарата, тем сильнее возбуждена нервная система. Если же скелетная мускулатура человека предельно расслаблена, например, как во время полноценного восстановительного сна, то уровень импульсации от периферии к центру снижается, а нервная система успокаивается — идет процесс восстановления потраченных сил.

Существует и обратная взаимосвязь, выражающаяся в том, что чем спокойнее нервная система, тем расслабленнее скелетные мышцы,а чем она более напряжена, тем в большем тонусе они находятся.

Если обратить внимание на спокойно отдыхающего после тяжелой физической работы или спящего человека, можно увидеть, что его мышцы почти полностью расслаблены, если же человек испытывает страх, гнев, раздражение, его нервная система возбуждена я мышцы находятся в напряженном состоянии.

Следовательно, между головным мозгом и скелетными мышцами существует двусторонняя связь (взаимозависимость), а это значит, что состояние одной системы во многом определяет состояние другой.

Мышечная релаксация, используемая во многих вариантах, повышает уровень протекания нервных процессов. Переход от напряжения мышц к релаксации и снова к напряжению способствует своеобразной гимнастике нервных центров, в частности вегетативной нервной системы.

Значительное сокращение афферентной импульсации в результате мышечного расслабления приводит к состоянию «аутогенного погружения», фазовому состоянию, родственному «предсну», характеризующемуся управляемостью (в силу чего оно длится во времени и не переходит в сон) и большим, чем даже при естественном сне, ощущением покоя и отдыха. Аутогенное погружение является как бы концентрированным отдыхом.

Аутогенное погружение может быть различной глубины, состоящей, как правило, из трех фаз; в первой занимающиеся ощущают тяжесть, тепло, истому, разливающуюся по всему телу; вторая характеризуется ощущением телесной легкости, невесомости; третья может ощущаться тренирующимися как «исчезновение» тела.

В этом состоянии (аутогенное погружение) любые вербальные (словесные) воздействия, создаваемые эмоционалыо окрашенные образы и программы действий могут иметь значительный (внушающий) эффект, который оказывает влияние на установки личности, двигательные действия, поведение и эмоциональное состояние. В процессе занятий саморегуляцией достигается тренировка памяти, воображения, активного внимания, воли, улучшается проприоцептивная чувствительность, что способствует повышению точности выполняемых движений и т.д.

Для облегчения процесса обучения психической саморегуляции и повышения его эффективности предлагается несколько вариантов формул и специальных упражнений, которые могут быть использованы с учетом степени подготовлености самого тренера (руководителя занятий) и уровня владения занимавшимися навыками самовоздействия.

Говоря о степени подготовленности тренера, имеется в виду уровень развития у него умений и навыков в проведении сеансов психорегуляции. На это необходимо обратить внимание, так как это очень важный момент для достижения успеха в обучении.

Дело в том, что почти все руководства по психорегуляции написаны высококвалифицированными психотерапевтами, психиатрами и тоесть теми людьми, которые прекрасно знают, как надо проводить, такие сеансы. Более того, у специалистов в данной области накоплен большой опыт практической работы, они хорошо «чувствуют людей», с которыми им приходится работать, обладают хорошо поставленным голосом, умело, используют жесты, мимику и многое другое, то есть обладают целым «набором» хорошо развитых профессиональных качеств. Тренер же в силу специфики своей деятельности также должен стремиться развивать в себе подобные качества. Однако, как показывает практика, только немногие обладают развитыми в необходимой степени подобными качествами. Поэтому, как правило, использование предлагаемых специалистами методов психорегуляции вызывает определенные затруднения. Несмотря на это можно с уверенностью сказать, что почти каждый, кто захочет овладеть этими методами и уделит этому достаточно времени и сил, добьется успеха.

Возникающие затруднения во многом объясняются тем, что предлагаемые специалистами комплексы формул даются и весьма сокращенном варианте. Тренеру же, только начинающему проводить занятия и не обладающему еще необходимой силой воздействия на занимающихся, очень трудно добиться желаемого эффекта. Поэтому вначале мы рекомендуем использовать комплекс специальных упражнений и расширенные варианты формул и не спешить искусственно сокращать количество и время занятий. Переходить же к сокращенным вариантам формул нужно только тогда, когда занимающиеся будут без труда воспроизводить необходимые ощущения и когда сам тренер (руководитель) почувствует уверенность в своих силах.

Перед началом практических занятий рекомендуется ознакомиться с содержанием всей книги и придерживаться тех рекомендаций, которые направлены на повышение эффективности использования предлагаемых методов психической саморегуляции.

Занятия по психической саморегуляции целесообразно начинать с проведения вступительной беседы.

После того как спортсмены получат первоначальные знания, необходимые для успешного проведения занятий, можно начинать практическое освоение предлагаемых методов.

Первый вариант — комбинированный. Он предусматривает сочетание комплекса специальных физических упражнений, связанных с чередованием напряжения и расслаблении скелетной мускулатуры, со словесными (вербальными) воздействиями, и формирование на этой основе двусторонней взаимосвязи между переживаемыми ощущениями и соответствующим ему словом и наоборот.

Перед началом освоения упражнений необходимо ознакомиться с соответствующими рекомендациями по их выполнению. Таким же образом нужно поступать каждый раз как вы переходите к освоению нового варианта формул (упражнений).

Вариант № 1

Релаксация мышц рук (4-5 минут)

– Устройтесь поудобнее (сидя или лежа). Расслабьтесь, насколько

можете.

– Теперь при полном расслаблении сожмите пальцы правой руки в кулак, контролируйте степень сжатия, почувствуйте напряжение мышц кисти, предплечья — разожмите и почувствуйте расслабление. Сравните ваши ощущения.

– Еще раз сожмите пальцы в кулак, сильнее — держите. Разожмите, попытайтесь достичь более глубокою расслабления. Сравните ваши ощущения.

– Теперь повторите это с пальцами левой руки при условии, что все тело расслаблено.

– Затем сожмите пальцы обеих рук в кулаки.

– Почувствуйте напряжение кистей, предплечий.

– Разожмите пальцы, расслабьтесь. Сравните ваши ощущения. Продолжите расслабление все больше и больше.

– Закройте глаза и произнесите в уме: «Кисти расслабляются и тяжелеют». Почувствуйте расслабление и тяжесть в кистях рук.

– Теперь согните правую руку в локте и напрягите бицепс.

– Напрягите бицепс больше и больше, контролируйте чувство напряжения бицепса.

– Разогните локоть, расслабьте бицепс и почувствуйте разницу в напряжении. Попытайтесь максимально почувствовать расслабление бицепса.

– Еще раз напрягите бицепс, поддерживайте напряжение и почувствуйте степень напряжения.

– Расслабьтесь, еще, еще. Сравните ваши ощущения. Постоянно сосредоточивайте ваше внимание на ощущениях при напряжении и расслаблении.

– Повторите то же самое левой рукой.

– Повторите то же самое одновременно двумя руками.

– Варьируйте степень и длительность напряжения мышц перед расслаблением. Сравните ваши ощущения.

– Теперь вытяните руки вперед и почувствуйте напряжение трицепса.

– Верните руки в исходное положение, расслабьтесь, почувствуйте разницу в ощущениях.

– Повторите еще раз. Еще раз сравните ваши ощущения. При расслаблении рук произнесите про себя: «Руки расслабляются и тяжелеют».

– Теперь попытайтесь полностью расслабить мышцы рук без предварительного напряжения. С закрытыми глазами произнесите: «Руки расслабляются и тяжелеют».

– Продолжайте расслабляться больше и больше.

– Попытайтесь достичь более глубокого расслабления.

– Отметьте ощущение тепла и тяжести в мышцах рук по мере расслабления.

– Руки расслабляются и тяжелеют… расслабляются и тяжелеют…

– Ощутите расслабление и тяжесть, распространяющиеся по вашим рукам.

Релаксация мышц лица (4-5 минут)

– Наморщите лоб, поднимите брови.

– Наморщите лоб сильнее… и расслабьтесь.

– Теперь сдвиньте брови и отметьте напряжение.

– Расслабьте брови.

– Сильно зажмурьте глаза, ощутите напряжение и расслабьтесь, не открывая глаз.

– Почувствуйте расслабление мышц лба, глаз.

– Крепко сожмите зубы, напрягите челюсти. Почувствуйте напряжение челюстей.

– Расслабьте, чуть-чуть приоткройте рот.

– Крепко прижмите язык к верхнему небу. Ощущайте напряжение языка… и расслабьтесь, опустив язык.

– Теперь округлите губы, как будто вы хотите произнести букву «о», и расслабьтесь.

– Почувствуйте разницу между напряжением и расслаблением.

– Теперь ощутите расслабление всех мышц вашего лица: лоб, глаза, челюсти, язык — расслабляются. Расслабление все глубже и глубже. Произнесите в уме: «Лицо расслабляется и тяжелеет». Почувствуйте, как мышцы лица расслабляются и тяжелеют.

Релаксация мышц шеи и спины (4-5минут) Сконцентрируйте свое внимание на мышцах шеи.

– Наклоните голову назад как можно сильнее и ощутите напряжение шеи.

– Поверните голову налево до отказа. Отметьте напряжение.

– Поверните голову направо до отказа, еще раз почувствуйте напряжение.

– Верните голову в исходное положение.

– Расслабьтесь. Сравните ваши ощущения.

– Наклоните голову вперед, коснитесь подбородком груди.

– Почувствуйте напряжение мышц шеи.

– Верните голову в исходное положение.

– Расслабьтесь.

– Почувствуйте тепло и расслабление. Глубже… глубже. Произнесите в уме: «Шея расслабляется и тяжелеет». Ощутите расслабление и тяжесть.

– Поднимите плечи к ушам, сведите лопатки; не напрягая при этом рук. Сделайте круговое движение в плечах с максимальной амплитудой.

– Снова верните плечи в исходное положение. Расслабьтесь. Ощутите приятный контраст между напряжением и расслаблением. Произнесите в уме: «Плечи расслабляются и тяжелеют». Почувствуйте расслабление и тяжесть мышц.

– Выгните позвоночник дугой и ощутите напряжение вдоль позвоночника. Вернитесь в исходное положение. Почувствуйте расслабление мышц спины. Встаньте. На выдохе сбросьте напряжение, руки свободно опустите, расслабьтесь.

– Ноги на ширине плеч. На вдохе поднимите руки и прогнитесь назад. Почувствуйте напряжение мышц спины.

– Вернитесь о исходное положение. Почувствуйте расслабление и тяжесть. Произнесите в уме: «Спина расслабляется и тяжелеет». Ощутите расслабление и тяжесть мышц спины.

Релаксации нижней части тела (4-5 минут)

– Сконцентрируйте внимание на нижней части тела.

– Напрягите ягодицы и бедра, крепко прижав пятки к опоре.

– Расслабьтесь… и отметьте разницу в ощущениях.

– Еще раз напрягите ягодицы и бедра.

– Сохраняйте их в напряженном состоянии.

– Сохраняя напряжение в ягодицах и бедрах, согните ступни, носки на себя, ощутите напряжение икроножных мышц.

– Расслабьтесь. Еще глубже… глубже.

– Почувствуйте расслабление всех мышц нижней части вашего тела.

– Отметьте, как ваши ноги тяжелеют по мере расслабления. Произнесите: «Ноги расслабляются и тяжелеют».

– Ощутите расслабление и тяжесть, распространяющиеся по вашим ногам.

На выдохе сбросьте напряжение, руки свободно опустите, расслабьтесь.

Релаксация дыхательной мускулатуры

– Исходное положение: желательно лежа или полулежа, если сидите — спина прямая.

– Начать вдох, выпячивая живот, продолжить его, расширяя грудную клетку, на вдохе несколько приподнять плечи и ключицы, чтобы заполнить верхушки легких воздухом.

– Задержать дыхание на 5-10 секунд. Произнесите про себя: «Дыхательные мышцы», сконцентрируйте внимание на мышцах груди и живота.

– Свободно без усилий выдохните, произнеся на выдохе (про себя): «… расслабляются».

– Почувствуйте распространяющееся расслабление.

– Не выполняйте следующего дыхательного цикла, пока не появится потребность вдохнуть.

– Выполните 5-7 дыхательных циклов.

Сразу после выполнения комплекса упражнений занимающимся рекомендуется принять по возможности наиболее удобное положение (лежа, полулежа — см. описание поз в разделе «Рекомендации по обучению психической саморегуляции»). Расположиться следует свободно и удобно. Для наибольшего расслабления мышц лица предлагается выполнить «маску релаксации»: мягко опустить веки, свести глаза кнутри и книзу на щеки по бокам носа, язык липко приложить к корням верхних зубов изнутри, дать нижней челюсти слегка отвиснуть, ощутив се все, и чуть выпятить се вперед, как при произнесении звука «ы». Помимо расслабления мимических и жевательных мышц «маска релаксации» помогает сосредоточиться.

Затем руководитель предлагает дартсистам расслабить мышцы затылка и шеи, а для этого — ощутить свою голову свободно лежащей на спинке кресла или на невысокой подушке (мате). После этого предлагается почувствовать, как под весом раскрепощенных рук плечи опускаются вниз, а кисти рук свободно свисают с подлокотников.

После выполнения этой части задания спортсменам предлагают перевести внимание на свое дыхание и ощутить его брюшной (диафрагмальный) характер. Для этого можно положить руку па живот. Дыхание должно быть свободным, непринужденным, естественным, но обязательно брюшным.

Затем занимающимся предлагается тщательно исследовать себя и отметить возникшие в результате упражнений ощущения (1-2 минуты).

После этого руководитель плавно переводит внимание занимающихся на различные части тела: ноги, спину, живот, грудь, шею, затылок, лицо. Занимающиеся должны как бы «прислушиваться» к возникающим ощущениям в различных частях тела. Эти ощущения не надо анализировать или пытаться продлить, их просто надо ощутить и отметить. В том случае, если времени недостаточно или занимающиеся устали, можно выполнять заключительное задание в течение нескольких занятий (3-4). Например, на первом занятии спортсмены исследуют ощущения, возникшие в процессе расслабления в области рук и ног, во время второго занятия — в области спины и живота, в процессе третьего — в области груди, и на четвертом — в области шеи, затылка и лица.

Когда занимающиеся научатся быстро отмечать возникающие ощущения в различных частях тела, это задание можно будет выполнять в течение одного занятия.

Заканчивать эти и все последующие занятия можно несколько по-разному, в зависимости от предстоящих ситуаций.

Если дела не требуют активного включения в работу, то можно на вдохе поднять руки вверх, потянуться всем телом, открыть глаза, возвратиться в исходное положение, сделать несколько глубоких вдохов и не спеша переходить к очередным занятиям. В том случае, когда требуется более активное участие в ситуации, для выхода из состояния мышечного расслабления занимающимся подается команда: «Сплести пальцы рук перед собой? Вывернуть кисти ладонями наружу! С глубоким вдохом поднять руки вверх! Потянуться! Открыть глаза! С резким выдохом опустить руки!» Далее надо встать, сделать несколько разминочных движений и переходить к делам. Дальнейшие рекомендации по окончанию занятий представлены в разделе «Рекомендации по обучению».

После того как спортсмены научатся напряжению и расслаблению определенных мышечных групп, а самое главное — ощущать расслабление, тяжесть и, возможно, тепло после мышечного расслабления, целесообразно перейти к следующей части комплекса.

Эта очень важная часть заключается в освоении упражнений, направленных на развитие концентрации внимания, представления и воображения. Методической особенностью освоения этой части комплекса является то, что представленные упражнения в зависимости от поставленных задач, условий занятий и личностных особенностей спортсменов могут осваиваться либо все полностью, либо их овладение может продолжаться постепенно в течение освоения всей базовой части комплексного метода психической саморегуляции.

В первом случае обучение этим упражнениям начинается сразу же после овладения первой группы упражнений. Второй вариант предусматривает переход к разучиванию последующих вариантов формул и параллельно с этим постепенное освоение предлагаемых упражнений. Разучивание этих упражнений может, в зависимости от ситуации, проходить как во время основных занятий, так и в форме домашних заданий. Освоить их очень важно, так как многие затруднения, возникающие при овладении любыми методами психической саморегуляции, связаны с отсутствием должной степени концентрации внимания на выполнение определенных заданий и невозможностью поддерживать высокий уровень интенсивности внимания в течение необходимого времени. При любом избранном варианте, эти упражнения желательно освоить до начала занятий, направленных на подготовку к формированию мысленного образа техники броска.

Концентрация является одной из самых важных способностей, которую каждый спортсмен должен развивать в себе, чтобы суметь направить все свои мысли на что-то им избранное и контролировать процесс своей деятельности.

Концентрация означает направление одной или всех мыслей на определенный предмет или же соединение всех мыслей водной точке (подобно концентрации солнечного света в одной точке с помощью увеличительного стекла), то есть способность целенаправленными усилиями сосредоточить свое внимание на определенном объекте или определенной деятельности, которой мы себя посвящаем независимо от имеющихся в данный момент отвлекающих воздействий или от окружающей нас ситуации.

Каждый человек в процессе жизни испытал на себе, что моторная или мысленная активность без соответствующего обдумывания вызывает в основном только пустые вспышки затраченной энергии, в то время как обдумывание и размышления без целенаправленной деятельности заканчиваются, как правило, пустыми раздумьями без какого-либо эффекта.

Однако, если нам удастся осуществить какую-либо деятельность с полной концентрацией, то мы значительно сэкономим силы, время и нервы. Вначале может оказаться очень сложным развитие способности концентрироваться на чем-либо, но как для развития мышечной системы необходимы постоянные и упорные тренировки, так и для развития способности концентрироваться необходимо затратить много усилий.

Необходимо добавить, что концентрация означает собранность, сосредоточенность, но не напряженность. Не надо бороться с нашими многочисленными, хаотично бегущими мыслями, напротив, необходимо избегать какой-либо борьбы, потому что таким образом мы сможем достичь только обратного результата.

Настоящая концентрация достигается только в состоянии полного расслабления, в котором собранность устанавливается как бы самопроизвольно, сама собой.

Для начала те, кто считает, что у них нет посторонних, не относящихся к делу мыслей, что они в полной мере способны по собственной воле распоряжаться своим вниманием и контролировать свой мыслительный процесс, могут проделать следующий опыт.

Надо взять лист бумаги, ручку и часы. После этого попробуйте хотя бы в течение 5-10 минут записать все мысли, которые пришли в вашу голову в этот очень небольшой отрезок времени, и посмотрите, так ли уж целенаправлен и непогрешим ваш мыслительный процесс.

Затем в течение того же отрезка времени постарайтесь вообще ни о чем не думать (мысли, если таковые все-таки будут, запишите или отметьте, сколько раз за это время они появились).

После этого выберите какой-либо объект для вашего внимания и сконцентрируйтесь на нем (отметьте, сколько раз вы отвлекались от этого объекта в течение того же времени).

После выполнения этого весьма простого теста вы можете получить достаточно полное впечатление о ваших способностях по контролю и управлению собственным вниманием, хозяином которого вы, как принято считать, являетесь.

Если вы придете к мнению, что уровень ваших способностей вас не вполне устраивает, то вам предлагается несколько упражнений для развития способности концентрации внимания. Эти упражнения надо проделывать систематически и уделять им необходимое время, так как только в этом случае можно получить действительно большую пользу от их выполнения. Положительный эффект от выполнения этих упражнений обязательно скажется как на уровне освоения всех самых разнообразных методов саморегуляции, так и на эффективности выполнения вашей спортивной деятельности.

Упражнение 1. Положите перед собой часы с секундной стрелкой, можно секундомер.

Примите удобное положение.

Расслабьтесь, сосредоточьте внимание на секундной стрелке. Смотрите только на нее, ни на что другое не отвлекайтесь, постарайтесь полностью сосредоточиться на ней. Для вас не должно существовать ничего, кроме этой движущейся секундной стрелки.

Мышцы тела должны быть расслаблены, дыхание спокойное и ровное, внимание сосредоточенное, но не напряженное. Каждый раз, как будут появляться какие-либо мысли, отмечайте это, но вновь возвращайте свое внимание к секундной стрелке.

Постепенно вы научитесь удерживать внимание и видеть только секундную стрелку без возникновения каких-либо мыслей. Выполнять это упражнение надо ежедневно, не менее I раза в день, в течение 5-10 минут.

После того, как вы научитесь спокойно удерживать внимание на секундной стрелке в течение 5 минут, попробуйте выполнять это же упражнение, но сосредоточив полностью свое внимание на минутной стрелке. Выполнение этого упражнения на фоне усталости еще в большей степени поможет развитию концентрации внимания.

Затем, когда ваше ненапряженное внимание сможет фиксировать минутную стрелку в течение 5 минут без появления каких-либо посторонних мыслей и ощущений, можно переходить к выполнению следующего упражнения.

Упражнение 2. Примите удобное положение, перед вами на столе находится любой, вначале желательно наиболее простой предмет, ваза, ручка, карандаш и т.п.

Расслабьтесь и сосредоточьте ваше ненапряженное внимание на выбранном объекте, например, вазе. Рассматривайте все детали, форму, размер, цвет и т.д., однако конкретно об этом не думая (по возможности при отсутствии каких-либо мыслей). Воспринимайте каждую деталь рассматриваемого вами объекта без какого-либо усилия воли.

Примерно через 3 минуты закройте глаза и постарайтесь воспроизвести зрительный образ вазы (или любого другого предмета). Вначале постарайтесь хотя бы в целом «увидеть», представить ранее виденный вами предмет. Затем откройте глаза и сравните, насколько представленный образ соответствует оригиналу, вновь рассматривайте выбранный вами предмет и затем, закрыв глаза, опять постарайтесь воспроизвести в сознании его зрительный образ.

Схема выполнения этого упражнения следующая: восприятие (объекта) — представление (зрительного образа этого объекта как можно четче) — проверка (сравнение представленного образа с оригиналом) и затем вновь восприятие.

В результате необходимо добиться того, чтобы зрительный образ воспроизводимого в сознании (представляемого с закрытыми глазами) объекта вашего внимания максимально совпадал с воспринимаемым вами с открытыми глазами оригиналом.

Ежедневное время выполнения упражнения составляет вначале 10-15 минут, затем может быть увеличено до 25-30 минут.

Упражнение 3. Это упражнение направлено на воображение цветного мысленного образа. Перед началом занятия надо затемнить помещение, чтобы через веки не мог проникнуть свет. Затем примите удобное положение, закройте глаза, сделайте несколько глубоких и спокойных вдохов-выдохов, расслабьтесь и вызовите состояние покоя и внутреннего комфорта.

Находясь в состоянии аутогенного погружения, представьте себе (глаза закрыты) любую простую геометрическую фигуру: квадрат, крест, круг, звезду и т.д.

Выбранную фигуру надо представить в ярком свете на черном фоне в такой последовательности:

1. Представляемый образ — красный цвет.

2. Представляемый образ — зеленый цвет.

3. Представляемый образ — синий цвет.

Следовательно, необходимо увидеть выбранную вами фигуру последовательно в трех основных цветах. Переходить к следующему цвету надо только тогда, когда создан отчетливый образ в ярком оттенке цвета.

Как во всех предыдущих упражнениях, так и при выполнении этого, решающее значение для достижения успеха имеет уровень концентрации внимания. Следовательно, вы не позволяете себе ни на что отвлекаться, не допускаете возникновения каких-либо мыслей и проникновения посторонней информации извне в ваше сознание.

Ежедневная продолжительность упражнения в целом, то есть последовательное воспроизведение зрительного образа выбранной вами фигуры в трех цветах, не должна превышать 30 минут.

Выполнять вышеперечисленные упражнения желательно в той последовательности, в которой они здесь представлены. Нет необходимости выполнять их все сразу — это было бы слишком утомительно и заняло бы чересчур много времени. Поэтому надо после освоения одного упражнения и выполнения его на хорошем уровне переходить к разучиванию и освоению другого. Нельзя ни в коем случае спешить и стараться как можно быстрее, не обращая внимания на качество выполнения, разучить как можно больше упражнений — это не принесет пользы, а может привести только к разочарованию и неверию в свои силы, так как эффект от такой спешки будет минимальным, а может не быть и вообще.

Каждое упражнение надо осваивать тщательно, не торопясь, обращая внимание на все детали. В этом случае даже после освоения первого упражнения вы почувствуете, что уровень концентрации вашего внимания значительно увеличился.

Упражнения желательно выполнять ежедневно, так как перерывы в занятиях будут замедлять дальнейший рост и сводить на нет уже достигнутое. Для того, чтобы повысить качество выполнения и сократить сроки обучения, можно заниматься дважды в день: утром и вечером или среди дня. Перед занятиями нежелательно принимать, алкоголь, возбуждающие напитки (крепкий чай, кофе и т.д.), курить или принимать обильную пищу, так как это затрудняет и нарушает концентрацию внимания.

После овладения спортсменами всеми вышеперечисленными упражнениями или в процессе их разучивания (в зависимости от вашего выбора) целесообразно перейти к освоению формул варианта № 2.

Перед началом занятий по освоению формул варианта № 2 необходимо еще раз обратить внимание спортсменов на то обстоятельство, что формула состоит как минимум из двух основных слагаемых — слова и однозначно соответствующего ему мысленного образа того ощущения, состояния, которое является его содержанием (образ тепла, тяжести, неподвижности и т.п.), или ситуации, представление или воображение которой помогает вызвать то или иное ощущение или состояние. Поэтому перед окончанием предыдущего занятия желательно, чтобы занимающиеся были ознакомлены с текстом формул и в свободное время вспомнили бы те ситуации, в которых им доводилось испытывать ощущения и состояния, о которых идет речь. Возможно, кому-то (обладающему хорошей памятью) будет легко оживить в своих воспоминаниях и воспроизвести по памяти не ситуацию, а сразу то состояние или ощущение, о которых здесь говорится, и связать это со словом, ему соответствующим.

Главное, чтобы установились прочная взаимосвязь между словом и соответствующим ему образом тепла, тяжести, покоя и т.д. и чтобы занимающиеся научились в дальнейшем быстро и отчетливо вызывать у себя необходимые ощущения и состояния.

Для облегчения освоения расширенного варианта формул (вариант№ 2) занятия целесообразно проводить в виде гетеротренннга без повторения занимающимися про себя словесных формулировок вслед за руководителем. Их задача состоит в том, чтобы мысленно следовать за содержанием формул и вызывать те ощущения и состояния о которых идет речь.

