Карбонат кальция в природе | Справочник

Карбонат кальция в природе | Справочник Реферат

Введение

Карбонат кальция (углекислый кальций) — неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. Химическая формула — CaCO3. Нерастворим в воде и этаноле.

Массовое производство/использование:

Очищенный от посторонних примесей, карбонат кальция широко используется в бумажной и пищевой промышленности, при производстве пластмасс, красок, резины, продукции бытовой химии, в строительстве. Производители бумаги используют карбонат кальция одновременно в качестве отбеливателя, наполнителя (заменяя им дорогостоящие волокна и красители), а также раскислителя. Производители стеклянной посуды, бутылок, стекловолокна используют карбонат кальция в огромных количествах в качестве источника кальция — одного из основных элементов, необходимых для производства стекла. Широко используется при производстве продукции личной гигиены (например, зубной пасты), и даже в медицинской промышленности. В пищевой промышленности часто используется в качестве антислеживающего агента и разделителя в сухих молочных продуктах. При употреблении сверх рекомендованной дозы (1,5 г в день) может вызывать молочно-щелочной синдром (синдром Бернетта). Рекомендован при болезнях костных тканей.

Производители пластмассы — одни из основных потребителей карбоната кальция (более 50 % всего потребления). Используемый в качестве наполнителя и красителя, карбонат кальция необходим при производстве поливинилхлорида (PVC), полиэфирных волокон (кримплен, лавсан, и т. п.), полиолефинов. Изделия из данных видов пластмасс распространены повсеместно — это трубы, сантехника, кафельная плитка, черепица, линолеум, ковровые покрытия, и т. п. Карбонат кальция составляет порядка 20 % красящего пигмента, используемого при производстве красок.

Строительство — еще один из основных потребителей карбоната кальция. Шпатлевки, различные герметики — все они содержат карбонат кальция в значительных количествах. Также, карбонат кальция является важнейшим составным элементом при производстве продукции бытовой химии — средств для чистки сантехники, кремов для обуви.

Карбонат кальция также широко используется в очистительных системах, как средство борьбы с загрязнением окружающей среды.

Нахождение в природе:

В природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и фатерита (ватерита).

Минералы карбоната кальция находятся в следующих горных породах:

— Мел

— Известняк

— Мрамор

— Травертин

Карбонат часто встречается в геологической среде. Он находится как полиморф. Полиморфами являются минералы с той же химической формулой, но разной химической структуры. Арагонит, кальцит, известняк, мел, мрамор, травертин, туф и др. — все они имеют формулу CaCO3, но каждый из них имеет несколько иной химический состав.

Подавляющее большинство карбоната кальция, добывающееся из полезных ископаемых, используется в промышленности. Чистый карбонат кальция (например, для производства продуктов питания или использования в фармацевтических целях), может быть изготовлен из чистого источника (как правило, мрамор).

В качестве альтернативы карбонат кальция может быть приготовлен кальцинацией оксида кальция. Вода добавляется к этому оксиду, давая гидроксид кальция, и затем проводится углекислый газ, который проходит через этот раствор для осаждения желаемого карбоната кальция

Выдержка из текста

Кальций постоянно окружает горожан: почти все основные стройматериалы — бетон, стекло, кирпич, цемент, известь — содержат этот элемент в значительных количествах.

Карбонат кальция в природе |
химия. шпаргалка, шпора, формула, закон, презентация, гдз, конспект, опыты, тесты, сообщение, реферат, кратко

Карбонат кальция CaCO3 — нерастворимая в воде соль, из которой созданы раковины и скелеты многочисленных морских животных (моллюсков, крабов, коралловых полипов, простейших).

Коралловые полипы (рис. 176) — животные, которые в основном жи­вут колониями. Используя растворённый в морской воде карбонат каль­ция, они формируют известковый скелет. За многие тысячелетия остат­ки этих скелетов образовали целые горы, вершины которых прячутся под самой поверхностью воды, — это рифы. Иногда рифы возвышаются над волнами и становятся островами — это атоллы, которые часто име­ют форму разорванного кольца, окружающего мелководный залив — лагуну. Все коралловые рифы находятся в тёплых морях с равномерной температурой. Избыток света, известняка создаёт благоприятные условия для их роста и развития. Кроме атоллов встречается и другой вид коралловых сооружений — барьерные рифы. Большой Барьерный риф у берегов Австралии является крупнейшим коралловым образованием в мире. Длина его достигает 2000 км, а площадь — около 25 000 км2. Всё это огромное пространство усеяно неисчислимым количеством ри­фов, островков и мелей.