Естественно, что перед проведением занятий необходимо ознакомиться с соответствующими ему рекомендациями (см. «Упражнения для развития концентрации внимания, представления и воображения»).

Вариант № 2

1. Я расслабляюсь и успокаиваюсь.

2. Расслабляюсь, успокаиваюсь.

3. Дыхание замедляется.

4. Становится все реже, реже.

5. Ноги расслабляются, тяжелеют.

6. Ноги расслабленные, тяжелые, неподвижные.

7. Ноги теплеют.

8. Кончики пальцев ног теплеют.

9. Пальцы теплеют.

10. Стопы теплеют.

11. Тепло поднимается выше.

12. Мышцы голени теплеют.

13. Бедра теплеют.

14. Ноги тяжелые, теплые, неподвижные.

15. Руки расслабляются, тяжелеют.

16. Руки расслабленные, тяжелые, неподвижные.

17. Руки теплеют.

18. Пальцы теплеют.

19. Кисти теплеют.

20. Предплечья теплеют.

21. Плечи теплеют.

22. Руки тяжелые, теплые, неподвижные.

23. Спина расслабляется, тяжелеет.

24. Спина расслабленная, тяжелая, неподвижная.

25. Спина теплеет.

26. Поясница теплеет.

27. Тепло поднимается выше.

28. Лопатки теплеют.

29. Плечи теплеют.

30. Спина тяжелая, теплая, неподвижная.

31. Живот расслабляется, теплеет.

32. Живот теплеет.

33. Мышцы груди расслабляются, расслабляются.

34. Мышцы груди теплеют, теплеют.

35. Мышцы груди расслабленные, теплые.

36. Шея расслабляется, тяжелеет.

37. Шея расслабленная, тяжелая, неподвижная.

38. Шея теплеет.

39. Шея тяжелая, теплая, неподвижная.

40. Мышцы затылка расслабляются, тяжелеют.

41. Мышцы затылка расслабленные, неподвижные,

42. Лицо расслабляется, тяжелеет.

43. Брови расслабляются.

44. Глаза расслабляются, успокаиваются.

45. Щеки расслабляются.

46. Губы расслабляются.

47. Зубы разжимаются.

48. Мышцы рта расслабляются, тяжелеют.

49. Мышцы рта расслабленные, тяжелые, неподвижные.

50. Лицо расслабленное, тяжелое, неподвижное.

51. Я расслабляюсь, успокаиваюсь.

52. Расслабляюсь, успокаиваюсь.

53. Состояние приятного покоя.

54. Полного покоя.

55. Я совершенно спокоен.

56. Весь организм отдыхает, отдыхает.

57. Набирается сил.

Далее следует та форма выхода из состояния психофизической релаксации, которая соответствует условиям обстановки и самочувствию занимающихся. Возможные варианты окончания занятий представлены в рекомендациях по обучению.

После освоения формул варианта № 2 можно перейти к более краткому варианту № 3.

Начиная с формул варианта № 3 их необходимо знать наизусть и повторять вслед за руководителем, вызывая тс ощущения и состояния, о которых идет речь (см. «Упражнения для развития концентрации внимания, представления и воображения»).

Вариант № 3

Я расслабляюсь, успокаиваюсь.

Ноги расслабляются, тяжелеют, теплеют.

Руки расслабляются, тяжелеют, теплеют.

Поясница расслабляется, тяжелеет, теплеет.

Спина расслабляется, тяжелеет, теплеет. Живот расслабляется, тяжелеет, теплеет. Мышцы груди расслабляются, теплеют. Туловище расслабляется, тяжелеет, теплеет. Лицо расслабляется, тяжелеет. Все тело расслабляется, тяжелеет, теплеет. Состояние приятного покоя. Я совершенно спокоен.

Следующий вариант формулы направлен на достижение более глубокой степени психофизической релаксации.

Вариант № 4

Я полностью расслаблен, спокоен. Поясница расслабленная, тяжелая, неподвижная. Руки расслабленные, тяжелые, неподвижные. Спина расслабленная, тяжелая, неподвижная. Живот расслабленный, мягкий, теплый. Мышцы груди расслабленные, теплые. Туловище полностью расслабленное, теплое. Шея расслабленная, тяжелая, теплая, неподвижная. Лицо расслабленное, тяжелое, неподвижное. Все тело расслабленное, тяжелое, теплое. Состояние приятного покоя. Я совершенно спокоен.

После освоения предыдущего варианта формулы переходят к освоению более сокращенного.

Вариант № 5

Я полностью расслаблен, спокоен. Ноги тяжелые, теплые, неподвижные. Руки тяжелые, теплые, неподвижные. Спина тяжелая, теплая, неподвижная. Туловище полностью расслабленное, теплое.

Шея тяжелая, теплая, неподвижная.

Лицо расслабленное, тяжелое, неподвижное.

Все тело полностью расслабленное, теплое.

Состояние приятного покоя. Я совершенно спокоен.

Прежде, чем переходить к освоению заключительного варианта № 6 необходимо добиться того, чтобы все вызываемые ощущения возникали достаточно быстро (при одноразовом произнесении слов формул) и были очень отчетливы.

Вариант № б

Я полностью расслаблен.

Я совершенно спокоен.

Ноги и руки полностью расслабленные, теплые.

Туловище расслабленное, теплое.

Шея расслабленная, теплая.

Лицо расслабленное, неподвижное.

Все тело расслабленное, теплое.

Я совершенно спокоен.

В дальнейшем сокращение и видоизменение формул может носить индивидуальный характер и зависеть от степени овладения создания различных состояний, ситуаций и решаемых задач. Однако необходимо отметить, что спешить с сокращением формул и времени не стоит, так как в итоге имеет значение не количество формул и времени, а глубина и интенсивность вызываемых состояний и ощущений.

Для достижения более глубоких стадий аутогенного погружения, повышающих эффективность самовнушения различных инструкции и установок, направленных на формирование оптимального психофизического состояния (ОПС) и более полного контроля за функциями своего организма, необходимо овладение комплексным методом психической саморегуляции (см. Ю.Н. Шилин «Сам себе психолог», М., СпортАкадем Пресс, 2000 г.).

В связи с тем, что сила и эффективность воздействия любой поступающей информации во многом зависит от степени внушаемости занимающихся, надо быть готовыми к тому, что уровень их достиженнй может несколько различаться. Поэтому необходимо быть терпеливыми и вежливыми при общении и не требовать от них необоснованно форсировать процесс овладения какими-либо упражнениями, Наоборот, при подведении итогов очередного занятия и выяснении, что освоение каких-либо формул (упражнений) вызывает затруднения, необходимо разобраться в каждом конкретном случае индивидуално и найти решение возникших проблем.

После того, как упражнения и формулы составляющие базовую часть комплексного метода психической саморегуляции освоены спортсменами, целесообразно переходить к подготовке формирования мысленного образа броска — концентрации внимания на отдельных специализированных ощущениях, восприятиях, представлениях.

Под вниманием принято понимать сосредоточение сознании в данный момент времени ни определенном реальном или идеальном объекте (предмете, образе, деятельности, ситуации и т.д.), обеспечивающие его особо ясное отражение.

Внимание является необходимым условием приобретения знаний, эффективности любой трудовой (также и спортивной) деятельности, самовыражения личности.

Внимание всегда предметно. Предметом внимания может быть как внешняя среда, на которую направлен акт познании, так и сама психическая деятельность: мысли, переживания, анализ поступка, действия. Внимание также характеризует согласованность различных звеньев функциональной структуры действия, определяющую успешность его выполнения.

При произвольном внимании сосредоточение происходит и в необходимом виде деятельности несмотря на то, насколько эта деятельность эмоционально приятна или неприятна.

В связи с этим психологическое содержание произвольного внимания связано с постановкой цели деятельности и волевым усилием. Волевое усилие поддерживает внимание и переживается как напряжение, мобилизация сил на достижение поставленной цели. Оно помогает удерживать внимание на объекте, не отвлекаться, не ошибаться в действиях.

Важным условием поддержания внимания является психическое состояние. Утомленному человеку очень трудно сосредоточиться. Поэтому для поддержания высокого уровня сосредоточения ему требуется все больше и больше волевого усилия, а это влечет за собой возрастание напряжения, что может привести к возникновению дистресса. Поэтому очень важен переход к так назыываемому послепроизволыному вниманию. Этот вид внимания возникает после того, как было вызвано произвольное внимание. В послепроизвольном внимании снижается волевое напряжение, необходимое при сосредоточении в произвольном внимании. Послепроизволыное внимание предоставляет собой сосредоточение на объекте в силу его ценности для человека.

Послепроизволмное внимание возникает на основе интереса, но ЭТО не заинтересованность, стимулированная особенностями самого предмета, а проявление направленности личности.

При послепроизволыном внимании сама деятельность переживается как потребность, а ее результат личностно значим. Человек увлекается самим процессом своей деятельности, меняется его отношение к выполняемой работе. Возникает такое отношение, когда необходимость волевого поддержания внимания исчезает, оно остается прикованным к предмету. Если произвольное внимание перешло в послепроизвольное, то до наступления общей усталости не чувствуется напряжения. Человек полностью увлечен своей деятельностью, как бы «погружен» в нее.

Переход к контролю деятельности па уровне послепроизволыного внимания и значительной степени определяется особенностями личности человека и его привычкой трудиться в различных, как благоприятных, так и неблагоприятных условиях. Такие неблагоприятные условия могут возникнуть как в процессе ответственных соревнований, так и при упорных тренировках. Но если спортсмен выработал у себя привычку к упорному труду в любых условиях и проделал на тренировках необходимую работу, его шансы на успех значительно возрастают.

Необходимо также понимать, что чем большего спортсмен хочет достичь, тем больше внимания, сил и времени он должен уделять своей подготовке, и не ограничивать ее только официально отведенным временем. Спортсмена должен увлекать сам процесс подготовки» и не только конечная его цель. В противном случае трудно ожидать высоких и стабильных результатов его спортивной деятельности.

Очень важным свойством внимания является степень его сосредоточения на объекте — концентрация, или интенсивность, внимания. Концентрация внимания выражается в том, что внимание поглощено одним объектом. Показателем концентрации является помехоустойчивость, невозможность отвлечь внимание от предмета деятельности посторонними раздражителями. Концентрация тесно связана с объемом внимания и его распределением. Чем меньше объектов внимания и видов деятельности, между которыми необходимо его распределять, тем больше возможность сильной концентрации.

Наибольшей силы концентрация достигает, когда внимание направлено на один объект или на один вид деятельности.

Состояние глубокой концентрации внимания является необходимым условием точного и успешного выполнения любой деятельности.

В связи с этим дартсисты, уже овладевшие умением произвольного психофизического расслабления переходят ко второму этапу подготовки — концентрации внимания на отдельных специфических ощущениях, восприятиях, представлениях.

В начале в состоянии аутогенного погружения воспроизводятся и усиливаются следующие ощущения и состояния:

– ощущение всего своего тела;

– вызывается состояние радости, радостного возбуждения;

– состояние внутреннего комфорта и абсолютной уверенности в себе и своих силах.

Затем можно перейти к упражнениям непосредственно связанным со спортивной деятельностью. Для этого необходимо вспомнить наиболее удачные соревнования и в состоянии психофизической релаксации постараться воспроизвести то приятное чувство легкости и радостной уверенности в себе, которое сопровождало успешное выступление.

Необходимо постараться вновь пережить приятное возбуждение того момента. После этого, испытывая это состояние надо начать концентрировать свое внимание на элементах техники. Выполнять это упражнение надо в состоянии релаксации, в определенном порядке воспроизводя отдельные элементы техники броска: отчетливо представить мишень, сектор мишени, «дабл», точку прицеливания, почувствовать положение ног; почувствовать пальцами руки поверхность дротика, ощутить тяжесть дротика, почувствовать удобное, надежное положение дротика в пальцах, почувствовать удобную, надежную хватку, почувствовать удобную, устойчивую, надежную изготовку, почувствовать все фазы движения руки при выполнении броска дротика, мысленно выполнить бросок (вначале почувствовать только движение руки и положения различных ее частей: пальцев, предплечья, плеча) с плавным ускорением, ощутить движение руки как бы проделывающей движение вперед за дротиком в точку прицеливания в заключительной фазе броска и т.д.

Нет необходимости в течение одного занятия проделывать мысленное воспроизведение сразу всех технических элементов. Эти упражнения надо выполнять постепенно и очень тщательно, добиваясь наиболее отчетливого мысленного воспроизведения всех ощущении, сопровождающих работу мышц при реализации ими каждого элемента техники. Необходимо отчетливо прочувствовать, ощутить взаиморасположение всех частей тела, участвующих в выполнении технических элементов.

Только в этом случае отбирается и запоминается полезная для спортсмена информация, на базе которой в дальнейшем будет формироваться наиболее рациональная техника выполнения броска.

Затем в состоянии покоя и уверенности в своих силах (в состоянии аутогенного погружения) необходимо постараться отчетливо представлять выполнение различных элементов техники на фоне четкой визуализации образа мишени, отдельного сектора, точки прицеливания.

После того, как дартсисты научились расслаблению, формированию состояния аутогенного погружения и мысленному воспроизведению отдельных элементов техники на фоне состояния непоколебимой уверенности в своих силах, которое должно сопровождать мысленное воспроизведение каждого элемента техники броска при отчетливой визуализации мишени или точки прицеливания, можно перейти к формированию целостного идеомоторного образа броска, при котором все эти элементы будут соединены в единый идеомоторных акт, обязательно сопровождаемый состоянием абсолютной уверенности в себе.

В то время, когда дартсисты находятся в состоянии аутогенного погружения, сопровождаемого внутренним комфортом и уверенностью в себе, тренер (руководитель занятия) вначале медленно проговаривает всю схему броска и спортсмены вслед за его словами вызывают те или иные ощущения.

Вначале описание схемы может быть довольно подробным.

Вероятная начальная схема мысленного выполнения броска:

– Выбираю точку на мишени.

– Встаю на линию броска напротив точки прицеливания.

– Плавно перевожу все внимание на себя.

– Отчетливое ощущение всего своего тела.

– Чувствую положение ног с учетом сектора.

– Чувствую пальцами тяжесть дротика.

– Чувствую дротик в пальцах.

– Хватка удобная, надежная.

– Немного наклоняюсь вперед к мишени.

– Положение тела устойчивое.

– Изготовка устойчивая, надежная.

– Руку с дротиком выставляю вперед.

– Надежно удерживаю дротик пальцами.

– Хватка удобная, надежная.

– Отчетливо вижу точку прицеливания.

– Отчетливо вижу окончание иглы относительно точки прицеливания.

– Хватка удобная, надежная.

– Отчетливо представляю траекторию полета дротика.

– Выполняю «отведение».

– Начинаю выполнять движение предплечья вперед точно в мишень.

– Чувствую, как дротик «тянется» за кистью.

– Как бы преодолеваю растяжение резины.

– Выполняю бросок с плавным ускорением.

– Рука продлевает (продолжает) движение дротика вперед.

– Рука как бы тянется вперед за дротиком в точку.

– Опускаю руку вертикально вниз.

После нескольких занятий можно сократить количество формул

– Выбираю точку на мишени.

– Принимаю изготовку.

– Изготовка удобная, устойчивая, надежная.

– Чувствую дротик в пальцах.

– Хватка удобная, надежная.

– Отчетливо вижу точку на мишени.

– Прицеливаюсь.

– Отчетливо представляю траекторию полета дротика.

– Выполняю бросок.

– Рука продолжает полет дротика. Подбор и сокращение количества формул необходимо проводить с учетом индивидуальных особенностей самого дартсиста и его техники выполнения броска, степени освоения предыдущего материала, периода подготовки и решаемых в настоящее время задач. Надо отметить, что искусственно спешить сокращать количество формул не рекомендуется, так как это не позволит спортсмену полностью осознать выполняемые им движения, а, следовательно, значительно снизит уровень контроля за их выполнением.

Затем можно просто подавать команду к началу выполнения бросков и каждый из дартсистов самостоятельно, идеомоторно воспроизводит бросок. Естественно, что при самостоятельном идеомоторном воспроизведении броска нет никакой необходимости использовать словесные формулы. Однако необходимо помнить, что каждое идеомоторное воспроизведение броска обязательно должно сопровождаться чувством приятного возбуждения и абсолютной уверенности.

В зависимости от решаемых задач, тренер может давать задания на идеомоторное воспроизведение того или иного элемента техники, а также увеличивать или уменьшать время для выполнения бросков. Для лучшего воспроизведения и приближения к реальной обстановке выполнения бросков, а также для того, чтобы спортсмену было легче настроиться, целесообразно зрительно представлять мишень и точку прицеливания на ней, в которую должен попасть дротик.

Идеомоторное воспроизведение броска на этом этапе подготовки необходимо проделывать перед каждым его реальным выполнением во время тренировок и соревнований, концентрируя внимание на том, чтобы ничто не могло отвлечь от работы.

На данном этапе обучения может быть использована следующая примерная схема подготовки и выполнения броска (на линии бросков):

1. Концентрация внимания на себе.

2. Мысленное воспроизведение броска.

3. Реальное выполнение броска.

4. Мысленный анализ броска и мысленное исправление ошибок с последующим идеомоторным воспроизведением всего броска в целом.

5. Подсчет очков.

6. Отдых.

В комплексе с мысленным воспроизведением броска можно использовать упражнения, направленные на оптимизацию предстартовых состояний, на «надежную и слаженную» работу организма в усложненных условиях, имеющих место в соревновательной обстановке.

Когда дартсисты учатся идеомоторно воспроизводить свои технические действия в зависимости от заданной программы и отчетливо визуализировать различные зрительные образы, находясь в состоянии радостной приподнятости и абсолютной уверенности в себе, которое должно сопровождать их в дальнейшем как во время тренировок, так и во время соревнований любого ранга, можно переходить к следующему этапу — моделированию соревновательной обстановки.

В то время, когда спортсмены находятся в состоянии аутогенного погружения, тренер (руководитель) проводит вводную часть занятия, заключающуюся в кратком описании соревновательной обстановки: «Вы являетесь участниками таких-то соревнований, находитесь в зале (желательно указать в каком, если соревнования действительно будут проходить в этом зале или когда-либо проходили), регистрация закончилась, жеребьевка проведена, пары определены, к мишени вызывается пара…». Команда судьи: «К центру», команда судьи: «Начинает…». Во время описания тренером вводной части дартсисты визуализируют описываемую обстановку и настраиваются на предстоящую деятельность, вызывая или сохраняя необходимое внутреннее состояние комфорта и уверенности, после подачи соответствующих команд начинают идеомоторное воспроизведение броска.

Во время идеомоторного воспроизведения бросков возможно введение различных специфических для соревнований помех (объявление других пар, шум, создаваемый проходящими мимо игроками и присутствующими болельщиками, некоторые из которых подсказывают вслух счет, объявления о сроках проведения финалов, вызов к мишени не появившегося игрока и т.д.

Вводя различные помехи, тренер (руководитель) должен учитывать особенности личностных качеств дартсистов, прогнозировать их возможную реакцию на те или иные раздражители, а также учитывать условия и особенности соревнований, климатические и метеорологические условия, индивидуальную реакцию определенных спортсменов на неудобное для них положение для бросков, замену красного «булла» на черный, неудовлетворительный уровень освещенности и т.д.

Для повышения эффективности занятий дартсистов можно подразделить на группы в зависимости от особенностей их характера, темперамента, подготовленности, квалификации, особенностей реакции на определенные помехи и других показателей. Возможно проведение индивидуальных занятий.

На этом этапе подготовки надо программировать у спортсмена примерный результат, который необходимо показать, учитывая его возможности для того, чтобы дартсист был готов к возможному результату и не боялся, но и не слишком радовался ему, так как неожиданно возникшее изменение эмоционального состояния может негативно отразиться на эффективности выполняемой деятельности и на результате. Поэтому необходимо помнить, что дартсист, особенно во время выполнения бросков, должен сохранять оптимальное для него психическое состояние.

Используя перерывы, возникающие во время соревнований, он может восстанавливать свои силы и настраиваться на предстоящую работу, находясь в состоянии аутогенного погружения.

Все вышеперечисленные методы воздействия могут быть изменены в зависимости от индивидуальности тренера (руководителя занятий), решаемых задач, этапов и периодов подготовки и особенностей занимающихся. Дартсисту, который хочет добиться максимально высоких и стабильных результатов, необходимо научиться быстро оценивать обстановку и мгновенно вносить необходимые изменения в свои действия, поведение и т.д., быть постоянно адекватным тем условиям, в которых он находится. Это возможно только при необходимом уровне чувствительности, полном самоконтроле своих мыслей, чувств и действий.

Для этого необходимо полное осознание как самого себя, так и окружающей обстановки, а также конкретных задач, которые он решает в настоящий момент.

Для того, чтобы формировать эту способность, дартсист должен постоянно, на протяжении всей своей спортивной деятельности, приобретать и совершенствовать навыки самоконтроля и саморегуляции.

Активизация

Иногда после выхода из состояния самовнушенного отдыха некоторое время может сохраняться чувство расслабленности, тяжести, ощущение сонливости. Для того чтобы избежать этого, особенно если дальнейшая ситуация требует каких-либо активных действий, можно, находясь еще в состоянии аутогенного погружения, использовать следующие активизирующие формулы:

Весь организм отдохнул и набрался сил.

Все тело наполняется энергией.

Все мышцы отдохнувшие, легкие, сильные.

Дыхание углубляется.

Становится все глубже.

Дыхание учащается.

Прохлада охватывает все лицо.

Прохладными стали шея, плечи, спина.

Чувствую приятный озноб.

Самочувствие отличное, бодрое!

Я полон энергии!

Готов действовать!

Встать!

После произнесения последней формулы надо сразу же ее выполнить: подняться на ноги и энергично проделать несколько каких-либо разминочных движений.

Умение быстро входить в состояние аутогенного погружения, а затем также быстро выходить из него с помощью активизирующих формул является показателем хорошего овладения возможностями психической саморегуляции. Для совершенствования своих возможностей можно в течение одного занятия несколько раз вызывать аутогенное погружение, а вслед за этим входить в состояние активного бодрствования.

Проводить такие «контрастные» занятия можно сразу же после того, как занимающиеся хотя бы в начальной форме овладеют способностью вызывать состояние пониженного уровня бодрствования.

Для активизации можно также использовать (находясь в состоянии релаксации) представление какой-либо приятно возбуждающей ситуации, которая вызывает прилив сил и бодрости или идеомоторное выполнение отдельного броска, а если этого не достаточно, то мысленное представление броска дротика в атмосфере ответственных соревнований.

Занятия по психической саморегуляции могут проводиться индивидуально или с группой. При групповом занятии желательно, чтобы количество занимающихся не превышало 10-12 человек, так как руководителю занятий будет трудно контролировать качество выполнения упражнений и управление группой может быть затруднено. Участие в занятиях должно быть полностью добровольным и требует от занимающихся серьезного отношения, доверия и целеустремленности.

В начале обучения необходимо по возможности создать наиболее благоприятные условия для устойчивой концентрации внимания обучающегося на материале занятий. Для этого необходимо, насколько это возможно, устранить негативное воздействие отвлекающих внешних раздражителей (чрезмерный шум, яркий свет, посторонние голоса и т.п.), создать благоприятные температурные условия. В том случае, если в помещении недостаточно тепло, можно надеть что-либо теплое, так как холод затрудняет расслабление и создание комфортного состояния, необходимого для успешного проведения занятий. Если же занятия проводятся сразу после интенсивной тренировки, переохлаждение может спровоцировать какое-либо заболевание.

Важно предупредить появление или ослабить действие уже возникших внутренних раздражителей: отвлекающие мысли, позыв на кашель, зуд, повышенное слюноотделение и т.п. Во избежание вынужденных перерывов следует перед занятиями сходить в туалет. Если же во время занятий мешает непроизвольно возникший зуд или позыв на кашель, следует сразу же облегчить свое состояние (если занятие групповое, желательно сделать это не очень громко, чтобы не помещать остальным) и спокойно продолжить тренировку. В том случае, если мешают посторонние мысли, нужно, не раздражаясь и не борясь с ними, сконцентрировать свое внимание на произносимых формулах и тех мысленных образах, ситуациях и ощущениях, которые их сопровождают.

Занятия желательно проводить не ранее чем через 1-1,5 часа после приема пищи, так как переполненный желудок и процесс пищеварения будут мешать концентрации внимания на выполняемых упражнениях.

Рекомендуется тренировать навык расслабления в условиях обыденной жизни: своевременно замечать чрезмерное напряжение каких-либо мышц и произвольно расслаблять их. Желательно довести эту способность до уровня автоматизма. Естественно, действия должны быть адекватны обстоятельствам, в которых вы находитесь. Следует иметь в виду, что умение произвольно расслаблять лицевые мышцы особенно важно для регуляции эмоционального состояния. Научившись произвольно управлять тонусом мимических мышц, человек в определенной степени приобретает способность влиять на возникающие и переживаемые им эмоции. В том случае, например, если вовремя заметить появившийся гнев, раздражение или еще какую-либо негативную эмоцию и расслабить мышцы лица (не надо забывать и о глазных мышцах), можно существенно снизить уровень проявления этой эмоции, а иногда и совсем от нее избавиться. Это, возможно, предотвратит возникновение нежелательной и даже неконтролируемой ситуации и в то же время сохранит ваше здоровье и здоровье и настроение того, с кем вы общаетесь в данный момент. Еще больший положительный эффект будет, если умение произвольно расслаблять мимическую мускулатуру (а также другие мышцы тела) будет сочетаться с контролем над дыханием. Все это развивает самоконтроль, а значит, повышает уровень самосознания и, следовательно, расширяет ваши возможности относительно регуляции деятельности своего организма и поведения в различных жизненных ситуациях.

Необходимо учитывать, что успешность занятий во многом зависит от личности руководителя (тренера). Кроме общих требований (аккуратность, опрятность, воспитанность, выдержанность и т.п.) руководитель занятий должен удовлетворять еще и некоторым дополнительным требованиям.

Первоочередное из них — отличное владение речью, большой и разнообразный словарный запас, богатство интонаций. Интонации речи должны соответствовать содержанию произносимых слов. Построение занятий и аргументация нуждаются, естественно, в логике и обязательно в сочетании с адекватной эмоциональностью.

Во время проведения занятий от руководителя требуются абсолютная простота, естественность и искренность.

Невозможно предусмотреть все ситуации, которые могут возникнуть в процессе проведения занятий. Поэтому руководитель, естественно, должен быть хорошо подготовлен к занятию, но не выучивать его по заранее написанному плану и тексту, так как возможно возникнут такие условия, при которых необходимо будет мгновенно перестроиться и найти выход из какой-либо сложной и непредусмотренной ситуации. Верные интонации, нужные слова, убедительные образы и примеры придут своевременно, если руководитель будет переживать содержание занятия вместе со своей аудиторией.

Для руководителя необходим также достаточный уровень знаний. Он должен быть готов ответить на вопросы, часто не имеющие прямого отношения к содержанию занятия. Уклониться от таких вопросов не всегда возможно, часто это ведет к утрате авторитета. Однако естественно, что руководитель (тренер), проводящий тренировку, не может знать абсолютно все и претендовать на полное превосходство над любой аудиторией. Это обязывает его управлять группой таким образом, чтобы обсуждаемые темы оставались в пределах его компетенции.

Очень важно с самого начала установить деловой и эмоциональный контакт со спортсменами и не терять контроля над аудиторией в течение всего сеанса, своевременно реагировать на изменение обстановки и всегда спокойно решать любые проблемы, возникающие в процессе занятия.

Необходимо также как для руководителя, так и для занимающихся развивать способность воображения, образное мышление, обогащать эмоциональную память (положительными примерами). Этому в значительной степени способствуют чтение художественной литературы, интерес к изобразительному искусству, сценическому творчеству и т.п.

Перед занятиями рекомендуется либо надеть удобную одежду, не стесняющую движений, либо ослабить пояс, воротник, ремешок (браслет) для часов и т.п. и принять удобное положение. Обычно используются следующие положения:

1. Лежа. Спортсмен ложится удобно на спину. Ноги слегка разведены. Руки, немного согнутые в локтевых суставах, мягко лежат вдоль туловища ладонями либо вверх, либо вниз (как кому удобно). Для удобства под голову можно подложить маленькую подушку. В том случае, если занятие проводится в спортивном зале, можно подстелить коврик, мат и т.п.

2. Полулежа. Занимающийся полулежит в удобном мягком кресле, облокотившись и откинув голову назад на высокую спинку кресла,

Все тело расслаблено, ноги свободно расставлены и согнуты в коленях так, чтобы ступни полностью касались пола, руки, немного согнутые в локтях, свободно лежат на подлокотниках.

3. Сидя: а) занимающийся сидит на стуле таким образом, что его вес равномерно распределен между четырьмя точками: пятки и седалищные буфы. Спину нужно держать прямо, но не напрягать. Можно себе представить, что ваша голова тянется вверх, а позвоночник удлиняется. Плечи должны быть расслаблены и уравновешены относительно бедер. Голова чуть наклонена вперед, чтобы позвоночник представлял прямую линию. Кисти и предплечья лежат свободно на поверхности бедер ладонями вниз или вверх (кому как удобно);

б) поза кучера на дрожках. Чтобы принять эту позу, нужно сесть на стул прямо, распрямить спину, и потом расслабить все скелетные мышцы. Чтобы диафрагма не давила на желудок, не следует слишком сильно наклоняться вперед. Голова немного наклонена вперед, ноги слегка расставлены и согнуты под тупым углом, руки лежат на коленях, не касаясь друг друга, локти немного округлены, кисти лежат на коленях ладонями вниз или немного свисают.

Поза кучера — самое неудобное из описанных положений, применять его в начале занятий не рекомендуется.

В начале занятий (и в их процессе) желательно использовать положения лежа или полулежа, если такой возможности нет, то нужно научиться сидеть расслабленно в положении с прямой спиной, хоть поначалу это может вызвать некоторые трудности.

Впоследствии можно будет заниматься в любой позе: стоя, сидя, лежа, даже во время ходьбы и бега. Однако в начале занятий все же желательно использовать наиболее удобные положения и, выбрив одно из них, по возможности сохранять его как на протяжении одного занятия, так и в процессе овладения основами саморегуляции. Это делается потому, что сама поза, используемая постоянно, будет помогать нам настроиться на занятия и вызвать необходимое ощущение или состояние.

Одной из основных причин, затрудняющих усвоение упражнении и вообще во многом препятствующих овладению любым методом психической саморегуляции, является неумение сосредоточивать и удерживать свое ненапряженное внимание на одном предмете, ощущении и т.п. сколько-нибудь длительное время. Для развития этой очень важной способности вам предлагаются специальные упражнения («Упражнения для развития концентрации внимания, представления и воображения»), которые необходимо выполнясь ежедневно согласно тем инструкциям, которые даны при описании данных упражнений.

Выполняя упражнения, связанные с чередованием напряжения и расслабления мышц, надо следить за тем, чтобы не упражняемые в данный момент мышцы тела были расслаблены.

В том случае, когда после напряжения какой-либо группы мышц вызвать расслабление не удается, рекомендуется освободить (по возможности) эту часть тела от опоры и встряхнуть мышцы, например, если мышцы руки не расслабились до конца, то руку нужно просто свободно «бросить» вдоль тела и сделать потряхивающие движения, а затем вновь (желательно закрыв глаза) отвлечься от внешних раздражителей и сконцентрировать ненапряженное внимание на тех ощущениях, которые появились в мышцах.

В том случае, если расслабление мышц у занимающихся будет сопровождаться появлением тепла и оно будет ими явно ощущаться, целесообразно к произносимым про себя словим: «(Название части тела) расслабляется, тяжелеет…» добавить «…теплеет» (не относится к верхней части лица). Это делается для того, чтобы слова и ощущения слились в сознании занимающихся воедино и чтобы произнесение одного только слова могло вызвать необходимые ощущения и состояния.

Комплекс упражнений для выработки навыков расслабления рекомендуется выполнять не менее 2-3 раз в течение дня, желательно целиком, если такой возможности нет, то по частям, но хотя бы один риз в день необходимо выполнить все упражнения комплекса в целом.

Переходить к следующей части комплекса (вариант № 2) рекомендуется только после того, как занимающиеся научится без труда выполнять упражнения и ощущения расслабления, тяжести и, может быть, тепла будут ярко выражены. Обычно это происходит после 7-10 дней регулярных (ежедневных) двух — трехразовых занятий.

Следующая часть комплекса состоит в освоении расширенного варианта формул, направленных на вызывание различных ощущений (расслабления, тяжести, тепла, неподвижности) и создание состояния общего успокоения, характеризующегося снижением уровня активности головного мозга (состояния сниженного уровня бодрствования). Эта часть обычно проводится в форме гетеротренинга без активного вербального аутовоздействия. Поэтому занимающимся рекомендуется не проговаривать про себя формулы, произносимые руководителем, а мысленно следовать за их содержанием и представлять себе те образы и состояния, о которых идет речь. Однако она может быть освоена и самостоятельно.

В дальнейшем (начиная с варианта № 3 формул) занимающиеся проговаривают про себя те формулы, которые перед этим произносит руководитель.

При тренировке в расслаблении скелетных мышц нужно использовать мысленные образы, которые соответствуют содержанию словесных формулировок. Для того, например, чтобы вызвать ощущение тепла, надо погрузиться в дремотное состояние, затем произнести мысленно соответствующую формулу: «Все тело излучает тепло» или «Мне становится тепло» и представить или вообразить ту ситуацию, в которой действительно занимающемуся было тепло (например, в бане) или где он никогда не был, но наверняка знает, что в этом месте должно быть всегда тепло (под теплыми лучами солнца на берегу моря в какой-нибудь из теплых стран). Тепло будет ощущаться тем отчетливее, чем отчетливее и ярче будет представленный или воображаемый образ тепла.

Сразу надо отметить, что под формулой понимается не только ее словесное выражение, но также мысленный образ или ситуация, однозначно ему соответствующая. Формула = слово мысленный образ или ситуация. В дальнейшем будет постоянно подчеркиваться необходимость формирования этой взаимосвязи между словом и соответствующим ему мысленным образом или ситуацией.

Если представить или вообразить сразу ситуацию, в которой занимающиеся испытывали или могли испытать тепло, трудно, то можно, например, опустить руку в ванну с теплой водой, постараться запомнить это ощущение, а затем вынув руку, воспроизвести это ощущение или же подержать руку или лицо над зажженной лампой, а затем отставить лампу и по памяти вызвать ощущение тепла или образ горящей лампы и струящегося от нее тепла и т.д.

Вообще же при проведении занятий рекомендуется использовать различные обогревательные приборы, которые, во-первых, будут подкреплять словесные воздействия и, во-вторых, помогут занимающимся быстрее почувствовать, запомнить и затем самостоятельно воспроизводить нужные ощущения. Однако пользоваться такими приборами надо достаточно осторожно, чтобы не причинить вреда занимающимся, а также не помешать им во время занятий.

В отдельных случаях, когда расслабление какой-либо мышечной группы вызывает у спортсмена затруднение, можно посоветовать вначале напрячь эти мышцы, а затем расслабить и запомнить возникшее ощущение, сочетая это с вербальным внушением.

Тот же самый прием можно использовать при самостоятельных занятиях.

При произнесении словесных формул надо максимально ярко и отчетливо, но без напряжения представить себе их содержание. Если, например, используется формула: «Руки расслабленные, теплые, неподвижные», то одновременно с произносимым словом должно возникать соответствующее ему ощущение или мысленный образ, его вызывающий.

Произнося слово «руки», необходимо сразу же мысленно представить, ощутить свои руки во всех подробностях; для этого можно перед началом занятий несколько раз внимательно рассмотреть и запомнить их. Произнося слово «расслабленные», нужно почувствовать, как расслабились мышцы рук — пальцы, кисти, предплечья, плечи – они лежат (свисают) бессильно, как плети. В том случае, если сразу трудно почувствовать расслабление, нужно представить соответствующий ему мысленный образ, например, той же безвольно лежащей, свисающей плети, желе, растекающейся воды и т.п., или представить себе ту ситуацию, в которой руки были абсолютно расслаблены, например, когда они бессильно свисали вдоль тела после того, как вы поставили очень тяжелые сумки (груз), которые долго несли, или представить, вообразить ситуацию после трудной и утомительной тренировки и т.д.

Необходимо помнить, что чем ярче и отчетливей будет представленный образ или ситуация, тем более выраженным и интенсивным будет ощущение, ими вызываемое.

Одновременно со словам и «теплые» должно возникнуть соответствующее ощущение тепла или мысленный образ или ситуация, его вызывающие (теплая вода, тепло солнечных лучей, парная баня и т.д.); слово «неподвижные» должно ассоциироваться с состоянием полной неподвижности, но не скованности — оно (состояние или его образ, ситуация) еще более усиливает эффект успокоения и отрешенности от всего окружающего. Состояние неподвижности нежелательно вызывать в области груди и живота, так как это будет затруднять дыхание.

Необходимо помнить, что названия частей тела, мышечных групп (руки, ноги, шея и т.п.) мысленно произносятся на вдохе, а вызываемые ощущения (расслабления, тяжести, тепла, покоя и т.п.) — на выдохе.

Также надо знать, что чем более напряженно мы заставляли себя расслабиться, тем более напряженной становится деятельность всех систем организма. Подкорковые отделы мозга, в которых расположены вегетативные центры, управляющие функционированием внутренних органов, вообще не поддаются прямому волевому воздействию.

В связи с тем, что сознательное волевое усилие оказывает на саморасслабление такое же отрицательное влияние, как неверие и сомнение, надо научиться как бы «растворяться» в своих представлениях, не анализируя и не противодействуя им, при условии сохранения самоконтроля. Поэтому, говоря о концентрации внимания на каком-либо органе, части тела, ощущении, состоянии, образе, ситуации, необходимо всегда учитывать, что внимание должно быть очень сосредоточенным, но не напряженным — сосредоточенное, но не напряженное внимание, так как иначе эффект будет совершенно противоположным.

При разучивании формулы: «Я расслабляюсь и успокаиваюсь» внимание может распределяться следующим образом: при проговаривании на вдохе слова «Я», оно сосредотачивается на лице, затем на выдохе, при произнесении слова «расслабляюсь» плавно скользит по всему телу вплоть до кончиков пальцев ног, регистрируя степень их расслабления (можно представить как бы волну расслабления, «прокатывающуюся» от мышц лица по всему телу).

При слове «и», произносимом на вдохе, внимание вновь возвращается к лицу, а при слове «успокаиваюсь» внимание целесообразно направлять на беспокоящее в данный момент место.

В том случае, когда ничто не беспокоит, внимание может фиксироваться на области сердца, лба или на всем теле.

В дальнейшем слово «и» можно опустить, а на вдохе мысленно возвращаться к мышцам лица — «Я расслабляюсь, успокаиваюсь». По мере того, как степень саморегуляции будет возрастать, формула может принять более «энергичный» характер: «Я совершенно спокоен». Позже, когда состояние покоя будет отчетливым и возникать практически мгновенно, соответствуя определенному уровню психофизической релаксации, еще более сократить формулу: «Покой». Однако сделать это можно лишь в том случае, когда только ври одном упоминании о покое тут же будет возникать отчетливое состояние покоя, так как эта формула оказывает (при ее полном освоении) очень большое влияние на деятельность всех систем организма.

Для моделирования настроения и управления им могут быть использованы различные цвета и картины природы, которые способствуют более полному успокоению.

При произнесении формулы «Состояние приятного (глубокого, полного) покоя» занимающийся должен отчетливо представить себе как бы экран определенного, успокаивающего цвета или ту ситуацию, картину природы, которая вызывает данное состояние. Чем ярче и отчетливее будет представляемый образ, тем большие сдвиги в эмоциональном состоянии он вызовет. При представлении картин природы надо помнить, что, как правило, представление открытых пространств с широкими горизонтами вызывает умиротворяющие эмоции спокойствия, а представление узких замкнутых пространств тревожит, настораживает, длинноволновая часть спектра — красный, оранжевый и желтый цвета действуют возбуждающе, а коротковолновая — зеленый, голубой, синий и фиолетовый — успокаивающе.

Как уже упоминалось при описании упражнений, заканчивать занятия можно по-разному, в зависимости от ситуации и задач, которые вы решаете. Наряду с выполнением ранее описанных упражнений, помогающих избавиться от «остаточного» чрезмерного чувства сонливости, можно делать себе (в данном случае индивидуально) соответствующие внушения в конце занятия, когда вы еще находитесь в состоянии психофизического расслабления и повышенной восприимчивости к поступающей информации. Эти формулы могут иметь следующий вид:

Я отдохнул (а) и успокоился (ась). Мой организм отдохнул и набрался сил. Самочувствие хорошее (отличное).

Чувствую себя свободным (ой), свежим (ей), радостным (ой).

После этого можно на вдохе потянуться, открыть глаза, встать, сделать несколько активизирующих движений и приступить к текущим делам или продолжить тренировку.

В том случае, если занятие групповое и его проводит руководитель, формулы выхода из состояния психофизической релаксации могут быть следующими:

Весь организм отдохнул и набрался сил. Самочувствие хорошее (отличное). Ощущение свободы, свежести, радости. Настроение отличное.

Затем также, как и в предыдущем случае, желательно потянуться, энергично встать и выполнить несколько активизирующих движений. Если же этого по каким-то причинам не достаточно, рекомендуется воспользоваться специальными активизирующими формулами (см. Активизация).

Во время проведения групповых или индивидуальных (самостоятельных) занятий могут возникать ситуации, когда спортсмены подвергаются воздействию каких-либо отвлекающих факторов, помех: чья-то чрезмерно громкая речь, неприятный запах, слишком яркое освещение и т.п.

Руководитель занятий должен объяснить, что нет никакой необходимости «бороться» с воздействием этих факторов, не надо сопротивляться их воздействию, так как эта борьба «против» чего-либо или с кем-либо только увеличит напряжение и помешает занятию.

Необходимо, сосредоточив внимание на выполняемых упражнениях, остаться расслабленным, спокойным и индифферентным к их воздействию, как бы принять их как данность и продолжать занятие в новых условиях.

В дальнейшем, когда все формулы будут разучены, для более глубокого усвоения материала рекомендуется во время занятий вводить различные искусственные помехи.

Вначале это может быть включенный радиоприемник или телевизор с не представляющими интереса передачами, ритмичная музыка, яркое освещение, неудобное для занятий положение тела и т.д. Затем целесообразно вводить информацию, представляющую определенный интерес для занимающихся, которая может стать гораздо более сильным раздражителем по сравнению с ничего не значащими сообщениями (например, информацию, характеризующую спортивную, особенно соревновательную деятельность дартсиста).

После занятия необходимо провести опрос и выяснить, в какой степени данное сообщение (помеха) помешало и что оказало наибольшее влияние. Необходимо постоянно разъяснять, что если во время занятий все внимание сосредоточено на расслаблении мышц и воспроизведении определенных состояний, то никакие помехи не смогут нарушить покой и отвлечь от выполнения заданий.

Когда же занимающиеся приобретут достаточные навыки ауторегуляции и смогут заниматься самостоятельно, им следует делать это как можно чаще в самых различных и на первый взгляд малоподходящих для этого местах, например, в положении сидя или стоя во время переездов в транспорте. Во-первых, это позволит более полноценно использовать время и сохранять свои силы, а, следовательно, приходить на тренировку, учебу или работу бодрыми и в хорошем настроении.

Во-вторых, что очень важно, это будет своеобразный этап совершенствования навыков саморегуляции, так сказать в «полевых» условиях, так как в подобных ситуациях на человека, как правило, влияет множество непредсказуемых и самых разнообразных помех, смоделировать воздействие которых в условиях тренировки бывает затруднительно, а порой и просто невозможно.

Занимающимся необходимо объяснить, что если кто-то в этих условиях помешал их занятиям, то они во всех случаях обязаны быть всегда вежливыми по отношению к окружающим их людям и, что самое главное, сохранять внутреннее спокойствие и благожелательность. После того как представится новая возможность, необходимо продолжить прерванные занятия.

Такая форма проведения самостоятельных занятий чрезвычайно полезна и рекомендуется на всех этапах обучения и совершенствования.

Вообще же занятия саморегуляцией требуют системности и систематичности.

Системность означает, что все предлагаемые упражнения, формулы осваиваются и выполняются целиком в определенной последовательности. Систематичность подразумевает обязательные ежедневные 3- 4-разовые занятия, во всяком случае в процессе овладения базовой частью комплекса, в основном направленного на освоение состояния аутогенного погружения, регуляцию мышечного тонуса, некоторых вегетативных процессов и т.д. Разучивание каждой новой формулы (варианта формулы), обычно требует одну — две недели. Распределение занятий в течение дня может быть следующим: утром, сразу же после сна, в постели; после тренировки, в транспорте и т.д. и обязательно в вечернее время перед засыпанием, это занятие и может затем плавно переходить в обычный сон. Если есть возможность, следует тренироваться в слегка затемненном, достаточно теплом помещении при закрытых окнах, чтобы избежать шумовых раздражителей, желательно не на переполненный желудок, не после употребления алкоголя. Крепкий кофе и чай также, особенно в начале занятий, могут помешать концентрации внимания и способствуют повышению возбуждения. Проведению занятий способствуют прогулки на свежем воздухе, пребывание в лесу, парке и т.д.

При обучении каждая формула обычно проговаривается несколько раз (не менее двух — трех) до тех пор, пока не возникает соответствующее ощущение (различной степени интенсивности).

Разучивая формулы, надо учитывать, что освоенными их можно назвать только в том случае, когда в процессе произнесения слова или сразу же после него возникает соответствующее ему ярко выраженное ощущение или состояние, которое может сопровождаться представлением или воображением ситуаций или определенных мысленных образов, непосредственно относящихся к этому слову, формуле. Этот процесс весьма индивидуален и зависит от многих причин. Повторяя про себя формулы, не следует вдумываться в их содержание и анализировать их (возникло чувство тепла или не возникло, засыпаю или не засыпаю, расслабились мышцы или не расслабились и до какой степени это произошло и т.д.). Формулы нужно знать наизусть и повторять их без каких-либо затруднений, представляя те чувства, образы, ситуации и ощущения, с которыми для вас связаны эти формулы.

Состояние аутогенного погружения должно быть обязательно контролируемым и не переходить непроизвольно в обычный сон. Это должно происходить только по желанию занимающегося. При достаточном овладении умением релаксации мышц и вхождения в состояние аутогенного погружения целесообразно использовать в процессе тренировок, а затем и соревнований укороченные варианты формул, применение которых не занимает более 2-3 минут. Эти занятия могут носить индивидуальный характер и проводиться самостоятельно в форме пауз релаксации примерно через каждые 30 минут или в перерыве между выполнениями тех или иных тренировочных занятий, а также во время перерывов в процессе участия и соревнованиях.

При проведении любых занятий по психорегуляции необходимо помнить о том, что после этого занятия спортсмен будет делать -если сразу же после занятия (паузы психорегуляции) продолжается тренировка или соревнование, то выход из состояния психофизического расслабления должен быть достаточно активным, чтобы спортсмен настроился на продолжение своей основной деятельности, в том случае, если занятие проводится в конце тренировки или соревнования и дальнейшая деятельность не требует очень активного вмешательства в нее, то завершение занятия может быть направлено на восстановление потраченных сил и полноценный отдых.

На протяжении всех занятий по психорегуляции необходимо формировать позитивное отношение дартсиста к участию в соревнованиях, по возможности часто заканчивая их формулами, формирующими в сознании спортсменов положительный эффект, например, «Участие в соревнованиях всегда улучшает мое состояние и настроение», «Соревнования для меня всегда праздник», «Любые помехи и трудности только мобилизуют меня», «Я с приятным нетерпением жду участия в таких-то соревнованиях» и т.д.

После овладения спортсменами навыками расслабления и вхождения в состояние аутогенного погружения тренер (руководитель занятий) начинает обучать спортсменов концентрировать их внимание на формирование отчетливых идеомоторных образов отдельных элементов техники броска. Для этого находясь в состоянии психофизического расслабления на фоне внутреннего комфорта и состоянии полной уверенности в своих силах спортсмены воспроизводят различные специфические ощущения, восприятия, чувства, характеризующие правильное выполнение этих элементов: возникновение чувства удобства и надежности изготовки; ощущение удобной и надежной хватки, отчетливое восприятие мишени, точки прицеливания, ощущение синхронной работы мышц руки, выполняющей бросок дротика и т.д.

После того как эта часть подготовки будет освоена можно переходить к формированию целостного мысленного образа спортивного движения путем мысленного воспроизведения всего броска в целом.

Эти занятия по идеомоторной тренировке надо проводить сразу после формул, направленных на расслабление и вхождение спортсменов в состояние аутогенного погружения. Вначале в течение одного занятия дартсисты должны мысленно выполнять не более 3-6 бросков, далее в зависимости от решаемых задач и уровня подготовленности) количество бросков можно увеличивать.

После окончания идеомоторного воспроизведения броска, уже находясь в обычном состоянии бодрствования, рекомендуется 2-3 раза (вначале в замедленном, а затем в обычном для дартсиста темпе) выполнить имитацию броска без дротика, а потом с дротиками. Это позволяет, во-первых, самому дартсисту прошествовать правильность выполнения своих движений, а во-вторых, тренер может заметить некоторые неточности и дать рекомендации по их устранению. Если позволяет ситуация спортсмен может опять погрузившись в состояние психофизического расслабления мысленно воспроизвести один или несколько бросков и вновь выполнить необходимые движения, находясь в обычном состоянии бодрствования.

На этом этапе подготовки дартсисты должны научиться воспроизводить целостный мысленный (в дальнейшем идеомоторный) образ броска вначале в наиболее удобном для себя положении (сидя или лежа), находясь в состоянии аутогенного погружения, а затем в положении изготовки на линии для бросков.

Каждому реальному выполнению броска должно вначале предшествовать идеомоторное его воспроизведение. Затем информация получаемая на основе мышечно-суставного чувства должна анализироваться для внесения необходимых изменений при выполнении технических действий.

Это необходимо делать для того, чтобы дартсисты приучались «закладывать» программу своих действий перед непосредственным их выполнением, чтобы процесс выполнения броска стал более осознанным, контролируемым и стабильным, и чтобы никакие посторонние раздражители не могли отвлечь дартсиста в процессе реализации его основной деятельности.

После обучения дартсистов умению идеомоторно воспроизводить бросок целесообразно ранее проводимые паузы релаксации преобразовыватъ в паузы психорегуляции. Эти паузы предназначены, прежде всего, для использования их в тренировочном процессе, хотя в дальнейшем по мере повышения уровня подготовленности дартсистов они могут быть несколько изменены и использоваться во время соревнований,

Паузы психорегуляции (предварительные) могут иметь следующую структуру:

1. Физические упражнения (одно-два), выполняемые с околомаксимальным напряжением мышц и полной концентрацией внимания — 1 мин.

2. Физические упражнения, направленные на растяжение и расслабление мышц — 15-20 с.

3. Общая релаксация (аутогенное погружение) — 1-1,5 мин.

4. Идеомоторное воспроизведение наиболее значимых элементов техники с последующим идеомоторным представлением всей схемы броска в целом — 2-2,5 мин.

5. Имитация броска дротика — 15-20 с.

В отдельных случаях при решении определенных задач время, отводимое для паузы психорегуляции может быть увеличено или, наоборот, сокращено, но необходимо учитывать, что после проведения паузы психорегуляции дарсист, как правило, должен продолжить выполнение бросков. В связи с этим не рекомендуется вызывать слишком глубокое состояние аутогенного погружения. Если же это произошло, спортсмен по окончании паузы чувствует вялость и некоторую заторможенность движений, ему необходимо выполнить несколько энергичных упражнений для того, чтобы вызвать состояние активизации или воспользоваться активизирующими формулами самовнушения.

Паузы психорегуляции, как правило, проводятся самостоятельно 2-3 раза в течение тренировки. Во время соревнований они могут выполняться в перерыве между бросками или же в сокращенном варианте (3,4 и 5 пункты)при ожидании своего подхода во время матча.

В этот период подготовки возможно использование формул, направленных на формирование оптимального для каждого дартсиста индивидуально психофизического состояния.

На заключительном этапе подготовки, который должен начинаться примерно за 2-3 недели до соревновательного периода, можно переходить к мысленному моделированию соревновательных условий в целях уменьшения возможности отрицательного влияния различных эмоциогенных факторов на дартсиста в процессе спортивной борьбы. Этот раздел психорегуляции обычно применяют для подготовки к каким-либо конкретным соревнованиям в процессе соревновательного сезона. Однако, если тренер считает, что уровень помехоустойчивости спортсменов недостаточно высок, то полное или частичное моделирование соревновательной обстановки может проводиться в любое необходимое для этого время, лишь бы уровень подготовленности спортсмена соответствовал решаемым задачам.

Моделирование соревновательной обстановки начинается с момента их вхождения в состояние аутогенного погружения. Тренер или руководитель занятия дает краткое вербальное описание определенных специфических моментов, характеризующих соревновательную обстановку Затем дартсисты зрительно представляют место и условия проведения соревнований и, прослушивая команды, настраиваются на выполнение бросков. Краткое описание соревновательной обстановки (команды, голоса, шум, объявления и т.д.) может быть записано на аудиокассете и воспроизводиться во время проведения занятий. Затем во время идеомоторного воспроизведения бросков вводятся искусственные помехи (раздражители) негативно влияющие на тех или иных дартсистов, к которым они сохраняя состояние внутреннего комфорта и абсолютной уверенности в себе, должны приспосабливаться, внося коррективы в свою деятельность.

Для того, чтобы полноценно и эффективно смоделировать ту или иную соревновательную обстановку, тренеру (руководителю) необходимо учитывать характер спортсмена, степень воздействия на него того или иного раздражителя и примерные условия, в которых будет проходить соревновательная борьба. Поэтому для облегчения проведения занятий и повышения их эффективности дартсистов целесообразно разделить на группы.

При разучивании формул, направленных на повышение уровня активности, рекомендуется произносить их с постепенным ускорением, с ощущением нарастающей бодрости и с эмоциональной окраской интонации, соответствующей характеру состояния высокой активности. В этот момент, естественно, возможно представление той ситуации, в которой когда-то было испытано (испытывается до сих пор) или, по вашему мнению, может быть испытано желаемое состояние. Необходимо помнить, что представляемая ситуация (какой-либо другой фактор) должна вызывать не просто состояние повышенной активности, но обязательно приятной активности, вызывающей приятные ощущения и желание действовать и достичь успеха. Представление же ситуаций, возможно вызывающих очень высокий уровень активности, но сопровождающихся отрицательными эмоциями, крайне нежелательно. Вы должны стать как бы коллекционером положительных, радостных эмоций и состояний, и эта коллекция должна постоянно пополняться.

Для оказания положительного влияния на занимающихся очень важны четкость речи и интонация, с которой произносятся формулы внушения.

На начальном этапе овладения очередного варианта формул текст произносится вслух руководителем, ведущим сеанс. В том случае, если человек занимается самостоятельно, он может пользоваться записью текста на аудиокассете. Аудиозапись может также использоваться и при групповых занятиях, однако желательно, чтобы вначале сам руководитель проводил занятия и контролировал выполнение упражнений. При возникновении ошибок надо всегда спокойно, чтобы не нарушать ход занятия и не помешать остальным, исправить возникшие ошибки и продолжить тренировку.

При произнесении формул нужно соблюдать следующие основные условия:

1) произносить формулы в замедленном темпе;

2) делать паузы между произнесением формул, чтобы занимающиеся успевали повторить их про себя и вызвать определенные мы ленные образы и ощущения;

3) произносить словесные формулировки не очень громко, слегка, приглушенным голосом;

4) основная интонация, постоянно сохраняющаяся при произнесении слов, — внушающая, спокойная, уверенная;

5) при выведении из состояния аутогенного погружения интонация изменяется, повышается темп речи, она становится более экспрессивной, эмоциональной.

При самостоятельном произнесении занимающимися формул про себя должны соблюдаться те же самые основные условия.

Надо помнить, что интонационно разнообразная и эмоционально насыщенная речь оказывает значительно большее воздействие, чем монотонная и однообразная. Однако не надо выходить за рамки разумного, иначе это может вызвать нежелательную реакцию со стороны спортсменов (смех, улыбки и т.д.).

Поэтому для самоконтроля руководителю (тренеру) рекомендуется сначала «начитать» текст формул на аудиокассету и, прослушивая запись, вносить необходимые изменения в интонацию, громкость, четкость произношения слов и т.д. Проделывая это, естественно, неоднократно, руководитель (тренер) занятий постепенно приобретает необходимый контроль над своим голосом и эмоциями, чувствует себя увереннее при проведении занятий.

Полезно также, во всяком случае в начале своей собственной подготовки, при произнесении тех или иных формул самому руководителю вызывать у себя соответствующие ощущения, состояния, мысленные образы и т.п.

В том случае, когда есть такая возможность, желательно делать записи на видеокассету и, просматривая их, вносить необходимые изменения. Это можно делать как в процессе самоподготовки, так иногда и в процессе занятий, конечно, если это не вызывает негативной реакции со стороны спортсменов. Просматривать же записи желательно без посторонних или только со специалистом, чтобы никто не мог видеть самих занимающихся, если на то нет каких-либо веских причин.

Естественно, для более успешного проведения занятий руководителю необходимо самому осваивать и использовать в повседневной практике необходимые ему методы психической саморегуляции. Это также поможет лучше понять ее сущность и возможности.

Перед начальными занятиями по психорегуляции рекомендуется собрать дартсистов и провести вступительную, разъяснительную беседу, рассказать о роли и влиянии эмоций на деятельность человека, в частности, на спортивную деятельность. Затем кратко изложить историю возникновения и развития психорегуляции; рассказать об основных средствах и методах, которые используются в процессе обучения; об основных механизмах, лежащих в ее основе.

Целесообразно разъяснить спортсменам те задачи, которые могут быть решены благодаря использованию тех или иных методов психической саморегуляции. Необходимо объяснить, каким образом психические проявления связаны с ослаблением и повышением тонуса скелетной мускулатуры и деятельностью внутренних органов.

Рекомендуется хотя бы кратко раскрыть понятие стресса и подчеркнуть, что опасны не перегрузка, не деятельность, не возбуждение или даже отрицательные эмоции сами по себе, а систематическое превышение возможностей, заложенных в механизмах саморегуляции.

Отметить, что именно занятия психической саморегуляцией позволяют совершенствовать эти механизмы и тем самым расширить возможности спортсмена. Очень полезно и даже необходимо привести яркие примеры, особенно из спортивной практики, в которых отражены тс возможности, которые приобретает человек, владеющий различными методами психической саморегуляции.

В дальнейшем, в процессе обучения необходимо постоянно разъяснять дартсистам, что проводимая регуляция психических состояний — это искусство и чтобы овладеть им надо очень много и упорно работать в данном направлении.

Надо подчеркнуть необходимость активного сотрудничества спортсменов с руководителем и то, что успех или неудача при овладении средствами саморегуляции в основном зависят от них самих: от отношения к занятиям, активности, целеустремленности и настойчивости. Дальнейшие необходимые сведения обычно сообщают занимающимся в процессе занятий.

После проведения очередных занятий желательно проводить опрос, выяснять трудности, с которыми встречаются спортсмены, и находить пути их преодоления. Это также позволит точно узнать степень овладения очередными формулами и перейти к дальнейшему освоению материала.

При проведении занятий естественно внесение необходимых изменений с учетом контингента занимающихся, условий проведения занятий, решаемых задач, степени овладения средствами саморегуляции как занимающимися, так и самим руководителем. Однако общую схему и последовательность занятий желательно сохранить.

Для тех, кто хочет или кому необходимо научиться более эффективно и разносторонне воздействовать на жизнедеятельность своего организма, часто не поддающуюся прямому волевому влиянию, управлять уровнем бодрствования, функциями Внутренних органов формировать оптимальное психофизическое состояние (ОПС), способствующее достижению высоких спортивных результатов, а также внушать себе желаемые модели поведения рекомендуется освоить полный курс комплексного метода психической саморегуляции, описанный в книге Ю.Н. Шилина «Сам себе психолог» (М., СпортАка-дсмПресс, 2000).

Под разминкой понимается выполнение специального комплекса упражнений, которые предшествуют основной части занятий или выступлению на соревнованиях.

Разминка выполняется с целью достижения оптимальною уровня возбудимости первой системы (сенсорных и моторных первых центров коры больших полушарий, вегетативных нервных центров) и двигательного аппарата, повышения обмена веществ и температуры тела, усиления деятельности сердечно-сосудистой и дыхательных систем, улучшения координации движений, то есть для подготовки организма к выполнению предстоящей работы.

К разминке предъявляются следующие основные требования:

1. Упражнения должны быть простыми, доступными и знакомыми спортсменам.

2. Выполнение комплекса упражнений должно привести организм Дартсиста в состояние оптимальной психофизической готовности.

3. Разминки не должна вызывать утомления.

4. Продолжительность разминки и интервал отдыха перед основной частью тренировки или соревнованием необходимо строго регламентировать в соответствии с состоянием спортсмена и окружающими условиями.

Разминку обычно подразделяют на общую и специальную.

Общая разминка может состоять из самых разнообразных упражнений, целью которых является способствовать повышению температуры тела, возбудимости нервной системы, усилению функции кислороднотранспортной системы, обмена веществ в мышцах, органах и тканях тела.

Специальная разминка должна быть по своему характеру максимально приближена к предстоящей деятельности.

Проведение специальной разминки настраивает дартсиста на выполнение специфической деятельности и способствует возникновению оптимальных взаимоотношений между процессами возбуждении и торможения в коре головного мозга, установлению соответствующих нервных процессов и связей, обеспечивающих проявление динамического стереотипа предстоящего действия.

Под влиянием повышения тонуса ЦНС и повторных упражнений рефлекторно повышается работоспособность всех систем и органов применительно к специфике действия. Наблюдения показали, что результаты первых бросков, как правило, ниже последующих. Это может объясниться тем, что выполнение общепринятых упражнений не обеспечивает создание необходимого психофизического состояния; которое позволило бы с первых зачетных бросков добиваться максимального результата.

Это состояние характеризуется такими факторами, как: показатели пульса, дыхания, кровяного давления, нервно-мышечной координации, возбудимости зрительного и других ведущих анализаторов, устойчивости системы «дартсист — дротик — мишень», тремора, скорости реакции, показатели особенности протекания основных психических процессов, обеспечивающих выполнение данной деятельности и т.д. Чем меньше будут отличия между этими показателями функционирования различных систем организма после разминки и перед началом бросков, тем быстрее дартсист адаптируется к условиям соревновательной деятельности и, следовательно, не «потеряет» очков в первых зачетных бросках.

В связи с этим специальная разминка дартсиста должна иметь комплексный характер и учитывать физический, технический и психический компоненты спортивной деятельности спортсменов-дартсистов.

Подбор и выполнение упражнений, обеспечивающих комплексный характер разминки дартсиста, может осуществляться с учетом следующей схемы:

1. Вначале выполняют различные, специально подобранные упражнения (2-3) в очень медленном темпе с полной концентрацией внимания на работающих мышцах, развивая при этом околомаксималыное напряжение мышц, непосредственно участвующих в выполнении каждого движении. Упражнения должны быть подобраны таким образом, чтобы задействовать в основном те мышечные группы, которые участвуют в реализации броска. (На выполнение упражнений отводятся до 3 минут.)

2. Затем в течение 1,5-2 минут выполняются упражнения на растяжение.

3. После этого осуществляется вхождение и сохранение состояния аутогенного погружения в течение 2 минут.

4. В состоянии аутогенного погружения в течение 3,5-4 минут выполняется идеомоторное воспроизведение тех элементов техники, которое требуют по мнению каждого дартсиста, наибольшего внимания, с последующим идеомоториым представлением всей схемы броска в целом.

5. Выполнение в течение 2 минут нескольких имитационных движений в начале без дротики, затем с дротиком.

6. В течение 10-15 минут выполняются броски по вертикали:

а) в сектор 20;

б) в центр;

в) по удвоению (по «даблам»).

При этом каждому реально выполняющемуся броску дротика предшествует его идеомоторное воспроизведение.

Необходимо также всегда помнить, что интервал времени между идеомоторным воспроизведением броска и его реальным выполнением должен быть минимальным, лучше если его практически вообще не будет.

В том случае, если дартсист по какой-либо причине в момент образовавшегося интервала отвлекся под воздействием на него любого раздражителя (внешнего или внутреннего характера), то он должен вновь идеомоторно воспроизвести бросок, а затем реально его выполнить.

Это правило необходимо соблюдать не только во время проведения разминки, а каждый раз при подготовке к броску. Отвлечение внимания или возникновение какой-либо мысли в этот момент, а также в процессе идеомоторного воспроизведения броска или при реальном его выполнении не допустимо.

Естественно, выполнить это условие достаточно сложно, но вполне возможно, если уровень притязаний спортсмена на победу и вообще на достижение максимально возможных результатов достаточно велик, и он действительно этого хочет. Соблюдение этого правила должно стать обязательным не только в условиях соревнований, но и во время любых тренировок. Только в этом случае спортсмен сможет действительно, по-настоящему, подготовиться к соревнованиям любого ранга и его шансы на победу будут достаточно высоки.

Выполнение всей схемы комплексной разминки дартсиста, конечно же возможно только после обучения его основам психической саморегуляции.

Станем сильными и ловкими

В спортивные секции принимают детей с различным уровнем физической подготовленности. Достаточно часто этот уровень не соответствует тем требованиям, которые предъявляются при занятиях данным видом спорта. Недостаточное развитие физических способностей может в значительной степени негативно повлиять на эффективность обучения и достижение высоких и стабильных результатов. В связи с этим одной из основных задач физической подготовки является всестороннее развитие детского организма и подготовка его к непосредственной спортивной деятельности. Поэтому физическая подготовка дартсистов весьма разнообразна.

В тренировочном процессе дартсистов используют упражнения из самых различных видов спорта, позволяющие эффективно воздействовать на развитие основных физических качеств: силы, быстроты, выносливости, ловкости, гибкости.

Ниже приведены лишь некоторые из множества физических упражнений, используемых в учебно-тренировочном процессе при занятиях в дартс, направленные на укрепление здоровья юных дартсистов, повышение функциональных возможностей их организма и поддержание спортивной формы в течение длительного времени.

1. Из стойки ноги врозь, руки в стороны, круговые движения тазом в правую и левую стороны. Выполнить 8-12 раз.

2. Из стойки ноги врозь. Руки на поясе, круговые движения тазом в правую и левую стороны. Выполнить 8-12 раз.

3. Из положения стоя, согнув правую ногу с захватом голени двумя руками сзади. Подтянуть голень к бедру, стараясь пяткой коснуться ягодицы. То же левой ногой. Сделать 8-12 раз.

4. Из положения стоя на коленях, носки оттянуть, руки на поясе, сесть на пятки, затем принять исходное положение. Выполнить 6-8 раз.

5. Из положения стоя согнутую левую ногу вперед, двумя руками взяться за голень, колено подтянуть к туловищу, затем опустить ногу на пол. То же правой ногой. Выполнить 8-12 раз.

6. Из положения стоя на коленях, руки на поясе, наклоны туловища в правую и левую стороны. Сделать 8-12 раз.

7. Из положения сидя, ноги врозь, руки подняты вверх, наклоны вперед, ноги в коленях не сгибать. Выполнить 8-12 раз.

8. Из положения стоя на правой ноге, левую поднять вперед, и опираясь стопой о рейку гимнастической стенки, выполнить серию пружинящих наклонов туловища вперед. То же из положения стоя на левой ноге. Повторить 8-12 раз.

Упражнения для развития ловкости

С теннисными мячами.

1. Из стойки ноги врозь, руки в стороны, в левой руке мяч, в быстром темпе перебрасывать его из руки в руку. Выполнить 8-12 раз.

2. Из стойки ноги врозь, мяч в правой руке, подбрасывание мяча вверх поочередно из-под правой и левой ноги одной рукой и ловля его другой. Сделать 8-12 раз.

3. Из положения приседа, мяч в правой руке, ходьба в приседе с одновременным подбрасыванием мяча вверх и ловлей его другой рукой. Пройти 12-20 м.

4. Из положения лежа на животе, мяч в правой руке, подбрасывание его вверх и ловля двумя руками. Повторить 8-12 раз.

5. Из стойки ноги врозь, мячи в руках ладонями вниз, одновременное выпускание мячей из рук с последующей их ловлей. Выполнить 8-12 раз.

6. Из положения стоя друг против друга на расстоянии 20-25 м, теннисный мяч в правой руке, броски мяча партнеру на точность. Выполнить 15-20 раз.

7. Из положения стоя лицом друг к другу на расстоянии 20-25 м поочередная передача мяча одной рукой сверху и ловля его другим партнером двумя руками. Повторить 20-25 раз.

8. Из положения стоя лицом друг к другу на расстоянии 10-12 м, в руках у каждого партнера мяч, передача и ловля его друг другу в среднем и быстром темпе. Повторить 10-16 раз.

Тактика игры

На современном этапе развития дартс достижение высоких результатов часто обусловлено не только физической, технической и психической подготовленностью спортсменов, но и уровнем его тактического мастерства.

В процессе соревнований при равенстве сил побеждает, как правило, тот, кто более гибко и творчески реализует заранее подготовленный план, правильно оценивает создавшуюся ситуацию, быстрее выбирает оптимальное решение и точнее его реализует в соответствии со своими физическими, техническими и психическими возможностями.

В связи с этим можно сказать, что тактическая подготовка интегрирует в себе все виды подготовок: техническую, физическую, психологическую, интеллектуальную и является одной из основных составляющих в достижении победы.

В спорте тактика рассматривается как совокупность средств, способов и форм борьбы за победу в соревнованиях.

Под средствами спортивной тактики принято понимать все технические приемы, которые используются в данном виде спорта, под способами подразумевается наиболее рациональное выполнение технических приемов и их оптимальное сочетание, формы представляют собой внешнее проявление тактических действий.

Теперь давайте на практике разберем несколько примеров. Достаточно часто в дартсе выигрывает тот спортсмен, который умеет лучше «закрываться», то есть попадать в дабл (удвоение).

Игрок, умеющий быстро набирать очки, но не способный с первого дротика попасть в удвоение и вынужденный выполнять для этого несколько подходов, быстро теряет свое преимущество. В результате тех же нескольких подходов его соперник, который набрал меньшее количество очков на протяжении всей игры, но способный сразу же попасть в дабл, доходит до удвоения, закрывается с первого дротика и выигрывает.

Поэтому первостепенное значение в процессе тренировок на этом этапе подготовки должно уделяться отработке бросков в удвоение.

При приближении к «закрытию» очков, максимальное количество очков, которое можно списать за 3 броска, равно 170, и спортсмен должен внимательно следить за счетом.

В том случае, если остается нечетное количество очков, то наиболее целесообразно выполнить первый бросок в утроение нечетного сектора. При этом, если бросок не точный и дротик попал в обычное поле, то в итоге остается то же четное число, ранее набранных очков.

Как правило, четный сектор 20, который является наиболее удобным для бросков, более всего «отработан» в процессе тренировок и соревнований, поэтому именно в нем происходит основной набор очков.

Все оптимальные варианты списания очков при окончании игры представлены в «таблице окончаний». В связи с этим каждому дартсисту рекомендуется понять смысл этих вариантов и отработать их практически в процессе тренировок и подготовки к соревнованиям.

Во время окончания игры очень важно тактически правильно спланировать последовательность набора очков для подхода к «удобному» удвоению (даблу).

Практически для всех игроков удвоения подразделяются на «удобные» и «неудобные».

Так, всеми признанными «удобными».удвоениями являются: 40 32, 16, а «неудобными»: 22,34,38.

Например, остаток составляет 32 очка (2×16) — «удобное» удвоение. В этом случае при попадании дротика в простой сектор 16 (не являющийся удвоением), остается 16 очков (2×8), которые можно списать точным броском в соседний сектор.

Остаток составляет 34 очка («неудобное» удвоение). При этом остатке очков и попадании дротика в обычный сектор 17 остается 17 очков, которые можно списать не менее, чем двумя точными бросками: первый дротик должен попасть в 1 очко, а второй — в удвоение 8, либо первое попадание должно быть 9 очков, а второе — в удвоение 4.

Разберем несколько вариантов описания очков, представленных в таблице.

Например, остаток, который составляет 64 очка, можно списать несколькими способами: 1.3×20,2×2 | 2. 3×16,2×8 | 3. 14, Булл-ай (2×25).

Первый из представленных вариантов не очень удачный, так как если при броске в утроение (3×20) дротик попадает в простой сектор 20, то остается 44 очка. Для списания этих 44 очков спортсмен будет вынужден поменять сектор и выполнить броски либо в 12 сектор и в удвоение 16 (32) очков, либо в 4-й сектор и в удвоение 20 (40 очков).

Второй, из рассматриваемых вариантов, наиболее рационален и безопасен.

В этом случае 1-й дротик бросается в утроение 16 (48 очков), если он попадает в простой сектор 16, то остается 48 очков, т.е. дартсист продолжает набирать очки в том же секторе: бросок в простой сектор 16, а затем бросок в удвоение 16 (32 очка). Если же при броске в утроение 16 (48 очков), дротик попадает в простой сектор 8 или в утроение 8 (24), то остается либо 56 очков (16; 2×20), либо 40 (2×20).

Рассмотренный вариант подразумевает минимальное количество смены секторов для бросков (минимум передвижений по доске), при максимальном количестве сочетаний «удобных» удвоений.

Третий вариант — самый эффектный, но и самый рискованный.

Он позволяет очень красиво закончить игру точным броском в Булл-ай. Однако, если игрок промахнется и дротик попадет в 25-очковую зону, то закрыть (списать) очки можно будет только в следующем подходе, что крайне нежелательно.

Поэтому данный вариант может быть использован либо игроками, находящимися в очень хорошей спортивной форме и обладающими очень точным броском, либо спортсменом, поставленным в безвыходное положение, так как при двух оставшихся бросках первым дротиком спортсмен набрал 14 очков, а на следующий, последний бросок, остается 50 очков, которые надо списать очень точным попаданием в центр мишени (Булл-ай).

В связи с тем, что точно предсказать ход игры практически невозможно, дартсисты должны в процессе подготовки к соревнованиям отрабатывать все возможные варианты тактической борьбы. Наиболее подходящими упражнениями для этого являются: «170», «27» и «Раунд по удвоению».

Таблица окончаний двумя дротиками

Учебное издание

Шилин Юрий Николаевич, Каневская Александра Владленовна

Теория и методика тренировки в дартс

Учебное пособие

Редактор М.П, Шестаков Корректор Е.М. Шевченко Оригинал-макет изготовлен дизайн-центром ЗАО “СпортАкадемПресс”

ЛР №065682 от 19.02.98 Подписано в печать 27.1 1.2002 Формат 60х84/16. Бумага офсетная Печать офсетная, гарнитура Newton Усл. печ. л. 7,5. Тираж 3000 экз.

ЗАО “СпортАкадемПресс”. 127994, Москва, Долгоруковская ул., 27. Тел. (095)978-0656 Наш адрес в Интернете: http://www.allsport.ru

Отпечатано в типографии “принт-центр” 1115122, Москва, Сиреневый б-р, д4.

Розчини.

Тема 4.Загальні характеристики розчинів.

– склад розчинів

– види розчинів: насичений, ненасичений,концентрований розведений

– кристалогідрати, їх назви

– розчинність, коефіцієнт розчинності

– Розчинні (більше 100 г), малорозчинні (0,1 – 100 г), нерозчинні (0,01 г) речовини у воді

– Емульсія, суспензія, істинні розчини

– Густина розчинів,визначення, формула.

– масова частка води або солі у формулі кристалогідрату.

Тема 5. Кількісні характеристики розчинів.

– масова частка розчиненої речовини, формула, позначення,одиниці.

– Розв’язування задач за формулою масової частки розч. Речовини.

– Розв’язування задач за формулою розчинності.

– задачі на масову частку розчиненої речовини, якщо відомі або моль або

об′єм розчиненої речовини і об′єм води в мл.

Тема 6. Електролітична дисоціація.

– провідники І і ІІ роду

– електроліти і неелектроліти, приклади

– електролітична дисоціація (ЕД), визначення,оборотність ЕД

– ЕД кислот ,основ,солей

– Зміна забарвлення індикаторів у розчинах кислот і лугів

– Ступінь ЕД, формула, позначення , одиниці

– Розв’язування задач на ступінь ЕД

– Сильні та слабкі електроліти, приклади

– Реакції йонного обміну, визначення, умови їх проходження

– Розв’язування вправ на складання реакцій йонного обміну (молекулярне,повне та скорочене йонне рівняння)

– Написання реакцій в молекулярному вигляді, якщо відомо скорочене

йонне рівняння.

– Гідроліз солей, визначення, 4 типи гідролізу солей

– Визначення рН середовища за формулами солей

1.3.Періодичний закон і Періодична система хімічних

елементів. Будова речовини.

Тема 7.Періодичний закон і Періодична система Д.І.Менделєєва.

Тема 8.Будова атома.

– класифікація хім..елементів (родини-групи)

– класифікація хім..елементів Менделєєвим

– Періодичний закон (менделєєвське формулювання)

– Будова періодичної системи (періоди, групи і підгрупи, їх позначення)

– Будова атомів і ядра: протони,електрони,нейтрони

– Ізотопи,нукліди:визначення, приклади

– Сучасне формулювання періодичного закону

– Радіоактивність, ядерні реакції:визначення приклади

– Протонне число,нуклонне число

– Фіз.зміст номеру групи

– Фіз..зміст номера періоду

– Фіз..зміст порядкового номеру

– Планетарна модель будови атомів

– Види електронів:s,p,d,f-електрони,Їх кількість і форми руху

– Електронні формули (структури) елементів та йонів

– Нормальний та збуджений стани атомів елементів

– Графічні формули елементів або розміщення електронів по квантових комірках (для атомів і йонів). Визначення число енергетичних комірок

атомів або йонів,які мають спарені або неспарені електрони.

– Зміна металічних і неметалічних властивостей елементів у періодах та групах.

– Формули вищих оксидів елементів.

– Особливості будови атомів Cr I Cu.

Тема 9.Хімічний зв’язок і будова речовини.

– електронегативність елементів (Ме і НеМе)

– ковалентний полярний та неполярний зв’язки, визначення, механізм утворення

– схеми перекривання електронних хмар атомів у молекулах речовин(s-s, s-p, p-p)на прикладі: H₂, HCl, Cl₂.

– йонний зв’язок, визначення, механізм утворення

– визначення за формулами речовин типу хімічного зв’язку

– визначення кількості електронних пар між атомами в речовинах з ковалентним полярним та неполярним зв’язками

– водневий зв’язок

– донорно-акцепторний зв’язок

– металевий зв’язок

– кристалічні гратки, їх типи

– залежність фіз.властивостей речовин від типу кристалічних граток

– ступінь окиснення елементів,позначення

– визначення С.О. елементів за формулами речовин (правила)

Тема 10.Окисно-відновні реакції (ОВР).

– ОВР: визначення

– Окисник та відновник: визначення

– Основні представники окисників та відновників

– Окиснення та відновлення: визначення

– Розв’язування вправ на розгляд реакцій як окисно-відновних з використанням схем електронного балансу

– Види ОВР.

– Напівсхеми реакцій, в яких елемент виступає: окисником, відновником,

відновником і окисником одночасно.

Розділ 2. Неорганічна хімія.

2.1.Основні класи неорганічних сполук.

Тема 11.Оксиди.

– Оксиди,визначення, назви

– Класифікація оксидів: солетворні і несолетворні (індиферентні), визначення

– Класифікація солетворних оксидів: основні,кислотні і амфотерні,визначення

– Хімічні властивості основних,кислотних та амфотерних оксидів

– Подвійні і змішані оксиди

– Визначення за формулами речовин різних класів оксидів

– Визначення формул речовин за відомою масовою часткою хім..елементів

– Добування оксидів

– Забарвлення оксидів те малів.

Тема 12.Основи

– основи, визначення, назви

– класифікація основ: нерозчинні основи і луги, одно кислотні і багатокислотні

– луги як електроліти

– хімічні властивості лугів та нерозчинних основ

– визначення за формулами речовин – формул основ

– добування основ

– забарвлення нерозчинних основ

Тема 13.Кислоти.

– кислоти ,визначення, назви

– класифікація кислот: одноосновні і багато основні, безоксигенові і оксигеновмісні

– кислоти як електроліти

– хімічні властивості кислот

– добування кислот

– амфотерні гідроксиди, визначення, назви, приклади

– хімічні властивості амфотерних гідроксидів

– добування амфотерних гідроксидів

Тема 14. Солі.

– солі, визначення, назви

– класифікація солей: середні (нормальні), кислі, основні.

– Солі як електроліти

– Хімічні властивості середніх солей, їх добування

– Кислі солі,їх добування,назви

– Основні солі,їх добування,назви

– Визначення за формулами речовин формули різних класів солей

– Забарвлення нерозчинних солей

2.2.Металічні елементи.

Тема 15. Загальна характеристика металів.

– особливості будови атомів металів

– розміщення металів в періодичній системі

– металічний зв’язок і металічна кристалічна гратка

– найважливіші родини металів

– загальні фіз..властивості Ме

– загальні хім..властивості Ме

– добування Ме та їх методи

– сплави: чавун і сталь,їх склад

– споруди або пристрої, в яких одержують чавун і сталь

– процеси, що відбуваються під час добування чавуну і сталі (процеси окиснення і відновлення)

– електрохімічний ряд напруг Ме

– процес корозії, її види і запобігання процесу корозії (оцинковування,

нікелювання, хромування, лудіння (Sn)

– електроліз розчинів та розплавів електролітів

– способи використання електролізу: гальваностегія і гальванопластика.

Тема 16.Лужні метали і Кальцій та їх сполуки.

– місце лужних і лужно-земельних металів у періодичній системі,

представники їх

– електронні структури лужних та лужно-земельних Ме та їх йонів

– число електронів на зовнішньому енергетичному рівні для елементів цих груп

– фізичні властивості лужних і лужно-земельних Ме

– хімічні властивості лужних та лужно-земельних Ме

– добування цих Ме (електроліз розплавів солей)

– якісні реакції на Na , K , Ca²

– природні сполуки калію, натрію, кальцію, їх назви

– ступені окиснення характерні для лужних та лужно-земельних Ме

– твердість води, її види

– солі, що визначають твердість води

– методи усунення твердості води

Тема 17.Алюміній і Ферум та їх сполуки.

– місце знаходження Алюмінію в періодичній системі

– кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в АІ

– фіз..властивості алюмінію(особливості )

– електронна формула АІ,а також АІ³

– ступені окиснення характерні для АІ

– хім..властивості АІ як перехідного елементу

– явище алюмотермії

– оксид та гідроксид АІ, амфотерні властивості

– добування АІ, сплави алюмінію: дюраль, силумін

– природні сполуки алюмінію

– місце знаходження Феруму в періодичній системі

– кількість електронів на зовн.енергетичному рівні в Ферумі

– електронна формула атома Fe, йонів Fe² і Fe³

– С.О. характерні для Феруму

– Фіз..властивості заліза (особливість – намагнічування)

– хім.властивості заліза

– оксиди та гідроксиди Феруму,хім..властивості

– забарвлення гідроксидів Феруму

– якісні реакції на Fe(II) I Fe(III) – жовта та червона кров′яні солі

– природні сполуки Феруму,їх назви.

2.3.Неметалічні елементи.

Тема 18. Гідроген і галогени та їх сполуки.

– особливості будови атомів неметалів

– місце знаходження атома Гідрогену в періодичній системі

– характерні С.О. для атома Н в формулах

– фіз..властивості водню

– хім. властивості водню

– добування водню у промисловості і лабораторії

– Гідроген – елемент Всесвіту

– Галогени у періодичній таблиці

– Характерні С.О. елементів галогенів

– Електронні формули галогенів та їх йонів

– Фіз..властивості галогенів (агрегатний стан, забарвлення)

– Хім.властивості хлору, добування хлору у промисловості і у лабораторії, застосування(як дезінфектанта)

– Хлоридна кислота: фіз.. та хім.. властивості, добування та застосування

– Якісна реакція на хлоридну кислоту та її солі (їх забарвлення)

– Оксигеновмісні сполуки Хлору: оксиди, кислоти та солі, їх назви та формули

– Природні сполуки галогенів, їх назви

Тема 19. Оксиген і Сульфур та їх сполуки.

– місце знаходження Оксигену у періодичній системі

– характерні С.О. Оксигену у формулах

– алотропні видозміни О: кисень і озон

– застосування озону як дезінфектанта

– фіз..властивості кисню та озону

– хім..властивості кисню

– добування кисню у промисловості і в лабораторії(всі можливі реакції)

– місце знаходження атома Сульфуру в періодичній системі

– С.О. характерні для Сульфуру

– Алотропні видозміни Сульфуру: кристалічна сірка ( S₈ ,циклічна форма), пластична сірка ( S_n , лінійна форма)

– сірка: фіз.. та хім.. властивості, добування і застосування сірки

– сірководень, сульфідна кислота: фіз.. та хім.. властивості, добування та застосування(мінеральна вода із специфічним запахом)

– якісна реакція на сульфідну кислоту та її солі

– оксиди Сульфуру: формули, назви, фіз.. та хім..властивості, добування та застосування

– сульфітна кислота та її солі, формули та назви

– сульфатна кислота: формула, фіз.. та хім.. властивості (розведена і концентрована)

– якісна реакція на сульфатну кислоту та її солі

– добування у промисловості (із піриту – 3 стадії з рівняннями)

– застосування сульфатної кислоти

Тема 20. Нітроген і Фосфор та їх сполуки.

– Розміщення Нітрогену в періодичній системі

– С.О. Нітрогену у формулах, валентність Нітрогену у сполуках

– Азот: будова молекули, фіз.. та хім.. властивості, добування та застосування (добування у лабораторії при розкладі амоній нітриту)

– Амоніак: будова молекули, фіз.. та хім.. властивості, добування у промисловості та лабораторії, застосування(хім..властивості: окиснення амоніаку купрум (ІІ) оксидом).

– Солі амонію: назви, фіз.. та хім.. властивості, добування солей амонію

– Якісна реакція на йон-амонію

– Оксиди Нітрогену: формули, класифікація оксидів Нітрогену, фіз.. та хім.. властивості

– «бурий газ»

– Нітратна кислота: фіз.. та хім.. властивості (розведена та концентрована)

– Добування нітратної кислоти у промисловості (з амоніаку – 3 стадії з рівняннями), застосування

– Нітрати (селітри) їх властивості (реакції розкладу), добування та застосування

– Основні азотні добрива

– Фосфор – розміщення у періодичній системі

– Алотропні видозміни Р: білий фосфор Р₄ і червоний фосфор

– Фосфор: фіз..та хім.. властивості

– Добування фосфору у промисловості (реакція з фосфориту)

– Фосфін: формула, добування

– Оксиди фосфору: фіз.. та хім.. властивості

– Кислоти фосфору: формули і назви

– Фосфатна кислота: фіз.. та хім.. властивості

– Якісна реакція на фосфатну кислоту та її солі

– Кислі та середні солі фосфатної кислоти: формули, назви

– Природні сполуки фосфору

– Основні фосфорні добрива

Тема 21. Карбон і Силіцій та їх сполуки.

– Карбон і Силіцій: місце знаходження у періодичній системі

С.О. Карбону та Силіціюу сполуках

– Алотропні видозміни Карбону (застосування і фіз..властивості)

– Оксиди Карбону: СО і СО₂

– СО – назви, фіз.. та хім.. властивості, добування та застосування

– СО₂ – назви, фіз.. та хім.. властивості, добування та застосування

– Карбонатна кислота: хім.. властивості, добування та застосування

– Карбонати і гідроген карбонати: формули, назви, хім.. властивості, застосування

– Якісна реакція на карбонат-йон і гідроген карбонат-йон

– Кремній: алотропні видозміни, хім.. властивості, добування

– Оксид Силіцію: фіз.. та хім.. властивості, добування та застосування

– Силікатна кислота: фіз.. та хім.. властивості, добування та застосування

– Найважливіші силікати

– Скло, його види ( віконне, тугоплавке, кришталеве): формули, добування (основні речовини)

– Природні сполуки Карбону і Силіцію, їх назви і формули

Розділ 3.Органічна хімія.

3.1. Вуглеводні.

Тема 22. Насичені вуглеводні.

– елементи-органогени

– теорія хім..будови органічних сполук: основні положення, вчений

– види формул: емпірична,структурна,електронна)

– ізомери, ізомерія: визначення приклади

– види ізомерії: структурна (розгалуження у вуглеводневому ланцюзі,розміщення кратних зв’язків,розміщення функціональних груп) і геометрична ізомерії

– алкани: визначення, загальна формула

– назви, формули 10 алканів

– гомологи,гомологічна різниця: визначення, приклади

– назви і формули радикалів алканів

– номенклатура алканів (систематична,міжнародна,номенклатура IUPAC і тривіальна, історична), локанти, родоначальна структура, замісники.

– Первинні, вторинні , третинні і четвертинні атоми Карбону

– sp³– гібридизація, σ-зв’язок (види хім.зв’язку),його довжина і кут

– фіз..властивості алканів (агрегатний стан)

– хім..властивості алканів: реакції заміщення (галогенування, нітрування),ізомеризації,розкладу,окиснення-горіння

– умови проведення хім..реакцій для алканів

– добування алканів та застосування ( добування метану реакцією натрій ацетату з натрій гідроксидом при сплавлянні)

– реакція Вюрца

– циклоалкани: загальна формула,їх представники

– фіз..та хім..властивості циклоалканів (особливості)

– добування та застосування цикоалканів

Тема 23. Ненасичені вуглеводні.

– алкени: визначення, загальна формула

– номенклатури алкенів, локанти, родоначальна структура, замісники.

– радикали алкенів: назви та формули

– ізомерії характерні для алкенів (структурна і геометрична)

– визначення числа структурних ізомерів для алкенів за формулою

– будова алкенів, sp²-гібридизація, σ і π-зв’язки,їх довжина і кут

– фіз..властивості (агрегатний стан)

– хім..властивості: реакції приєднання (гідрування,галогенування, гідро галогенування,гідратації і полімеризації), реакції окиснення-горіння

– якісні реакції на алкени

– умови проведення реакцій для алкенів

– правило Марковникова, прикладли

– добування та застосування алкенів

– алкіни: визначення, загальна формула

– будова алкінів, sp-гбридизація, σ і 2π-зв’язки,довжина і кут

– номенклатури алкінів, локанти, родоначальна структура, замісники.

– визначення числа структурних ізомерів алкінів за формулами

– фіз..властивості алкінів

– хім..властивості алкінів: реакції приєднання (гідрування,хлорування,гідро галогенування,гідратації,полімеризації) і реакції окиснення-горіння

– реакція Кучерова

– особливості реакцій приєднання для алкінів

– реакція заміщення для алкінів (реакція з арґентум нітратом)

– якісні реакції на алкіни як ненасичені вуглеводні

– добування ацетилену у промисловості і в лабораторії

– застосування алкінів (ацетилену)

Тема 24. Ароматичні вуглеводні.

–арени: визначення, загальна формула

– формули бензену: Кекуле і сучасна, спряження, sp²-гібридизація, довжина зв’язку

– номенклатури аренів, локанти, родоначальна структура, замісники.

– визначення за формулою, речовини, що відносяться до аренів

– визначення числа структурних ізомерів аренів

– радикали аренів: назви , формули

– фіз..властивості (агрегатний стан)

– хім..властивості бензену: реакції заміщення ( галогенування, нітрування), реакції приєднання (галогенування, гідрування), реакції окиснення-горіння

– умови проведення хім..реакцій для бензену

– гомологи бензену (толуен): фіз.. та хім.. властивості

– особливості хім..реакцій толуену у порівнянні з бензеном (реакції

галогенування і нітрування)

– добування аренів (бензену і толуену) і їх застосування

– стирен

Тема 25. Природні джерела вуглеводнів.

– види природніх джерел вуглеводнів

– природний газ: його вклад, застосування

– попутний нафтовий газ: його склад, застосування

– нафта : її склад

– методи переробки нафти

– ректифікаційна перегонка нафти і її продукти

– вакуумна перегонка мазуту

– крекінг: термічний та каталітичний

– склад бензинів термічного і каталітичного крекінгів

– риформінг або ароматизація

– детонаційна стійкість бензинів (А-72 – А-98)

– коксування кам’яного вугілля і його продукти, використання їх

– склад кам’яновугільної смоли

3.2.Оксигеновмісні органічні сполуки.

Тема 26. Спирти і феноли.

– спирти: визначення, загальна формула

– функціональна група, функціональна група спиртів

– класифікація спиртів

– насичені одноатомні спирти, загальна формула

– первинні, вторинні, третинні одноатомні спирти

– номенклатури одноатомних спиртів, локанти, родоначальна структура, замісники.

– фіз.. властивості спиртів, водневий зв’язок

– хім..властивості спиртів: реакції з натрієм, з НСІ, реакції дегідратації (міжмолекулярна і внутрішньо молекулярна),окиснення-горіння

– умови проведення реакцій для спиртів

– етери: формули, назви

– добування одноатомних спиртів та їх застосування

– багатоатомні спирти: гліцерин і етиленгліколь

– фіз.. та хім.. властивості багатоатомних спиртів

– реакція з нітратною кислотою

– якісна реакція на багатоатомні спирти

– добування багатоатомних спиртів та їх застосування

– феноли, визначення

– фенол: будова молекули , формула

– відмінність фенолів від ароматичного спирту

– функціональна група фенолу

– фіз.. властивості фенолу

– хім..властивості фенолу (їх особливості у порівнянні із спиртами і бензеном – реакції галогенування і нітрування)

– якісна реакція на фенол

– добування та застосування фенолу

Тема 27. Альдегіди, карбонові кислоти й естери

– альдегіди: визначення, загальна формула

– функціональна карбонільна група альдегідів

– номенклатури альдегідів, локанти, родоначальна структура, замісники.

– визначення числа структурних ізомерів за формулами

– фіз.. властивості (особливі)

– хім.. властивості альдегідів: реакції приєднання (гідрування, гідро галогенування), окиснення-горіння

– якісні реакції на альдегіди: реакції «срібного» і «мідного» дзеркала

– добування альдегідів та їх застосування

– карбонові кислоти, визначення, загальна формула

– функціональна карбоксильна група карбонових кислот

– класифікація карбонових кислот

– номенклатури карбонових кислот

– фіз.. властивості кислот, водневий зв’язок

– хім.. властивості кислот

– реакції етерифікації

– особливості мурашиної кислоти у будові і властивостях

– добування та застосування карбонових кислот

– представники різних класів карб.кислот (вищі насичені, ненасичені, двоосновні, ароматичні, оксикислоти), формули, назви

– мило: формули, назви, одержання

– склад твердого та рідкого мила

– естери, склад, загальна формула

– естерна група

– номенклатури естерів

– фіз.. та хім.. властивості естерів

– реакція гідролізу, омилення естерів

– добування та застосування естерів

– жири, склад, загальна формула

– класифікація жирів,склад рідких та твердих жирів

– фіз.. та хім.. властивості жирів

– реакція омилення та гідрування жирів

– добування та застосування жирів

Тема 28. Вуглеводи

– вуглеводи, їх загальна формула

– класифікація вуглеводів

– основні моносахариди: глюкоза, фруктоза, рибоза, дезоксирибоза

– глюкоза, її формули, функціональні групи

– фіз. та хім. властивості глюкози

– 3 якісні реакції на глюкозу

– Реакція з спиртами

– Реакції бродіння глюкози

– добування та застосування глюкози

– основні представники дисахаридів: мальтоза, сахароза, лактоза

– сахароза, її формула , склад

– фіз. та хім. властивості сахарози

– реакція гідролізу та її продукти

– добування та застосування сахарози

– реакція фотосинтезу

– полісахариди: крохмаль і целюлоза

– крохмаль: формула, склад, будова, фіз.. та хім.. властивості

– якісна реакція на крохмаль

– реакція ступінчастого гідролізу крохмалю та її продукти

– добування та застосування крохмалю

– целюлоза: формула, склад, будова, фіз.. та хім..властивості

– реакція нітрування та етерифікації та їх продукти

– відмінність між крохмалем та целюлозою

– добування та застосування целюлози

3.3.Нітрогеновмісні органічні сполуки.

Тема 29. Аміни.

– аміни , визначення, загальна формула

– функціональна аміно групи

– класифікація амінів

– номенклатури амінів, локанти, родоначальна структура, замісники.

– визначення числа структурних ізомерів за формулами

– аміни – органічні основи

– фіз. властивості амінів

– насичені аміни: хім. властивості

– ароматичні аміни (анілін): хім.. властивості (особливості реакцій галогенування і нітрування у порівнянні з бензеном)

– відмінність між насиченими і ароматичними амінами у будові та властивостях

– сила основності амінів

– реакція Зініна

– добування та застосування амінів

Тема. 30. Амінокислоти і білки.

– амінокислоти: будова, склад, загальна формула

– 2 функціональні групи амінокислот

– класифікація амінокислот

– номенклатури амінокислот

– назви ά-амінокислот

– амінокислоти як амфотерні органічні сполуки

– фіз.. властивості

– хім.. властивості амінокислот ( по аміно і карбоксильній групах)

– відмінність амфотерних неорганічних сполук і амінокислот як амфотерних орг.. сполук за властивостями

– реакція поліконденсації, пептиди

– добування та застосування амінокислот

– Білки: будова, склад, загальна формула

– Пептидний зв’язок і пептидна група

– структури білків

– хім.. властивості білків: денатурація, ренатурація, гідроліз білків та його продукти

– кольорові реакції на білки

– добування та застосування білків

Тема 31. Нуклеїнові кислоти.

– нуклеїнові кислоти: будова і склад

– будова і склад нуклеозидів та нуклеотидів

– види нуклеїнових кислот

– РНК, її склад

– ДНК, її склад

– принцип компліментарності, приклади

– структури РНК і ДНК

– функції РНК і ДНК в організмі

Тема 32. Високомолекулярні сполуки і полімерні матеріали на основі них.

– ВМС: назви, склад, загальна формула

– Основні поняття ВМС: мономер, полімер, структурна ланка, ступінь полімеризації

– види реакцій синтезу ВМС: полімеризації, співполімеризації, поліконденсації

– групи ВМС: пластмаси, каучуки, синтетичні волокна

– пластмаси, їх типи, основні представники пластмас: поліетилен, поліпропілен, полівінілхлорид, полістирол

– каучуки: основні преставники каучуків: бутадієновий і ізопреновий каучуки; цис- і транс-форми каучуків

– дієнові вуглеводні, їх назви, основні представники: дивініл, ізопрен

– синтетичні волокна: види, основні представники: капрон.

Тема 33. Типи розрахункових задач.

– знаходження масових відношень хім.елементів за формулоюречовини

– обчислення маси елемента за відомою масою речовини (і навпаки)

– знаходження масової частки хім.елементу за формулоюречовини

– знаходження маси, об’єму, кількості речовини за хім.. рівняннями

– розрахунки за термохімічними рівняннями

– розрахунки за правилом Вант-Гоффа

– розрахунки на зміщення хім.. рівноваги

– задачі на домішки

– задачі на вихід продукту реакції

– задачі на надлишок та недостачу

– задачі на виведення формули речовини за відомими масовими частками хім.. елементів та відносною густиною

– задача на виведення формули речовини за відомими продуктами згоряння і відносною густиною

– задачі на виведення формули речовини за відомими масовими відношеннями хімічних елементів

– розрахунки за формулами молярної маси, молярного об’єму, числаАвогадро, відносної густини газів

– знаходження масової частки розчиненої речовини у розчині

– задачі на молярну концентрацію(молярність)

– задачі на суміш речовин

– задачіна металічну пластинку

Систематизований теоретичний курс хімії

(підготовка до ЗНО)

І.Загальна хімія

Тема 1. Основні поняття хімії.

Хімія – це наука про речовини, їх властивості і перетворення, що відбуваються

між ними.

Речовини – це все те , із чого складаються предмети (тіла) , що нас оточують в

навколишньому середовищі.(Певний вид матерії).

Матеріал – це речовина, яку використовують для одержання різних предметів і

продуктів.

Молекула – це найменша частина речовини, яка зберігає її властивості.

Атом – це найменша частинка молекули, що складається із ядра та електронів.

Хімічний елемент – це певний вид атомів, який має однаковий заряд ядра.

Проста речовина – це речовина, молекула якої складається з одного виду атомів (H₂, O₂ , P₄, S₈, Ca і т.д.).

Складна речовина (сполука) – це речовина, молекула якої складається із кількох видів атомів.

Чиста речовина – це речовина, що складається з одного виду молекул(без

домішок) ( кисень, вода, залізо). Кожна чиста речовина має тільки свої

фізичні та хімічні властивості.

Суміш– це сукупність кількох речовин. Суміші не мають властивостей. Кожну

речовину суміші можна розділити.

Методи розділення сумішей:

– випарювання (Розчин цукру, солі у воді);

– фільтрування (суміш води і крейди або глини);

– відстоювання (суміш води і крейди або глини);

– перегонка або дистиляція (суміш води і спирту або оцту, перегонка природної води);

– дія магнітом (суміш заліза з іншими металами).

Відносна атомна маса елементів –це відношення маси атомів елементів до 1/12

маси атома Карбону( нукліду ¹²С). 1/12 маси С = 1 а.о.м.(атомна

Позначається –Аr одиниця маси)

Одиниці вимірювання – безрозмірна величина або а.о.м.

Аr(О) = 16. або 16 а.о.м.

Відносна молекулярна маса речовини –це відношення маси молекули

речовини до 1/12 маси атома Карбону( нукліду ¹²С).

Позначається –Мr

Одиниці вимірювання – безрозмірна величина або а.о.м.

Мr(О₂) = 32. або 32 а.о.м.

Обчислюється відносна молекулярна маса речовина за формулою як сума

відносних атомних мас елементів із врахуванням індексів.

Мr(СО₂) = Аr(С) 2 Аr(О) = 12 2·16 = 44.

Полярність –це несиметричність розміщення спільних пар електронів у

молекулі між двома атомами неметалів , яка приводить до

утворення різнойменно заряджених частин молекул.

Енергія йонізації – енергія необхідна для відриву найслабкішого електрона в

атомі з утворенням катіону( X → X e)

Кількість речовини– фізична величина, що означає кількість структурних частинок (молекул, атомів , йонів), з яких складаються речовини.

Позначається – νабоn

Одиниці – моль.

Молярна маса –фізична величина, що означає відношення маси речовини до

кількості речовини.

Позначається: М m

Формула:М= ——

ν

одиниці: г/моль

Молярний об’єм газів – фізична величина, що означає відношення об’єму газу

до кількості речовини газу.

Позначається: V_m V

Формула: V_m = ——

ν

Одиниці: л/моль

Число Авогадро – фізична величина , яка показує число частинок речовини в

одному молі її

Позначається: N_A N

Формула: N_A = ——–

ν

Одиниці: 1/ моль або моль^-1 N_A = 6,02·10²³ моль^-1

Відносна густина газів – фізична величина , що означає відношення молярної

маси газів до молярної маси взятого за зразок.

Позначається: D

Три види відносної густини газів:

М(газу)

D(О₂) = ——- ;

М(газу)

D(Н₂) = ——- ;

М(газу)

D(повітря) = ——- ;

Відносну густину використовують для визначення молярної маси газу:

М(газу) = D(H₂) · 2; М(газу) = D(О₂) · 32; М(газу) = D(повітря) · 29;

Запам’ятай

V V m m N N

V_m = —— ν =——-; M = ——- ν = —- ; N_A= —– ν = —- ; якщо

ν V_m ν M ν N_A

V m m N V N

ν = ν; то —- = —– ; або —– = —- або —- = —–

V_m М М N_A V_m N_A

Маса 1 моль = Мr; Об’єм 1 моль газу = 22,4 л; 1 моль речовини = 6,02·10²³ молекул

Приклади задач:

Задача 1.

Яка маса 5 моль натрій оксиду? (В: 310 г).

Задача 2.

Яка кількість речовини міститься у газі водню об’ємом 112 л (н.у.)? (В: 5 моль )

Задача 3.

Скільки молекул міститься у кисні кількістю речовини 2 моль? ( В: N= 12,04·10²³молекул).

Задача 4.

Яка маса газу кисню об’ємом 56 л (н,у,). (В: m = 80 г)

Задача 5

Яка відносна густина за киснем газу СО₂ ? (D(О₂) = 44.

Задача 6.

Яка молярна маса газу якщо відносна густина за киснем дорівнює 2.

В: М(газу=64г/моль)

Тема 2. Основні закони хімії.

Закон постійності складу речовин

«Склад речовини постійний не залежно від способу її добування і місця знаходження у природі». Французький вчений Пруст. Використовується для написання формул речовин.

Закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій

«Маси речовин до реакції дорівнюють масі речовин після реакції». Російський вчений Ломоносов. Використовується для запису рівнянь реакцій і їх зрівнювання.

Закон Авогадро (тільки для газів)

«В рівних об’ємах різних газів при однакових умовах міститься однакове число молекул». Італійський вчений Авогадро. Використовується для визначення молярного об’єму, відносної густини газів.

Закон об’ємних відношеньгазів

«Об’єми газів , що вступають в реакцію і утворюються внаслідок неї є співвідношенням простих цілих чисел». Французький вчений Гей-Люсак. Використовується для знаходження об’ємів газів за рівняннями реакцій, якщо всі речовини і вихідні і продукти реакцій є тільки газами.

N_2(г) 3H_2(г) = 2NH_3(г) не тільки

1 моль N₂ 3моль H₂ = 2 моль NH₃ , а також

1 V N₂ 3 V H₂ = 2 V NH₃ (V = мл, л, дм³, м³)

Періодичний закон

Менделєєвське формулювання: «Властивості хімічних елементів, а також сполук утворених ними перебувають у періодичній залежності від їх атомних мас».

Сучасне формулювання: «… від заряду ядра атома».

Принцип Ле Шательє

«При зміні зовнішніх умов (концентрації, температури і тиску) хімічна рівновага оборотної реакції зміщується у той бік, де цей вплив є найменшим»

Французький вчений Ле Шательє. Використовується для зміщення хімічної рівноваги оборотної реакції.

Тема 3. Хімічні реакції.

Хімічна реакція (хімічне явище) – це реакція, під час якої відбувається перетворення одних речовин в інші. Хімічна реакція записується хімічним рівнянням. Речовини у лівій частині рівняння називаються вихідними речовинами або реагентами, а у правій частині – продукти реакцій.

Відомо 14 типів хімічних реакцій за такими ознаками:

І. за числом вихідних речовин і продуктів реакцій:

1. Реакція сполучення – це реакція, під час якої із кількох речовин

утворюється тільки одна складна речовина

C O₂ = CO₂

CaO CO₂ = CaCO₃

2CO O₂ = 2CO₂

2. Реакція розкладу (розкладання) – це реакцій, під час якої з однієї складної

утворюються декілька речовин.

2Н₂О = 2Н₂ О₂

СаСО₃ = СаО СО₂

2KClO₃ = 2KCl 3O₂

3. Реакція обміну –це реакція між двома складними речовинами, внаслідок

якої складні речовини обмінюються своїми складовими частинами.

NaOH HCl = NaCl H₂O

4. Реакція заміщення –це реакція між простою і складною речовиною,

внаслідок якої проста речовина заміщує один із атомів у складній

речовині.

Zn 2HCl = ZnCl₂ H₂

ІІ. За зміною ступеня окиснення елементів.

1. Реакція окисно-відновна – це реакція, яка відбувається із зміною ступенів

окиснення одних і тих самих елементів у вихідних речовинах і

продуктах реакцій

4Р⁰ 5О₂⁰ = 2Р₂ ⁵О₅^-2

Р⁰ – 5е = Р ⁵ 4 – реакція окиснення

О₂⁰ 4е = 2О^-2 5 – реакція відновлення

Р⁰ – відновник;

О₂⁰ – окисник.

2. Реакція йонного обміну – це реакція між йонами в розчинах електролітів, яка відбувається в напрямку зв’язування йонів з утворенням:

А) осаду;

Б) газу;

В) малодисоційовану речовину (Н₂О).

NaOH HCl = NaCl H₂O

Na OH^– H Cl^– = Na Cl^– H₂O

H OH^–= H₂O

ІІІ. За використанням каталізатора.

1. Реакція каталітична – це реакція, яка відбувається тільки в присутності

каталізатора.

Fe V₂O₅ MnO₂

N₂ 3H₂ ↔ 2NH₃ 2SO₂ O₂ ↔ 2SO₃ 2H₂O₂ === 2H₂O O₂

Pt H₂O

4NH₃ 5O₂ ==== 4NO 6H₂O 2Al 3I₂ === 2AlI₃

2. Реакція некаталітична – це реакція, яка відбувається без каталізатора

С O₂ = CO₂

IV. За тепловим ефектом реакції:

Тепловий ефект реакції – це кількість виділеної або поглинутої теплоти (різниця між енергіями продуктів реакції і енергіями вихідних речовин). Він завжди записується у правій частині хімічного рівняння із знаком « » чи «-« і вимірюється у кДж, а також у кДж/моль(при цьому необхідно враховувати коефіцієнт перед формулою у рівннянні реакції). Наприклад:Тепловий ефект реакції горіння фосфору становить: 3200 кДж чи 800кДж/моль

4Р 5О₂ = 2Р₂О₅ 3200кДж або ∆Н= -3200кДж

4Р 5О₂ = 2Р₂О₅ 4 ∙ 800кДж/моль або ∆Н= -3200кДж

1. Реакція екзотермічна – це реакція, що відбувається з виділенням тепла.

C O₂ = CO₂ 240 кДж; або С О₂ = СО₂; ∆Н= -240кДж

2. Реакція ендотермічна – це реакція, що відбувається з поглинанням тепла.

СаСО₃ = СаО СО₂ – 180кДж; або СаСО₃ = СаО СО₂; ∆Н= 180кДж

V. За оборотністю реакції:

1. Реакція оборотна– це реакція, яка відбувається у двох взаємно протилежних напрямках одночасно.

пряма

2SO₂ O₂ ↔ 2SO₃

зворотна

Оборотна реакція поділяється на:

1. пряма

2. зворотна.

2. Реакція необоротна – це реакція, яка відбувається тільки в одному напрямку

зліва направо.

С О₂ = СО₂; або С О₂ → СО₂ або С О₂→ СО₂

VI. За агрегатним станом вихідних речовин:

1. Реакція гомогенна – це реакція, в якій вихідні речовини є воднакових

агрегатних станах.

Fe_(тв.) S_(тв.) = FeS ; 2Н_2(г.) О_2(г.) = 2Н₂О.

2. Реакція гетерогенна – це реакція, в якій вихідні речовини є в різнихагрегатних станах.

С_(тв.) О_2(г.) = СО₂; 2Na_(тв.) 2Н₂О_(рід.) = 2NaOH H₂↑

Виняток:

Тількив каталітичній реакції, якщо вихідні речовини є в однакових агрегатних станах, а каталізатор в іншому, то це тільки гетерогенна реакція.

Fe_(тв.)

N_2(г.) 3Н_2(г.) ↔ 2NH₃

Швидкість хімічних реакцій

Швидкість хімічних реакцій – це відношення зміни концентрації однієї з вихідних речовин до зміни часу.

∆С

Формула: ύ_(х.р.) = —–; Одиниці: моль/л·с

∆t

ν

де: ∆С = С_поч. – С_кінц. , а С_m – молярна концентрація; С_m = ——- ; моль/л

(тільки для газів і розчинів) V_(р-ну)

∆ t = t_кінц. – t_поч.

Фактори, що впливають на швидкість хімічної реакції:

1. від природи реагуючих речовин (чим активніша речовина, тим швидкість реакції є більшою).

2. від подрібненості (тільки для твердих речовин) ( чим більш подрібнена

речовина тим швидкість гетерогенної реакції є більшою).

3. від каталізатора(каталізатори – це речовини, які прискорюють

швидкість хімічної реакції, але при цьому не витрачаються; інгібітори –

це речовини, які сповільнюють швидкість хімічної реакції).

4. від концентрації ( тільки для газів та розчинів).

Від концентрації швидкість хімічної реакції залежить за законом діючих

мас: «Швидкість хімічної реакції прямо пропорційна

добутку концентрацій вихідних речовину степенях коефіцієнтів»

N_2(г.) 3Н_2(г.) ↔ 2NH₃

· ύ_(х.р.) = k·С(N₂) C³(H₂) , де k – константа хім.реакції, постійна

величина для даної реакції.

С_(тв.) О_2(г.) = СО₂;

· ύ_(х.р.) = k·С(О₂)

5. від температури.Від температури швидкість хім..реакції залежить за

правилом Вант-Гоффа:«При збільшенні температури на кожні 10⁰

швидкість хім..реакції зростає в 2-4 рази».

_{t(кінц.) – t(поч.)}

ύ_{(кінцева)} ^{————————-}

———– == γ ¹⁰

ύ_{(початкова)}

де: γ – температурний коефіцієнт, що дорівнює 2-4.

Задача.

Як зміниться швидкість хім..реакції при збільшенні температури від 60⁰ до 90⁰ , якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2.

_{t(кінц.) – t(поч.)}

ύ_{(кінцева)} ^{————————-} ύ_{(кінцева)} ^90-60

———– == γ ^{10 —————–} == 2 ¹⁰ = 2³ = 8. ύ_{(початкова)} ύ_{(початкова)}

Хімічна рівновага

Хімічна рівновага характерна тільки для оборотніх реакцій. Хімічна

рівновага– це стан оборотної реакції, коли швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції. Хім..рівновага для практичної діяльності людини є не вигідною тому, що утворюються і продукти реакції і вихідні речовини. Хім..рівновагу необхідно змістити або в бік прямої реакції, або в бік зворотної реакції. ЇЇ можна змістити користуючись принципом Ле Шательє.

Фактори, що впливають на зміщення хім..рівноваги:

І. від концентрації.При збільшенні концентрації вихідних речовин

хім..рівновага зміщується в бік прямої реакції, а при підвищенні

концентрації продуктів реакції – в бік зворотної реакції і навпаки.

Наприклад: 2SO₂ O₂ ↔ 2SO₃

С(SO₂) або C(O₂) > то хім..рівновага зміщується в бік прямоїреакції

С(SO₃) > то хім..рівновага зміщується в бік зворотньоїреакції і навпаки.

ІІ. Від температури.При підвищенні температури хім..рівноваги зміщується

в бік ендотермічної реакції,а при пониженні температури – в бік

екзотермічної реакції.

Наприклад: N_2(г.) 3Н_2(г.) ↔ 2NH₃ QкДж

Температуру >, то хім.рівновага зміщується в бік зворотньої реакції.

Температуру < ,то хім..рівновага зміщується в бік прямої реакції.

ІІІ. Від тиску (тільки для газів).Припідвищенні тискухім..рівновага

зміщується в бікзменшення об’ємів газоподібних продуктів і навпаки.

N_2(г) 3H_2(г) ↔ 2NH_3(г)

1 моль N₂ 3моль H₂ ↔ 2 моль NH₃ ,

1 V N₂ 3 V H₂ ↔ 2 V NH₃

4V ↔ 2V

Тиск > ,то хім.рівновагазміщується в бікпрямої реакції.

Тиск < ,то хім.рівновагазміщується в бікзворотньої реакції.

Виняток: N_2(г) О_2(г) ↔ 2NО_(г)

1 V N₂ 1 V О₂ ↔ 2 V NО

2V ↔ 2V

Якщо об’єми вихідних речовин і продуктів реакції є однаковими, тотиск невпливає на зміщення хім..рівноваги.

Тема 4. Загальні характеристики розчинів.

Розчин – це суміш, що складається з двох компонентів:

1. розчиненої речовини (р.р.)

Розчинника (р-ка)

В залежності від кількості розчиненої речовини і розчинника розчиниподіляються:

1. насичені розчини –це розчини, в яких не може додатково розчинитися розчинена речовина при даній температурі.

2.ненасичені розчини –це розчини, в яких можедодатково розчинитися розчинена речовини при даній температурі.

3. концентровані розчини – це розчини, в яких багато розчиненої речовини, аде мало розчинника (води).

4. розведені або розбавлені розчини – це розчини, в яких мало розчиненої речовини, а багато розчинника (води).

Процес при якому розчиняємо розчинену речовину в розчиннику(воді)

називається процесом розчинення.

При розчиненні речовини у воді відбувається взаємодія молекул води з молекулами розчиненої речовини і цей процесназивається гідратацією.

У розчині молекули розчиненої речовини зв’язані з певною кількістю молекул води і ці сполуки називаються гідрати.Але вода може входити до складу солей у твердому кристалічному стані і це є кристалогідрати, а вода в нихназиваєтьсякристалізаційною водою.

Приклади найважливіших кристалогідратів і їх назви:

1. CuSO₄·5H₂O – мідний купорос; купрум (ІІ) сульфат, пентагідрат

2. FeSO₄·7H₂O – залізний купорос; ферум (ІІ) сульфат, гептагідрат

3. Na₂CO₃·10H₂O – кристалічна сода; натрій карбонат, декагідрат

4. CаSO₄·2H₂O – гіпс; кальцій сульфат, дигідрат.

Задача 1.

Знайти відносну молекулярну масу мідного купоросу.

Задача 2.

Скільки молекул кристалізаційної води входить до складу однієї формульної одиниці кристалогідрату, якщо при прожарюванні певної кількості його було одержано натрій сульфат масою 21,3 г та воду масою 27 г.

Різні речовини по різному розчиняються у воді при даній температурі, тому для кількісної характеристики процесу розчинення вводять поняття «розчинність» або «коефіцієнт розчинності».

Розчинність – це певна маса розчиненої речовини, що може розчинитися в 100 г водипри даній температурі.

В залежності від розчинності всі речовини поділяються на:

1. Розчинні(більше 100 г р.р. на 100 г води)

2. малорозчинні(від 1г до 10 г р.р. на 100 г води)

3. нерозчинні (менше 0,01 г р.р. на 100 г води)

Розчинність переважної більшості твердих речовин зростає із збільшеннямтемператури і навпаки.

Розчинність газів із пониженням температури і підвищенням тиску зростає і навпаки із збільшенням температури і зниженням тиску спадає(всі газовані напої охолоджуємо перед використанням)

Дисперсні системи – це суміші в яких одна речовина рівномірно розміщена в іншій речовині. Дисперсні системи складаються з двох компонентів:

1. дисперсна фаза (подібно як розчинена речовина в розчині)

2. дисперсне(дисперсійне) середовище (подібно як розчинник).

Дисперсна системав залежностівід розмірів дисперсної фазиподіляються на:

1. Істинні розчини –дисперсні системи в яких розмір частинок дисперсної фази менше 1 нм.

Наприклад: розчин цукру, солі, спирту у воді; повітря, сплави металів. Для істинних розчинів характерна властивість – однорідність.

2. Колоїдні розчини(колоїди) – дисперсні системи в яких розмір частинок дисперсної фази є від 1 до 100 нм.

Наприклад: білок яйця, мармелад, желе, холодець. Колоїди подібні до істинних розчинів однорідністю (прозорістю), але відрізняються від них тим, вже під мікроскопом видно частинки дисперсної фази. А також при довгому стоянні випадають в осад і ефект Тиндаля.

3. Грубодисперсні системи (суспензії і емульсії) – дисперсні системи в яких розмір частинок дисперсної фази більше 100 нм.

Наприклад: суспензія (тверда нерозчинна речовина у воді)

Суміш глини, крейди у воді.

Емульсія (рідка нерозчинна речовина у воді)

Суміш олії, бензину у воді.

Тема 5. Кількісні характеристики розчинів .

Щоб кількісно визначити саме масу розчиненої речовини у розчині вводять поняття «масова частка розчиненої речовини у розчині»

Масова частка розчиненої речовини у розчині –це фізична величина ,що означає відношення маси розчиненої речовини до маси розчину.

Позначається: ώ(р.р.)

m(р.р.)

Формула: ώ(р.р.)=————– ·100%

m(р-ну)

Одиниці: у % або частках від одиниці. Наприклад: ω =10% або ω =0,1.

Необхідно знати, що при розв’язування задач на масову частку розчиненої речовини завжди використовується маса розчиненої речовини і маса розчину, а також

1см³ = 1мл; 1л = 1дм³;

1л = 1000см³ або мл; 1м³ = 1000л або дм³

Тільки для води: об’єм і маса для води є однакові числові значення,бо густина води дорівнює 1г/мл. Наприклад: 100мл води = 100г води

Формула густини розчинів:

m(р-ну)

ρ(р-ну)= ———–;

V(р-ну)

Додатково

Молярна концентрація – це фізична величина ,що означає відношення кількості розчиненої речовини до об´єму розчину(тільки в л або дм³).

Позначається: С_м

ν (р.р.) m(р.р.)

Формула: С_м =————– або С_м =—————————-

V (р-ну)(в л) М(р.р.) ·V (р-ну)(в л)

Одиниці: моль/ л або М . Наприклад: С_м =1моль/л або С_м =1М.

Приклади задач:

Задача 1.

До 150 г води додали 50 г солі. Яка масова частка солі в розчині?

Задача 2.

Приготувати розчин масою 200г з масовою часткою солі 20%. Яку масу води і солі необхідно взяти?

Задача 3.

До розчину масою 200 г з масовою часткою кислоти 30% додали 50 г води. Яка масова частка кислоти у новому розчині?

Задача 4.

До розчину масою 400г з масовою часткою 25% додали 40 г солі. Яка масова частка солі в новому розчині?

Задача 5.

Із розчину масою 300г з масовою часткою цукру 15% випарували 50г води. Яка масова частка цукру в новому розчині?

Задача 6.

Змішали два розчини: розчин масою 300г з масовою часткою солі 12% і

розчин масою 150г з масовою часткою солі 30%. Знайти масову частку солі в одержаному розчині?

Задача 7.^*

Приготувати розчин об’ємом 300мл з масовою часткою солі 20%(або 0,2). Який об’єм води (в мл) і масу солі потрібно взяти, якщо густина розчину = 1,2 г/мл?

Задача 8^*.

До розчину об’ємом 200мл з масовою часткою солі 0,2 (густиною розчину 1,5г/мл) долили 150 мл води. Знайти масову частку солі у новому розчині.

Задача 9.^*

У 200мл води розчинили 56л (н.у.) аміаку. Знайти масову частку аміаку в одержаному розчині.

Задача 10^*.

У 300мл води розчинили 2 моль натрій карбонату. Знайти масову частку натрій карбонату в одержаному розчині.

Тема 6. Електролітична дисоціація (ЕД) .

Всі речовини, що вивчає хімія щодо провідності електричного струму поділяються на :

1. Провідники І роду – це всі метали і їх сплави.Провідником електричного струму є негативно заряджені електрони.

2. Провідники ІІ роду– це розчини кислот, лугів і солей. Провідником

електричного струму в них є позитивно(катіони) і негативно(аніони)

заряджені йони.

Речовини ще поділяються на:

1. електроліти – це речовини, розчини або розплавияких проводять

Електричний струм.

До них відносяться: кислоти, основи і солі тількирозчинні у воді.

(Скористатись таблицею розчинності)

2. неелектроліти – це речовини, розчини або розплави яких не проводять

електричний струм.

До них відносяться: прості речовини, оксиди, нерозчинні основи,

кислоти і солі, а також майже всі органічні речовини.

При розчиненні електролітів у воді відбувається їх розпад на йони

(катіони і аніони) тому, що розчини електролітів є провідниками ІІ роду, а

в них провідником електричного струму є катіони і аніони.

Електролітична дисоціація(ЕД) – це реакція розпаду електролітів на

йони під час розчинення їх у воді або розплавлення.

ЕД є реакція оборотня.

Теорія ЕД була відкрита шведським вченим С.Арреніусом.

ЕД кислот

Кислоти дисоціюють на катіони Гідрогену (Н ) і аніони кислотного залишку.

Кислоти, що містять 2 і більше атомів Гідрогену (дво і триосновні)

дисоціюютьступінчасто, тобто по о д н о м увідривають атоми Н і переводять у вигляді катіону Гідрогену Н .

Наприклад:

HCl ↔ H Cl^– ;

1 стадія H₂SO₄ ↔ H HSO₄^–

2 стадія HSO₄^– ↔ H SO₄^2-

Загальне: H₂SO₄ ↔ 2H SO₄^2-

H₂SіO₃ ≠

ЕД основ(лугів)

Тільки луги (розчинні основи)дисоціюють на катіон металу і Гідроксид–іон ОН^–.

Луги, що містять 2 і більше груп Гідроксиду ОН (дво і трикислотні)

дисоціюютьступінчасто, тобто по о д н і йвідривають групи ОН і переводять у вигляді аніону Гідроксиду ОН^–.

Наприклад:

NaOH ↔ Na OH^– ;

1 стадія Ba(OH)₂ ↔ BaOH OH^–

2 стадія BaOH ↔ Ba² OH^–

Загальне: Ba(OH)₂ ↔ Ba² 2OH^–

Fe(OH)₂ ≠

ЕД солей

Солі зразу ж дисоціюютьна катіон металу і аніон кислотного залишку.

Наприклад:

AlCl₃ ↔ Al³ 3Cl^– ;

Fe₂(SO₄)₃ ↔ 2Fe³ 3SO₄^2-

CaCO₃ ≠

Так як реакція ЕД є оборотною(відбувається одночасно процес розпаду

молекул і сполучення йонів), то для кількісної характеристики її вводять поняття «ступінь електролітичної дисоціації».

Ступінь ЕД – фізична величина , що означає відношення числа молекул ,що практично розпалися на йони до загального числа молекул, введених у розчин. N (дисоційованих)

Позначається: α; Формула: α = ————————-·100%

N (загальної)

Одиниці: у % або частках від одиниці.

Задача 1.

У розчині є 200 молекул електроліту, розпалися на йони 60 молекул. Знайти ступінь ЕД електроліту.

Задача 2.

У розчині мурашиної кислоти (НСООН) масою 200 г з масовою часткою кислоти 9,2% міститься 3,76·10^-3 моль катіонів Гідрогену. Знайти ступінь ЕД кислоти (у%).

В залежності від ступеня ЕД всі електроліти поділяються на:

1. сильні електроліти;

2. слабкі електроліти.

Сильні електроліти – це електроліти, які практично повністю розпадаються на йони(у розчині існують у вигляді йонів, а не молекул) і ступінь ЕД близький до 100%.

До сильних електролітів відносяться: солі і луги тільки розчинні у воді і кислоти(тільки HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄).

Слабкі електроліти – це електроліти, які частково дисоціюють на Йони (у розчині практично існують переважно у вигляді молекул, ніж йонів).

До слабких електролітів відносяться: всі інші солі і основи мало і нерозчинні у воді, а також кислоти(H₂S, H₂SO₃, H₂CO₃, HF) і всі органічні речовини, прості речовини, оксиди.

Реакції йонного обміну.

Всі реакції в хімії практично переважно відбуваються в розчинах, а якщо беруть участь електроліти, то у розчинах вони розпадаються на йони. Тому реакції в розчинахвідбуваються не між молекулами електролітів, а між йонами – реакції йонного обміну.

При написанні реакцій йонного обміну (молекулярне, повне йонне і скорочене йонне рівняння)необхідно користуватися поняттями «сильні» і «слабкі» електроліти.

Вправа: Написати рівняння реакції в молекулярному, повному та скороченому йонних виглядах:

1. NaOH HCl = NaCl H₂O

Na OH^– H Cl^– = Na Cl^– H₂O

H OH^–= H₂O

Додаткові вправи:

2. FeO HNO₃ =

3. FeCl₃ AgNO₃ =

4. Al CuSO₄ =

5. H₂S KOH =

6. Al₂(SO₄)₃ BaCl₂ =

7. Ca H₃PO₄ =

8. Ba(OH)₂ CuSO₄ =

9. Fe(OH)₃ HBr =

10. P₂O₅ NaOH =

Згідно йонної теорії: сильні кислотипозначаються Н , сильні основи (луги) – ОН^– , а розчинні солірозпадаються або на катіони металів,або на аніони кислотних залишків. Слабкі електроліти і неелектроліти записуємо в молекулярному вигляді.

Вправа: Скласти рівняння реакції в молекулярній та повній йонній формах відповідно до схеми: Н ОН^– = Н₂О

HCl КOH = КCl H₂O

H Cl^– К ОН^– = К Cl^– H₂O

H OH^–= H₂O

Приклади вправ:

1. Cu(OH)₂ 2H = Cu² 2H₂O

2. Ag Cl^– = AgCl↓

3. S^2- 2H = H₂S

4. Ca² CO₃^2- = CaCO₃

5. Mg 2H = Mg² H₂↑

6. CO₂ 2OH^– = CO₃^2- H₂O

7. 2K Fe² = 2K Fe

8. Al(OH)₃ 3H = Al³ 3H₂O

Зміна забарвлення індикаторів

У розчинахкислот:

Лакмус ізфіолетового начервоний

Метилоранж із оранжевого на червоний

Універсальний індикатор із жовтого на червоний

Фенолфталеїн не змінює

У розчинах лугів:

Лакмус ізфіолетового насиній

Метилоранж із оранжевого на жовтий

Універсальний індикатор із жовтого на синій

Фенолфталеїн ізбезбарвногонамалиновий

Гідроліз розчинів солей

Гідроліз солей – це реакції йонного обміну між йонами солі і молекулами води,внаслідок яких утворюється середовище: кисле, лужне або нейтральне

Вид середовища визначається «водневим показником» – рН і він має значення від 1 до 14.

Якщо: рН > 7 –лужне середовище(ОН^–)

рН < 7 – кисле середовище (Н )

рН = 7 – нейтральне середовище (H₂O)

Є 4 випадки гідролізу солей. У формулі солі металвідповідає за основу, а кислотний залишок за кислоту, яка утворює дану сіль.

Необхідно знати:якоюсильною основоючисильною кислотоюутворенаданасільтаке і буде середовище.

1. Сіль утворена сильною основою і слабкою кислотою (лужне середовище)

Na₂CO₃

NaOH – сильна основа

H₂CO₃ – слабка кислота

рН > 7 – лужне середовище. Реакція гідролізу – оборотня.

2. Сіль утворена слабкою основою і сильною кислотою (кисле середовище)

ZnCl₂

Zn(OH)₂ – слабка основа

HCl – сильна кислота

рН < 7 – кисле середовище. Реакція гідролізу – оборотня.

3. Сіль утворена сильною основою і сильною кислотою (нейтральне середовище)

NaCl

NaOH – сильна основа

HCl – сильна кислота

рН = 7 – нейтральне середовище. Гідроліз не відбувається.

4. Сіль утворена слабкою основою і слабкою кислотою (нейтральне середовище)

ZnS

Zn(OH)₂ – слабка основа

H₂S – слабка кислота

рН = 7 – нейтральне середовище

Гідроліз відбувається до кінця і при цьому сіль взаємодіє водою і утворюється

нерозчинна основа і слабка кислота. Реакція гідролізує необоротною.

ZnS 2HOH → Zn(OH)₂↓ H₂S↑

Вправа:Визначити рН середовищау водних розчинах таких солей:

K₂SO₃ : KOH – сильна основа; H₂SO₃ – слабка кислота

рН > 7 (лужне середовище)

Приклади вправ:

1. MgCl₂

2. K₂S

3. ZnSO₄

4. BaCl₂

5. CuSO₃

6. KNO₃

7. Al₂(CO₃)₃

8. K₂CO₃

9. FeBr₃

Тема 7. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.

Тема 8. Будова атома.

На початку XIX столітті вчені класифікували хім..елементи за такими ознаками:

1. метали і неметали

2. валентністю

3. родинами або групами подібних елементів.

Менделєєв Д.І. ,вивчивши всі класифікації до нього, запропонував свою класифікацію. За основу її він взяв атомну масу хімічних елементів( постійну величину на той час) і розмістив всі елементи(їх було 63, а зараз більше 110) у порядку зростання їх атомних мас. Кожному елементу він дав свій номер, який назвав порядковим номером і одержав таблицю – періодичну систему– у кожному горизонтальному рядочку (періоді) повторюються певні закономірності:

1. металічні властивості спадають;

2. неметалічні властивості зростають;

3. Валентність в оксидах цих елементів зростає від І доVIII.

4. Валентність у гідрогенових сполуках тільки неметалів спадаєвід IV до І;

5. Властивості гідроксидів всіх елементів змінюються від основних

через амфотерні до кислотних.

На основі цих закономірностей Менделєєв вивів періодичний закон:

«Властивості хім.елементів, а також сполук утворених ними перебувають у періодичній залежності від їх атомних масс.»

У періодичній системі є відхилення від періодичного закону:

1. ₁₈Ar – ₁₉K

2. ₂₇Co – ₂₈Ni

3. ₅₂Te – ₅₃I

Причину цих відхилень Менделєєв вважав треба шукати в будові атомів хім..елементів.

Будова атома

Атом складається із позитивного ядра і негативно заряджених електронів,які рухаються навколо нього по електронних шарах (енергетичних рівнях або електронних орбіталях).

Атом⁰ = ядро електрони^–

Позитивно заряджене ядроскладається із позитивних протонів і нейтральних нейтронів.

Ядро = протони нейтрони⁰

Позначення елементарних частинок атома:

Протони: ₁¹р; Нейтрони – ₀¹n; Електрони: _-1⁰е; m (е) = —— m(р або n )

(Масою _-1⁰е можна нехтувати)

Вся маса атома зосереджена в ядрі і визначається масою протона і нейтрона

Сума протонів і нейтронів ( n р) називається нуклони.

Вчені відкрили, що порядковий номер елемента – це числове значення заряду ядра цього атома.

Наприклад:

₁₉³⁹К, де: 39 – відносна атомна маса, а 19 –заряд ядра атома.

Порядковий номер елемента означає:

1. числове значення заряду ядра атома;

2. кількість протонів у ядрі;

3. кількість електронів у атомі.

Наприклад:

₁₉³⁹К ( 19p; 19e; n = 39 -19 =20)

₁¹H ( 1p; 1e; 0n); ₁₂²⁴Mg (12p; 12e; 12n)

Вчені відкрили, що майже всі елементи у природі існують у вигляді не менше двох різновидів і більше – ізотопів (нуклідів) – це різновиди одного і того ж елемента,які маютьодинаковий заряд ядра, алерізну атомну масу.

Наприклад:

₁¹Н – Протій; ₁²Н – Дейтерій; ₁³Н –Тритій.

₁₇³⁵Cl і ₁₇³⁷Cl

Відносна атомна маса елементів у періодичній системі – це середнє арифметичне атомних мас ізотопів цього елемента , враховуючи процент його у природі.

Існування ізотопів(нуклідів) елементів свідчить про те, що атомна маса не є постійна величина для хім..елемента, а постійною величиною є заряд ядра атома. Тому сучасне формулювання періодичного закону: « … від заряду ядра атома».

Існування ізотопів пояснює ще явище радіоактивності.Ізотопи ще відрізняються ще один від одного кількістю нейтронів у ядрі ( починаючи з Полонію, кількість ізотопів збільшується до сотні і більше).

Радіоактивність – це перетворення одних елементів в інші, але при цьому виділяється такі частинки:

– α-частинки– ₂⁴Не;

– β-частинки – _-1⁰е

– ₁¹р; ₀¹n; γ –частинки.

Явища радіоактивності зображують ядерними реакціями:

– ₄₆¹¹¹Pd → ₄₇¹¹¹Ag β ( _–1⁰е)

– ₈₆²²²Rn → ₈₄²¹⁸Po α (₂⁴Не)

Необхідно пам’ятати:

₈₆²²²Rn , де: 222- ще називають нуклонне число (відносна атомна маса)

86 – протонне число (заряд ядра).

Завдання: Скільки різновидів молекул води може утворитися із нукліду Оксигену ¹⁶Оі ізотопів Гідрогену ¹Н, ²Н, ³Н ?

Відповідь: 6. ¹Н¹Н¹⁶О; ²Н²Н¹⁶О; ³Н³Н¹⁶О; ¹Н²Н¹⁶О; ¹Н³Н¹⁶О; ²Н³Н¹⁶О.

Будова періодичної системи

Періодична система складається з:

– 7 періодів;

– VIII груп.

Періоди – це горизонтальні рядки хім..елементів, які починаються лужним металом і закінчуються інертним газом.

Періоди поділяються на:

– малі ( 1 – 3)

– великі (4 – 7)

Групи –це вертикальні рядки хім..елементів. в яких містяться родини подібних елементів.

Групи поділяються на підгрупи:

– головна;

– побічна.

Головна підгрупа – це підгрупа, що містить елементи як малих так і великих періодів. Головна підгрупапозначаєтьсябуквоюА(а).

Наприклад: І-А –лужні метали ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)

Побічна підгрупа – це підгрупа, що містить елементи тільки великих періодів. Побічна підгрупапозначаєтьсябуквоюВ(в).

Наприклад: І-Б –Сu, Ag, Au.

Види електронів

В атомі ядро відповідає за масу атома і за позитивний заряд, а електрони – за властивості атома. Хіміків ватомі цікавитьбільше електрони,ніж інші частинки.

Відомі такі види електронів в атомі:

1. s – електрони: максимальна кількість – 2; починають заповнюватися з першого електронного шару; мають 1 форму руху (сферичну).

2. р – електрони: максимальна кількість – 6; починають заповнюватися з другого електронного шару; мають 3 форми руху (гантелеподібну).

Sіp –електрони – це електрони внутрішніх шарів і тільки зовнішнього шару.

Елементи,які містятьs і p– електрони, містяться тільки в головних підгрупах .

3. d – електрони: максимальна кількість – 10; починають заповнюватися з третього електронного шару; мають 5 форм руху.

d– електрони – це електрони передостаннього шару атома.

Елементи,які містятьd– електрони, містяться тільки в побічних підгрупах.

4. f – електрони: максимальна кількість – 14; починають заповнюватися з четвертого електронного шару; мають 7 форм руху.

f – електрони – це електрони передпередостаннього шару атома.

Типи форм руху різних видів електронів:

Номер періоду для хім.елементів означає:

1. кількість електронних шарів для всіх елементів цього періоду;

2. вказує наномер зовнішнього шару

Номер групи для хім..елементів означає:

1. валентність (найвищу) елементів в оксидахдля всіхелементів цієї групи;

2.вказує на кількість електронівзовнішньому електронному шарі тільки для елементів головних підгруп.

Електронні та електронно-графічніформули (конфігурації) елементів.

Наприклад:

₈¹⁶О 1s²2s²2p⁴

₁₈⁴⁰Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

₂₆⁵⁶Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

₂₁⁴⁵Sc 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹

Дляатомів елементів характерний нормальний(стаціонарний) і збуджений стани.

Нормальний(стаціонарний) стан атома ми описуємо електронними (конфігураціями) формулами, користуючись періодичної системи.

Збуджений стан атома – це стан при якому є можливість спареним електронам тільки зовнішнього шару атома розпаровуватись на вільні електронні хмари тільки зовнішнього шару.

Наприклад:

₆¹²С 1s²2s²2p² нормальний стан

₆¹²С 1s²2s¹2p³ збуджений стан

Електронні формули йонів елементів записуються таким чином:

1. для катіонів елементів – від електронної формули нормального стану атома елемента віднімаємо електрони тільки від зовнішнього шару

Наприклад: написати електронну формулу(конфігурацію) йону Калію (К ):

₁₉³⁹К⁰ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ нормальний стан

К⁰ – 1е → К

₁₉³⁹К 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰ йон –катіон

2. для аніонів елементів – до електронної формули(конфігурації) нормального стану атома елемента додаємо електрони тільки від зовнішнього шару

Наприклад: написати електронну формулу йону Хлору (Сl^–):

₁₇^35,5Cl⁰ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵нормальний стан

Cl⁰ 1е → Cl^–

₁₇^35,5Cl^– 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ йон – аніон

В елементах побічних підгруппереважно на зовнішньому шарі міститься 2 електрони, тількидля Хрому (Cr) і Купруму (Cu) тільки 1 електрон.

₂₄Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵

₂₉Cu 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰

У періодах металічні властивості зменшуються, а неметалічні – збільшуються зліва на право.

У групах металічні властивості збільшуються, неметалічні – зменшуються

зверху донизу.

Радіус атомів у періодах зменшується із збільшенням порядкового номеру елементів, хоч кількість електронних шарів залишаєтьсяоднаковою( зростає позитивний заряд ядра і загальна кількість електронів)

Радіус атомів у групах збільшується із збільшенням порядкового номеру елементів, бо зростає кількість електронних шарів .

Вправи:Написати електронні та електронно-графічні формули(конфігурації) в нормальному та збуджених станів таких атомів елементів, а також для йонів (катіонів та аніонів): ₃₃Аs, ₁₄Si, ₁₃Al, ₃₄Se, ₁₁Na, ₁₅P, O^2-, Al³ , F^–, Ca² .

Тема 9. Хімічний зв’язок і будова речовини.

Хімічний зв’язок поділяється на:

1. внутрішньо-молекулярний зв’язок (між атомами або йонами);

2. міжмолекулярний зв’язок.

Внутрішньомолекулярний зв’язок поділяється на:

1. ковалентний;

2. йонний;

3. донорно-акцепторний;

4. металевий.

Міжмолекулярний зв’язок поділяється на:

1. водневий зв’язок.

Загальні закономірностіутворення хім.зв’язок :

1. Нейтральні атоми взаємодіють між собою за рахунок переважно неспарених електронів зовнішнього шару;

2. Щоб утворився хім. зв’язок між атомами кожен із них намагається завершити свій зовнішній шар до 8 електронів, крім атом Н до 2 електронів(подібно як інертні гази, які вже мають завершений зовнішній шар і не утворюють хім. зв’язку ні між собою, ні з іншими атомами):

Щоб краще зрозуміти механізм утворення хім.зв’язку необхідно ввести поняття «електронегативність елементів» –це властивість атомів одного елемента

відтягувати на себе електрони від іншого атома елемента. Електронегативність найбільш характерна для Неметалів і існує «Ряд електронегативності неметалів»: Si, H, P, S, Br, Cl, N, O, F

→→ → → → → → →

зростає електронегативність

Ковалентний зв’язок

Ковалентний зв’язок –це зв’язок між атомами тільки неметалів за допомогою спільних електронних пар.

Наприклад: Н₂

Н· ·Н → Н (:)Н

: НCl :

H· ·Cl: → H (:) Cl:

: :

Ковалентний зв’язокподіляється на:

1. ковалентний неполярний зв’язок –цезв’язок між атомами тільки однакових неметалів за допомогою спільних електронних пар і спільні електронні пари однаковою мірою належать обом атомам.

Наприклад: N₂ , Cl₂ , O₃ , S₈ , P₄

2. ковалентний полярний зв’язок –цезв’язок між атомами тільки різнихнеметалів за допомогою спільних електронних пар і спільні електронні пари зміщені в бік більш електронегативного елемента.

Наприклад: H₂O , NH₃, H₂SO₄, C₂H₅OH.

1. s – s

2. s – p

3. p – p

Йонний зв’язок

Йонний зв’язок – це зв’язок між йонами металу і йонами неметалу.

Наприклад: NaCl

Na⁰ – 1e → Na Атоми Металів ніколи не приймають електрони на

Cl⁰ 1e → Cl^– зовнішній шар , а тільки віддають всі електрони із

зовнішнього шару, таким чином його зовнішнім шаром

стає передостанній, а він вже містить 8 елeктронів.

₁₁Na⁰ 1s²2s²2p⁶3s¹– 1e → Na 1s²2s²2p⁶3s⁰

Йони – це заряджені частинки(катіони і аніони), в які перетворюються атоми при віддачі або прийомі електронів.

Необхідно пам’ятати:

Речовини, що містять у своєму складі Метал і Неметал завжди складаються із катіону Металу і аніону Неметалу.

Наприклад: NaOH, K₂SO₄, Al₂O₃, CH₃COOK.

Донорно-акцепторний зв’язок

Донорно-акцепторний зв’язок (координаційний)–це зв’язок, який утворюється між двома різними неметаламипри якомуодин із атомів даєу спільне користування пару електронів, а інший бере не даючи нічого.

Наприклад: йон-амонію (NH₄ ), йон-гідроксонію (Н₃О ), аміни.

: :

NH₃ ·N· 3H· → Н:N:Н → :NH₃

· Н

:NH₃ HCl → →[Н:NH₃] Cl → NH₄ Cl^–

↕

Н Cl^–

Металічний зв’язок

Металічний зв’язок – це зв’язок, який характерний для металів і їх сплавіві утворюється за рахунок атомів Металів і йонів Металів , які попереміннозмінюються і вільних електронів, що рухаються між ними.

Водневий зв’язок

Водневий зв’язок – це міжмолекулярний зв’язок, який утворюється між деяким негативним атомом Оксисену однієї молекули і деяким позитивним атомом гідрогену іншої молекули.

Наприклад: HF, вода, спирт, карбонові кислоти, білки, нуклеїнові кислоти

Н^δ ─ О^δ- ·· ·· Н^δ ─ О^δ- ·· ·· Н^δ ─ О^δ- ·· ·· Н ─ О вода

| | | |

Н Н Н Н

Н^δ ─ О^δ- ·· ·· Н^δ ─ О^δ- ·· ·· Н^δ ─ О^δ- ·· ·· Н ─ О спирти

| | | |

R R R R

Кристалічні гратки речовин

Кристалічні гратки речовин – це правильне розміщення частинок(атомів, молекул, йонів) , з яких складається речовина, у просторі речовини, що перебуває тільки у твердому кристалічному стані.

В залежності від частинок, з яких складається речовина кристалічні гратки поділяються на такі типи:

1. Молекулярна кристалічна гратка. Вона характерна для речовин з ковалентним полярним і неполярним зв’язками. При звичайних умовах речовини з молекулярною кристалічною граткою є газами або рідинами або твердими речовинами, які мають низькі температури кипіння чи плавлення.

(між молекулами існують слабкі зв’язки).

Наприклад: О₂, Н₂О, HNO₃, органічні сполуки, Р₄(білий фосфор)!

2. Йонна кристалічна гратка. Вона характерна для речовин з йонним зв’язками. При звичайних умовах речовини з йонною кристалічною граткою є тільки твердими речовинами, які мають високі температури плавлення і добре розчинні у воді(між йонами існують сильні зв’язки).

Наприклад: Основи, солі, оксиди металів.

3. Атомна кристалічна гратка (виняток). Вона характерна для речовин з ковалентним полярним і неполярним зв’язками. При звичайних умовах речовини з атомною кристалічною граткою є тільки твердими речовинами, які мають високі плавлення і дуже тверді..

(між атомами існують сильні ковалентні зв’язки).

Наприклад: тільки C, Si, SiC, SiO₂, Р(червоний фосфор)!

Металічна кристалічна гратка. Вона характерна для речовин з металічним зв’язком. При звичайних умовах речовини з металічною кристалічною граткою є тільки твердими речовинами (крім ртуті), які мають переважно високі плавлення і дуже тверді (між атомами металів і катіонами металів , які поперемінно змінюються, і вільними електронами , які є спільними для всіх частинок у металах, існують міцні зв´язки).

Вправи:Визначити вид хімічного зв′язку і тип кристалічних граток для речовин, формули яких такі: Na₂S; S₈; C₂H₆O; Fe; SiC; KIO₄; NaHCO₃; CO₂; BaCl₂; Si; NH₄Cl; C₆H₁₂O₆.

Тема 10. Окисно-відновні реакції (ОВР).

Ступінь окиснення елемента (С.О.) – це число, яке показує кількість частково або повністю зміщених електронів від одного атома до іншого у формулі речовин.

С.О. елемента записується біля кожного елемента справа вверху( запис здійснюється таким чином: спочатку записується заряд , а потім число: Н ¹,

О^-2, Fe ³, Ca⁰) у формулі речовини. С.О. елемента стосується тількиодногоатома елемента у формулі речовини..

Правила визначення С.О. елементів у формулах речовин:

1. С.О. атомів Гідрогену(Н) у складних речовинах завжди дорівнює 1 (крім гідридів металів – NaH^-1, CaH₂^-1, AlH₃^-1).

2. С.О. атомів Оксисену (О)у складних речовинах завжди дорівнює -2 (крім формул – H₂ ¹О₂^-1, О ²F₂^-1)

3. С.О. атомів Металіву складних речовинах завжди позитивний, а числове значення відповідає валентності.

4. С.О. атомів у простих речовинах завжди дорівнює 0.

5. Сума всіх позитивних С.О. елементів дорівнює сумі всіх негативних С.О. елементів у формулі речовини.

Наприклад: H₂ ¹S ⁶O₄^-2; H₃ ¹P ⁵O₄^-2; K₂ ¹Cr ⁶O₄^-2;

2 -8 3 -8 2 -8

Окисно-відновні реакції (ОВР) будемо розглядати, користуючись методом електронного балансу:

4Р⁰ 5О₂⁰ = 2Р₂ ⁵О₅^-2

Р⁰ – 5е = Р ⁵ 4 – реакція окиснення

О₂⁰ 4е = 2О^-2 5 – реакція відновлення

Р⁰ – відновник;

О₂⁰ – окисник.

Відновник – цеелемент, який віддає електрони.

Окисник – цеелемент, який приймає електрони.

Відновлення – цепроцес приймання електронів.

Окиснення – цепроцес віддачі електронів.

Відновник віддає електрони при цьому підвищує свій С.О. елементів, але сам при цьому окислюється.

Окисник приймаєелектрони при цьому понижує свій С.О. елементів, але сам при цьому відновлюється.

Якщо елемент має декілька С.О. то елемент з найменшою С.О. є тільки відновником, з найвищою С.О. – тільки окисником, а з проміжною С.О. –

і окисником, і відновником одночасно.

Наприклад:

С.О. S -2; │ 0; 4; │ 6

тільки відновник │і окисник, і │тільки окисник

відновник

ОВРподіляються на такі види:

1. Реакція міжмолекулярного окиснення і відновлення

2K ¹Mn ⁷O₄^-2 16H ¹Cl^-1= 2Mn ²Cl₂^-1 2K ¹Cl^-1 5Cl₂⁰ 8H₂ ¹O^-2

Mn ⁷ 5е = Mn ² 2 – реакція відновлення

2Cl^-1 – 2е = Cl₂⁰ 5 – реакція окиснення

Mn ⁷ – окисник;

Сl^-1 – відновник.

2.Реакція внутрішньомолекулярного окиснення і відновлення

2K ¹Сl ⁵O₃^-2 = 2K ¹Cl^-1 3O₂⁰

Cl ⁵ 6е = Cl^-12 – реакція відновлення

2O^-2 – 4е = O₂⁰ 3 – реакція окиснення

Cl ⁵ – окисник;

O^-2 – відновник.

3.Реакція самоокиснення і самовідновлення (диспропорціонування)

Cl₂⁰ 6Na ¹O^-2H ¹= 5Na ¹Cl^-1 Na ¹Cl ⁵O₃^-2 3H₂ ¹O^-2

Cl₂⁰ 2е = 2Cl^-15 – реакція відновлення

Cl₂⁰ – 10е = 2Cl ⁵ 1 – реакція окиснення

Cl₂⁰ – окисник і відновник

4. Реакція конпропорціонування

N^-3H₄N ³O₂ = N⁰₂ 2H₂O

N^-3 – 6е = N⁰₂1 – реакція окиснення

N ³ 6е = N⁰₂ 1 – реакція відновлення

N^-3 – відновник

N ³ – окисник

S ⁴O₂ 2H₂S^-2 = 3S⁰ 2H₂O

S ⁴ 4е = S⁰1 – реакція відновлення

S^-2 – 2е = S⁰ 2 – реакція окиснення

S ⁴ – окисник

S^-2 – відновник

При чому реакції конпропорціонування також можуть бутивнутрішньо (перший приклад) і міжмолекулярними (другий приклад).

Розгляд реакцій як ОВР методом електронного балансу використовується для урівнювання рівнянь реакцій, якщо класичним способом є неможливо.

Додаткові вправи:

Розглянути реакції як окисно-відновні методом електронного балансу, вказати окисник та відновник, реакції окиснення і відновлення:

1.^⃰ Mg HNO₃ = Mg(NO₃)₂ NH₄NO₃ H₂O

2.^⃰ K₂Cr₂O₇ FeSO₄ H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ Fe₂(SO₄)₃ K₂SO₄ H₂O !

3. KMnO₄ = MnO₂ K₂MnO₄ O₂⁰ . !

4. P₄ H₂O = H₃PO₄ H₂

5. FeS₂ O₂ = Fe₂O₃ SO₂ !

6. Hg HNO₃ = Hg₂(NO₃)₂ NO Н₂О !

7. K₂MnO₄ H₂O = MnO₂ KMnO₄ KOH . !

8. Fe Fe₂(SO₄)₃ = FeSO₄

9. (NH₄)₂S K₂Cr₂O₇ H₂O = S Cr(OH)₃ KOH NH₃

10. FeSO₄ O₂ H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ H₂O

11. Hg Hg(NO₃)₂ = Hg₂(NO₃)₂

12. PbS H₂O₂ = PbSO₄ H₂O

13. H₂O₂ KMnO₄ H₂SO₄ = O₂ MnSO₄ K₂SO₄ H₂O

14. Fe(CrO₂)₂ O₂ K₂CO₃ = Fe₂O₃ K₂CrO₄ CO₂

15. H₃PO₄ Zn H₂SO₄ = ZnSO₄ PH₃ H₂O

16. CrCl₂ NO HCl = CrCl₃ N₂ H₂O

17. Al KMnO₄ H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ MnSO₄ K₂SO₄ H₂O

18. Br₂ Ca₃P₂ H₂O = HBr Ca₃(PO₄)₂

19. KMnO₄ FeSO₄ H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ MnSO₄ K₂SO₄ H₂O

20. P₂S₃ HNO₃ = H₃PO₄ H₂SO₄ NO₂ H₂O

21. KNO₃ S C = K₂SO₄ CO₂ N₂

22. KNO₃ S C = K₂S CO₂ N₂.

23. C CrO₃ H₂SO₄ = CO₂ Cr₂(SO₄)₃ H₂O

24. CrO = Cr Cr₂O₃

25. KBrO₃ KBr H₂SO₄ = Br₂ K₂SO₄ H₂O

26. NH₄NO₃ = N₂O H₂O

27. Ca H₂SO₄ = CaSO₄ H₂S H₂O

28. N₂O CO = N₂ CO₂

29. HNO₂ = NO HNO₃ H₂O

30. KH H₂O = KOH H₂

ІІ. Неорганічна хімія

Основні класи неорганічних сполук

Існують такі класи неорганічних сполук:

Оксиди;

Основи;

Кислоти;

4. солі.

Тема 11. Оксиди.

Оксиди– це складні речовини, що містять тільки два елементи, один з якихОксиген.

Наприклад: СаО – кальцій оксид

СО₂ – карбон (IV) оксид

Na₂O – натрій оксид

Оксиди поділяються на такі класи:

1. солетворні;

2. несолетворні(індиферентні).

Солетворні оксиди поділяються:

1. основні;

2. кислотні;

3. амфотерні;

4. подвійні;

5. змішані.

Основні оксиди.

Основні оксиди – це оксиди тільки металів із валентністю І або ІІ і їм відповідають основи.

Наприклад: Na₂O, CaO, FeO, CrO, МnO.

Хімічні властивості основних оксидів

1. Реакція з водою.

Деякі основні оксиди ( тільки оксиди лужних та лужно-земельних металів) взаємодіють з водою, утворюючи луги.

K₂O H₂O = 2KOH

CaO H₂O = Ca(OH)₂

FeO H₂O ≠

1. Реакція з кислотами.

Всі основні оксиди взаємодіють з кислотами, утворюючи сіль і воду.

Реакція обміну.

FeO 2HCl = FeCl₂ H₂O

3K₂O 2H₃PO₄ = 2K₃PO₄ 3H₂O

2. Реакція з кислотними або амфотерними оксидами.

Всі основні оксиди взаємодіють з кислотними або амфотерними оксидами утворюючи сіль. Реакція сполучення.

Na₂O CO₂ = Na₂CO₃

Кислотні оксиди

Кислотні оксиди – це оксиди всіх неметалів і деяких металів із валентністю VI і VII і їм відповідають кислоти.

Наприклад: СО₂ – H₂CO₃ – карбонатна кислота

SO₂ – H₂SO₃ – сульфітна кислота

SО₃ – H₂SO₄ – сульфатна кислота

SiО₂ – H₂SiO₃ – силікатна кислота

N₂О₅ – HNO₃ – нітратна кислота

P₂O₅ – H₃PO₄ – ортофосфатна кислота

СrО₃ – H₂CrO₄ – хроматна кислота

Mn₂O₇ – HMnO₄ – перманганатна кислота

Хімічні властивості кислотних оксидів

1. Реакція з водою.

Всі кислотні оксиди ( крім SiO₂) взаємодіють з водою, утворюючи кислоти.

SO₃ H₂O = H₂SO₄

P₂O₅ 3H₂O = 2H₃PO₄

SiO₂ H₂O ≠

2. Реакція з лугами.

Всі кислотні оксиди взаємодіють з лугами (розчинні основи – NaOH,

KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂) утворюючи сіль і воду.

SiO₂ Ba(OH)₂ = BaSiO₃ H₂O

N₂O₅ 2KOH = 2KNO₃ H₂O

3. Реакція з основними або амфотерними оксидами.

Всі кислотні оксиди взаємодіють з основними або амфотерними оксидами утворюючи сіль. Реакція сполучення.

Na₂O SO₃ = Na₂SO₄

Амфотерні оксиди

Амфотерні оксиди – це оксиди деяких металів, які одночасно проявляють властивості і кислотних і основних оксидів і їмодночасно відповідають і основа, і кислота.

Наприклад: ZnO – Zn(OH)₂ – H₂ZnO₂

BeO – Be(OH)₂ – H₂ВеO₂

Fe₂O₃ – Fe(OH)₃ – H₃FeO₃

Al₂O₃ – Al(OH)₃ – H₃AlO₃

Cr₂O₃ – Cr(OH)₃ – H₃CrO₃

Хімічні властивості амфотерних оксидів

1. Реакція з водою.

Амфотернін оксиди не взаємодіють з водою

ZnO H₂O ≠

2. Реакція з кислотами.

Всі амфотерні оксиди взаємодіють з кислотами, утворюючи сіль і воду, подібно як основні оксиди. Реакція обміну.

ZnO 2HCl = ZnCl₂ H₂O

Al₂O₃ 2H₃PO₄ = 2AlPO₄ 3H₂O

3. Реакція з лугами.

Всі амфотерні оксиди взаємодіють з лугами,утворюючи сіль і водуподібно як кислотні оксиди.

ZnO Ba(OH)₂ = BaZnO₂ H₂O

Al₂O₃ 6KOH = 2K₃AlO₃ 3H₂O

4. Реакція з кислотними або основними оксидами.

Всі амфотерні оксиди взаємодіють з кислотними або основними оксидами утворюючи сіль. Реакція сполучення.

ZnO CO₂ = ZnCO₃

Al₂O₃ 3K₂O = 2K₃AlO₃

Подвійні оксиди

Подвійні оксиди – це оксиди деяких неметалів (кислотні оксиди), яким відповідають по дві кислоти

Наприклад: → HN ³O₂ – нітритна кислота

N ⁴O₂ →

→ HN ⁵O₃ – нітратна кислота

→ HCl ³O₂ – хлоритна кислота

Cl ⁴O₂ →

→ HCl ⁵O₃ – хлоратна кислота

→ HCl ⁵O₃ – хлоратна кислота

Cl ⁶O₃ →

→ HCl ⁷O₄ – перхлоратна кислота

Хімічні властивості подвійних оксидів

1. Реакція з водою.

Всі подвійні оксиди взаємодіють з водою, утворюючи по дві кислоти.

2СlO₃ H₂O = HClO₃ HClO₄

2. Реакція з лугами.

Всі подвійні оксиди взаємодіють з лугами,утворюючи дві солі і воду.

4NO₂ 2Ba(OH)₂ = Ba(NO₃)₂ Ba(NO₂)₂ 2H₂O

3. Реакція з основними або амфотерними оксидами.

Всі подвійні оксиди взаємодіють з основними або амфотерними оксидами утворюючи дві солі.

Na₂O 2ClO₂ = NaClO₂ NaClO₃

Змішані оксиди

Змішані оксиди – це оксиди деяких металів, що одночасномістять і основний і амфотерний оксид.

Наприклад: Fe₃O₄ (FeO·Fe₂O₃) – ферум(ІІ,ІІІ) оксид, залізна окалина

Для них характерна реакція тільки з кислотами, при цьому утворюються дві солі і вода.

Fe₃O₄ 8HCl = Fe ²Cl₂ 2Fe ³Cl₃ 4H₂O

(Fe ²O·Fe ³₂O₃)

Fe₃O₄ 4H₂SO₄ = Fe ²SO₄ Fe ³₂(SO₄)₃ 4H₂O

(Fe ²O·Fe ³₂O₃)

Несолетворні (індиферентні) оксиди

Несолетворні оксиди – це оксиди деяких Неметалів, які не взаємодіють ні з кислотами, ні з лугами і не утворюють солей.

Наприклад: N₂O, NO, CO.

Для них характерна реакція тільки з киснем (О₂):

2СО О₂ = 2СО₂

2NO O₂ = 2NO₂

2N₂O O₂ = 4NO

Добування оксидів.

1. Реакція речовин(простих і складних) з киснем.

С О₂ = СО₂

2Н₂S 3O₂ = 2SO₂ 2H₂O

2. Реакція розкладу деяких кислот.

H₂CO₃ = CO₂ H₂O

4HNO₃ = 4NO₂ 2H₂O O₂

3. Реакція розкладу нерозчинної основи.

Cu(OH)₂ = CuO H₂O

4. Реакція розкладу деяких солей.

CaCO₃ = CaO CO₂

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO 4NO₂ O₂

Забарвлення деяких основних оксидів(металів):

1. CuO – чорний колір

2. Сu₂O – червоний колір

3. Сr₂O₃ – зелений колір

4. Fe₂O₃ – бурий колір

Всі інші оксиди металів є білі тверді речовини.

Тема 12. Основи.

Основи– це складні речовина, які складаються з атомів металу і гідроксид-групи.

Наприклад.

NaOH – натрій гідроксид

Fe(OH)₂ – ферум(ІІ) гідроксид

Основи поділяють за:

І. за розчинністю у воді:

1. розчинні або луги;

2. нерозчинні.

Луги є електролітами. Луги – цеелектроліти, які дисоціюють на йони-Гідроксиду(ОН^–).

ІІ. За кількістю груп ОН:

1. однокислотні (NaOH, KOH);

2. багатокислотні (Fe(OH)₂, Al(OH)₃)

Хімічні властивості

І. Луги

1.Реакція зміни забарвлення індикаторів (реакція дисоціації)

Тількирозчинах лугів індикаторизмінюють забарвлення:

Лакмус ізфіолетового насиній

Метилоранж із оранжевого на жовтий

Універсальний індикатор із жовтого на синій

Фенолфталеїн ізбезбарвногонамалиновий

NaOH ↔ Na OH^–

2. Реакція з кислотними або амфотерними або подвійними оксидами.

Тільки луги взаємодіють з кислотними або амфотерними або подвійними оксидами утворюючи сіль і воду.

2NaОН CO₂ = Na₂CO₃ Н₂О

3. Реакція з кислотами.

Всі луги взаємодіють з кислотами,утворюючи сіль і воду. Реакція обміну,

а називається реакціянейтралізації – це реакція між основою і кислотою.

NaOН HCl = NaCl H₂O

4. Реакція з солями.

Тільки луги взаємодіють з солями, якщо утворюється хоча б одна нерозчинна речовина . Реакція обміну .

FeCl₃ 3NaOH = Fe(OH)₃↓ 3NaCl

KNO₃ NaOH ≠

CuSO₄ Ba(OH)₂ = Cu(OH)₂↓ BaSO₄↓

ІІ. Нерозчинні основи

1. Реакція з кислотами.

Всі нерозчинні основи взаємодіють з кислотами,утворюючи сіль і воду. Реакція обміну, а називається реакціянейтралізації.

Fe(ОН)₂ 2HCl = FeCl₂ 2H₂O

2. Реакція розкладу при нагріванні.

Тільки нерозчинні основи при нагріванні розкладаються на оксид

металу і воду.

Cu(OH)₂ = CuO H₂O

Добування основ

І. лугів.

1. Реакція лужних або лужно-земельних металів з водою.

2Na 2H₂O = 2NaOH H₂↑

Ca 2H₂O = Ca(OH)₂ H₂↑

2. Реакція оксидів лужних і лужно-земельних металів з водою.

BaO H₂O = Ba(OH)₂

ІІ. Нерозчинних основ.

1. Реакція лугів з солями.

FeCl₂ 2NaOH = Fe(OH)₂↓ 2NaCl

Забарвлення деяких нерозчинних оcнов:

1. Cu(OH)₂ – голубий колір

2. СuOН – жовтий колір

3. Fe(OH)₂ – брудно-зелений колір

4. Fe(OH)₃ – «бурий» осад

Всі інші основи(луги і нерозчинні) є білі тверді речовини.

Тема 13. Кислоти.

Кислоти– це складні речовина, які складаються з атомі Гідрогену і кислотного залишку.

Наприклад.

HCl – хлоридна кислота

H₂ SO₄ – сульфатна кислота

Кислоти поділяють за:

І. вмістом Оксисену в кислотному залишку:

1. безоксигенові (HCl, H₂S)

2. оксигеновмісні (HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄)

Кислоти є електролітами. Кислоти – цеелектроліти, які дисоціюють на йони-Гідрогену(Н ).

І. За кількістю атомів Гідрогену (Н):

3. одноосновні (HСl, HNO₃);→

4. багатоосновні (H₂SO₃, H₃PO₄)

Хімічні властивості кислот

1.Реакця зміни забарвлення індикаторів (реакція дисоціації).

У розчинахкислот:

Лакмус ізфіолетового начервоний

Метилоранж із оранжевого на червоний

Універсальний індикатор із жовтого на червоний

Фенолфталеїн не змінює

HCl ↔ H Cl^– ;

2. Реакція з основними або амфотерними оксидами.

Кислоти взаємодіють з основними або амфотерними або змішаними оксидами утворюючи сіль і воду.

2НCl CаO = СaCl₂ Н₂О

3. Реакція з основами.

Всі кислотии взаємодіють з основами,утворюючи сіль і воду. Реакція обміну, а називається реакціянейтралізації.

NaOН HCl = NaCl H₂O

4. Реакція з солями.

Сильні кислоти (HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄) взаємодіють з солями, утвореними слабкими кислотами (H₂CO₃, H₂SO₃ ,H₂SiO₃, H₂S, HF). Реакція обміну .

2HCl Na₂CO₃ = H₂CO₃ 3NaCl

H₂CO₃ NaCl ≠

5. Реакція з металами.

Кислоти взаємодіютьз металами, які стоять у ряду металів до Н,утворюючисіль і водень.Реакція заміщення.

Zn 2HCl = ZnCl₂ H₂↑

Cu HCl ≠

Добування кислот

І. Безокигенові.

1. Реакція неметалів з воднем.

S H₂ = H₂S↑ ; Cl₂ H₂ = 2HCl↑ ;

2. Реакція сильних кислот з солями, утвореними слабкими кислотами

2HCl Na₂S = H₂S 2NaCl

ІІ. Оксигеновмісних.

1. Реакція кислотних або подвійних оксидів з водою.

СO₂ H₂O = H₂CO₃

2NO₂ H₂O = HNO₃ HNO₂

2. Реакція сильних кислот з солями, утвореними слабкими кислотами

2NaNO₃ H₂SO₄ = Na₂SO₄ 2HNO₃

Амфотерні гідроксиди

Амфотерні гідроксиди –це гідроксиди деяких металів,якіодночаснопроявляють властивостіяк кислот так і основ.

Наприклад: : Zn(OH)₂ – H₂ZnO₂

Be(OH)₂ – H₂ВеO₂

Fe(OH)₃ – H₃FeO₃

Al(OH)₃ – H₃AlO₃

Cr(OH)₃ – H₃CrO₃

Хімічні властивості амфотерних гідроксидів

1. Реакція з кислотами.

Всі амфотерні гідроксиди взаємодіють з кислотами, утворюючи сіль і воду, подібно як основи. Реакція обміну.

Zn(OH)₂ 2HCl = ZnCl₂ 2H₂O

Al(OH)₃ H₃PO₄ = AlPO₄ 3H₂O

2. Реакція з лугами.

Всі амфотерні гідроксиди взаємодіють з лугами,утворюючи сіль і водуподібно як кислоти.

Zn(OH)₂ Ba(OH)₂ = BaZnO₂ 2H₂O

Н₂ZnO₂ або

Zn(OH)₂ Ba(OH)₂ = Ва [Zn(OН)₄]

Al(OH)₃ 3KOH = K₃AlO₃ 3H₂O

Н₃AlO₃ або

Al(OH)₃ 3KOH = K₃ [Al(OН)₆]

3. Реакція розкладу при нагріванні.

Амфотерні гідроксиди при нагріванні розкладаються на оксид

металу і воду, подібно як нерозчинні основи.

Zn(OH)₂ = ZnO H₂O

Добування амфотерних гідроксидів

1. Реакція лугів з солями.

FeCl₃ 3NaOH = Fe(OH)₃↓ 3NaCl

Тема 14. Солі.

Солі – це складні речовини, які складаються з атомів металу і кислотного залишку.

Наприклад:

AlCl₃ – алюміній хлорид

Fe₂(SO₄)₃ – ферум (ІІІ) сульфат

Солі поділяються на:

1. Середні(нормальні) солі (містять Ме кислотний залишок);;

2. кислі солі (містять Ме Н кислотний залишок);

3. основні солі(містять Ме ОН кислотний залишок);

Cолі є електролітами. Солі– цеелектроліти, які дисоціюють на катіони металів і аніони кислотного залишку.

Хімічні властивості середніх солей

1. Реакція з кислотами.

Солі, утворені слабкими кислотами, взаємодіють з сильними кислотами, якщо утворюється нова сіль і нова кислота. Реакція обміну .

2HCl Na₂CO₃ = H₂CO₃ 3NaCl

H₂CO₃ NaCl ≠

2. Реакція з лугами.

Солі взаємодіють з лугами, якщо утворюється хоча б одна нерозчинна речовина . Реакція обміну .

FeCl₃ 3NaOH = Fe(OH)₃↓ 3NaCl

KNO₃ NaOH ≠

3. Реакція з металами.

Солі, утворені слабкими металами,взаємодіютьіз сильними металами. (Сильні метали ті, які знаходяться лівіше у ряду металів).

Zn CuCl₂ = ZnCl₂ Cu

Cu ZnCl₂ ≠

4. Реакція з солями.

Солі взаємодіютьміж собою, якщо утворюється хоча б одна нерозчинна сіль.

ZnСl₂ Na₂CO₃ = ZnCO₃ ↓ 2NaCl

Cu(NO₃)₂ NaCl ≠

Кислі солі.

Одержують кислі солі реакцією нейтралізації дво або триосновних кислот з

лугами. NaОН H₂SO₄ = NaHSO₄ H₂O

натрій гідрогенсульфат

2NaOH H₂SO₄ = Na₂SO₄ 2H₂O

NaOH H₃PO₄ = NaH₂PO₄ H₂O

натрій дигідрогенортофосфат

2NaOH H₃PO₄ = Na₂HPO₄ 2H₂O

натрій гідрогенортофосфат

3NaOH H₃PO₄ = Na₃PO₄ 3H₂O

Назви кислих солей

Магній гідрогенкарбонат – Mg(HCO₃)₂

ферум (ІІІ) дигідрогенортофосфат – Fe(H₂PO₄)₃

натрій гідрогенсульфід – NaHS

Основні солі

Одержують основні солі реакцією нейтралізації дво або трикислотних основ з кислотами.

Al(OH)₃ HCl = Al(OH)₂Cl H₂O

алюміній дигідроксохлорид

Al(OH)₃ 2HCl = Al(OH)Cl₂ 2H₂O

алюміній гідроксохлорид

Al(OH)₃ 3HCl = AlCl₃ 3H₂O

Назви основних солей

Магній гідроксоортофосфат – [Mg(OH)]₃PO₄

ферум (ІІ) гідроксосульфат –[Fe[(OH)]₂SO₄

кальцій гідроксонітрат – Сa(OH)NO₃

Забарвлення деяких солей:

1. AgCl – білий сирнистий осад;

2. AgBr – жовтуватий сирнистий осад;

3. AgI – жовтий сирнистий осад;

4. Ag₃PO₄ – жовтий кристалічний осад;

5. BaSO₄ – білий кристалічний осад;

6. PbS – чорний осад.

Всі інші солі(розчинні і нерозчинні) є білі тверді речовини.

Металічні елементи

Тема 15. Загальна характеристика металів.

Серед 110 елементів 88елементів – це метали.

Особливості будови типових атомівметалів:

1. Одинабо два електрони на зовнішньому шарі;

2. Мають великий радіус, тобто велику кількість електронних шарів;

3. Атоми металівмають властивістьтільки віддавати електрони з

зовнішнього шару,тобто ухімічних реакціяхвиступають тільки

відновникамиі усполукахмаютьтільки позитивну ступінь

окиснення. ( С.О. Ме – 0 , n)

У періодичній системі металічні елементи знаходяться у лівій нижній її частині(якщо провести діагональ від Бору до Астату – для р-металічних елементів).

Типові метали знаходяться: у І-А і ІІ-А группах, а також у всіх побічних підгрупах

Для металів характерний металічний зв’язок і металічна кристалічна гратка. Молекули металів складаються з одного атома: Na, Fe, Ag, Al .

Є такі найважливіші родини металів:

1. І-А група – «лужні метали» (Li – Fr);

2. ІІ-А група – «лужно-земельні метали» (Ca – Ra).

Загальні фізичні властивості металів:

1. Металічний блиск (Ag, Au);

2. За агрегатним станом метали всі тверді речовини, крім ртуті (Hg);

3. електропровідні і теплопровідні (Ag, Au, Cu, Al);

4. мають різні густини: легкі метали (ρ<5 г/мл), важкі метали(ρ>5 г/мл)

ρ(Li)=0,5 г/мл; ρ(Os) = 22 г/мл.

5. мають різні температури плавлення(t_{(плавлення)}Hg = -39⁰; t_{(плавлення)}W =

3500⁰C

6. Чорні (залізо і його сплави) і кольорові метали (всі інші).

7. Благородні метали (срібло, золото, платина, паладій).

Загальні хімічні властивості металів:

1. Реакція з неметаллами: (утворюють солі, тільки кисень – оксиди)

2Fe 3Cl₂ = 2FeCl₃

2Ca O₂ – 2CaO

2. Реакція з водою:

А) при звичайних умовах взаємодіє тільки з лужними та лужно-земельними металами, утворюючи луг і водень:

2Na 2H₂O = 2NaOH H₂↑

Ca 2H₂O = Ca(OH)₂ H₂↑

Б) при нагріванні взаємодіють всі інші метали, крім благородних металів(Pt, Au), утворюючи оксид металу і водень

Zn H₂O = ZnO H₂

Au H₂O ≠

3. Реакція з кислотами.

Метали,що стоятьу ряді металів до Н,взаємодіютьз кислотами,утворюючисіль і водень.

Zn 2HCl = ZnCl₂ H₂↑

Cu HCl ≠

4. Реакція з солями.

Солі, утворені слабкими металами,взаємодіютьіз сильними металами. (Сильні метали ті, які знаходяться лівіше у ряду металів).

Zn CuCl₂ = ZnCl₂ Cu

Cu ZnCl₂ ≠

Методи добування металів.

Відомі такіметоди добування металів із руд:

1. Пірометалургій ний – це метод при якому використовується високі температури (1500-1800⁰С) і таківідновники: С(кокс), СО (чадний газ), Н₂, Al(алюмотермія).

Цим методом одержують чавун і сталь.

Fe₂O₃ 3C = 2Fe 3CO

Fe₂O₃ 3CO = 2Fe 3CO₂

Fe₂O₃ 3H₂ = 2Fe 3H₂O

Fe₂O₃ 2Al = 2Fe Al₂O₃

2. Гідрометалургійний – це метод при якому руду розчиняють у

кислотах і одержаний розчин солі піддають електролізу або

витіснення більш активним металом.

Цим методом одержуютькольорові метали: мідь(Сu), цинк(Zn),

нікель(Ni), марганець(Mn).

CuO Н₂SO₄ = CuSO₄ H₂O

CuSO₄ Fe = FeSO₄ Cu

2. Електрометалургійний – це метод при якому руду піддають реакції

електролізу розплаву.

Цим методом одержують активні метали: алюміній, лужні та лужно-

земельні метали.

Добування натріюметодом електролізу розплаву кухонної солі.

NaCl ↔ Na Cl^–

(-) K: Na 1e → Na⁰

( ) A: Cl^– – 1e → Cl⁰; 2Cl⁰ → Cl₂

Загальне рівняння:

2NaCl → 2Na Cl₂↑

Сплави металів

Залізо утворює два сплави:

1. Чавун ( сплав Fe – 96-98% C – 3-4% Si, P, S – 1%)

2. Сталь ( сплав Fe – 99% C – 1%)

Чавун – твердий сплав, Але при ударах тріскає.

Сталь – пластична.

Виробництво чавуну

Сировиною для виготовлення для чавуну є:

1. залізна руда (Fe₂O₃) – червоний залізняк, гематит;

Кокс (С);

3. флюси (СаСО₃).

Одержують чавун у доменних печах.

У доменну піч зверху закидають шарами : шар коксу і шар руди з флюсами(Fe₂O₃ CaCO₃) і т.д. Знизу в домну вдувають повітря збагачене киснем. Згоряє кокс: С О₂ = СО₂ QкДж і при цьому температура підвищується до 1800⁰С. Нагрітий СО₂ стикається із шарами коксу і утворюється чадний газ: СО₂ С = 2СО. ∙ – чадний газ відновлює залізо із руди(поступово): Fe ³₂O₃ → Fe ³₂O₃ ∙ Fe ²O → Fe ²O → Fe⁰

Fe ³₂O₃ 3CO = 2Fe 3CO₂

У руді є багато природних домішок(пісок), щоб їх вивести із чавуну використовують флюси: СаСО₃ = СаО СО₂↑

СаО SiO₂ = CaSiO₃ , при цьому утворюються легкоплавкі силікати, які збираються над чавуном у вигляді шлаку.

Виробництво сталі

Сировиною для виробництвасталі є:

1. Рідкий чавун;

Металобрухт;

3. флюси (СаСО₃);

4. розкислювачі (Mn).

Одержують сталь у кисневих конверторах.

У конвертор заливають рідкий чавун і засипають металобрухт і через трубу пропускають кисень, при цьому відбувається окиснення всіх складників чавуну(найбільше заліза):

2Fe O₂ = 2FeO QкДж

С О₂ = СО₂↑ QкДж

Si O₂ = SiO₂ QкДж

4P 5O₂ = 2P₂O₅ QкДж

S O₂ = SO₂↑ QкДж

При цьому температура підвищується за рахунок тепла екзотермічних реакцій

до 1800⁰С . SiO₂ P₂O₅ забирають флюсами і утворюються шлаки(силікати і фосфати).

СаСО₃ = СаО СО₂↑

СаО SiO₂ = CaSiO₃

3СаО Р₂О₅ = Са₃(РО₄)₂

Щоб вивести FeO із сталі використовують розкислювач (Мn).

FeO Mn = MnO Fe

Реакції, що відбуваються під час виробництва чавуну:

С О₂ = СО₂ QкДж – окиснення

СО₂ С = 2СО – окиснення

Fe ³₂O₃ 3CO = 2Fe 3CO₂ – відновлення.

Реакції, що відбуваються під час виробництва сталі:

С О₂ = СО₂ QкДж – окиснення

2Fe O₂ = 2 FeO QкДж – окиснення

і т. д.

FeO Mn = MnO Fe – відновлення

Корозія металів

Корозія металів – це руйнування металів під дією навколишнього середовища.

Корозія металів поділяється на:

хімічна корозія – це руйнування металів під дією речовин навколишнього середовища: О₂, Н₂О_, СО₂, SO₂ …

4Fe 3O₂ 6H₂O = 4Fe(OH)₃

Сірий колір бурий колір(іржа)

2Cu O₂ = 2CuO

Червоний колір чорний колір

CuO CO₂ = CuCO₃

Чорний колір голубий колір

електрохімічна корозія – це корозія, що відбувається на стику двох металів різної активності в присутності води і руйнується більш активний метал.

Наприклад: Н₂О Н₂О

Zn || Fe Ni || Fe

Zn⁰ – 2e = Zn² || || Fe⁰ – 2e = Fe²

Руйнується цинк – Руйнується залізобільш

більш активний метал активний метал

Методи запобігання корозії:

1.захист фарбою, лаком, смолою, жиром;

2.гальваностегія – покриття основного металу більш активним методом електролізу.

– оцинкування;

– нікелювання;

– хромування;

– лудіння або лудження(покриття оловом –Sn)

Електроліз розплавів та розчинів солей

Електроліз– це окисно-відновні реакції, які відбуваються на електродах в розплавах або розчинах електролітів (солей), якщо через них пропустити постійний електричний струм.

Електроди поділяються на:

Катод;

Анод.

Катод – негативно заряджений електрод (тому, що має надлишок електронів івін можевіддавати електронипозитивно зарядженим йонам-катіонам).

Анод – позитивно заряджений електрод (тому, що має недостачу електронів івін можеприймати електронивід негативно заряджених йонів – аніонів)

При пропусканні постійного електричного струму до катоду будуть рухатися – катіони, а до аноду – аніони (звідси і походять назви йонів – катіонів та аніонів).

1. Електроліз розплаву CuCl₂

При електролізі розплаву солі утворюються тільки катіони і аніони солі.

CuCl₂ ↔Cu² 2Cl^–

(-) K: Cu² 2e → Cu⁰

( ) A: Cl^– – 1e → Cl⁰ ; 2Cl⁰ → Cl₂

Загальне рівняння електролізу:

CuCl₂ → Cu⁰ Cl₂↑

2. Електроліз розчину CuCl₂

При електролізі розчину солі будуть утворюватися не тільки катіони та аніони солі, а і йони Н і ОН^–, які утворюються в результаті дисоціації води (вода хоч слабкий електроліт, але одна з мільярду молекул розпадається на йони).

До катода підходять катіони електроліту і Н ,а до аноду – аніони електроліту і ОН^–

Із двох йонів біля аноду і катоду буде розряджатися один йон – більш активніший.

Ряд активності катіонів:

K , Ca² , Na , Mg² , Al³ , Zn² , Fe² , Ni² , Sn² , Pb² , H , Cu² , Hg² , Ag , Pt² , Au³

→ → → → → Хімічна активність збільшується→ → → →

Ряд активності аніонів:

І^–,Br^–, S^2- , Cl^– , OH^– , SO₄^2-, NO₃^– , F^– та інші аніони оксигеновмісних кислот

→ → → → Хімічна активність зменшується → → → →