Рефераты:  Управление в административно-политической сфере

Раковины простейших и небольших моллюсков и ракообразных, скапливаясь после гибели своих хозяев на дне морей, за десятки и сот­ни миллионов лет образовали мощные пласты известняков. Из карбо­ната кальция построены раковины (рис. 177) не только морских, но и пресноводных (перловица, беззубка), и су­хопутных (виноградная улитка) моллюсков.

Интересно отметить, что драгоценный жем­чуг в своей основе образован карбонатом каль­ция. Когда между створок раковины мол­люска, который так и называется — жем­чужница (рис. 178), попадает песчинка, она начинает обволакиваться слоями переливча­того перламутра, выделяемого мантией мол­люска. Слои накладываются друг на друга, и в результате формируется жемчуг.

Из карбоната кальция образована скорлу­па яиц птиц, черепах, крокодилов. Материал с сайта http://referat-zona.ru

Презентация «карбонат кальция в природе» | образовательная социальная сеть

Слайд 1

Проект по химии на тему «Карбонат кальция в природе» работу выполнила ученица 8 класса МОУ « Урусовская СОШ» Самсонова Ирина

Слайд 2

Карбонат кальция Это соединение, формула которого CaCO 3 , очень заинтересовало меня, потому что, оно представлено бесконечным многообразием форм как в живой, так и неживой природе. Такие разные по свойствам горные породы, как мягкий мел, которым пишут на школьной доске, и твердый мрамор, который еще с античных времен используют для изготовления великолепных скульптур и облицовки зданий, образованы этим веществом.

Слайд 3

Карбонат кальция претерпевает в природе интересные превращения. С ним связано образование и атоллов, и карстовых пещер, и удивительных сталактитов — каменных «сосулек», причудливо свисающих с подземных сводов. Даже всем хорошо известная накипь в чайнике — карбонат кальция. Химические превращения CaCO 3 лежат в основе и очень опасных, так называемых, карстово-суффозионных эффектов, которые приводят к тому, что разрушаются здания и целые улицы могут уйти под землю.

Слайд 4

Основные минералы, содержащие карбонат кальция: кальцит и арагонит Карбонат кальция (углекислый кальций) CaCO 3 , средняя соль угольной кислоты (H 2 CO 3 ). В природе образует два минерала, различающиеся кристаллической структурой: широко распространённый кальцит и арагонит Карбонат кальция трудно растворяется в воде (14 мг кальцита в 1 л при 18 °С), легко — в кислотах. Природный карбонат кальция (известняк, мрамор) применяют как строительный материал; мел как наполнитель для резиновых смесей, бумаги, линолеума. Более мягкий и тонкий продукт, полученный взаимодействием CaCl 2 и Na 2 CO 3 : — в производстве зубного порошка, косметических средств и т.д. При нагревании выше 900 °С карбонат кальция разлагается: Это свойство лежит в основе получения негашеной извести CaO .

Слайд 6

Арагонит — минерал состава CaCO 3 , отличается от кальцита строением кристаллической решетки. Также от кальцита отличается большей твердостью и плотностью, его твердость составляет 3,5 – 4, а плотность — 2900-3000 кг/м 3 . Название получил от области в Испании Арагон. На поверхности Земли арагонит неустойчив и переходит постепенно в более устойчивую модификацию — тригональный кальцит . Образует игольчатые кристаллики, а также бочёнкообразные сростки — тройники. Цвет арагонита белый, иногда светло-зелёный и светло-фиолетовый. Блеск стеклянный, в изломе жирный. Встречается в изверженных породах и в составе отложений термальных минеральных источников. Из арагонита состоит значительная часть жемчуга и перламутрового слоя раковин многих моллюсков.

Слайд 9

Горные породы, сложенные кальцитом Минерал кальцит входит в состав многих горных пород. Так, например, мел и известняк имеют осадочное происхождение, т.е. они образовались в течение миллионов лет из известковых скелетов и раковин главным образом морских животных. Оседая на дно древних океанов и морей, год за годом раковинки мельчайших животных, состоящих из карбоната кальция, сформировали многокилометровые толщи известняка, мела, ракушечника и других осадочных пород. В результате движения пластов земной коры толща осадочных пород могла оказаться в глубинных слоях литосферы, где под влиянием высоких температур и давления происходили превращения, метаморфозы, известняка и мела. В результате образовывался мрамор — метаморфическая горная порода.

Слайд 10

Мрамор (лат. marmor , от греч. marmaros — блестящий камень, каменная глыба) — кристаллическая метаморфическая горная порода, образовавшаяся в результате перекристаллизации известняка или доломита ( CaCO 3 . MgCO 3 ). Мрамор может иметь белую, серую, зеленоватую, розовую и другие окраски, что зависит от примесей. Представляет собой высококачественный декоративный камень. Мрамор добывается в карьерах. Он применяется с античности как конструкционный и облицовочный архитектурный материал благодаря своим пластическим и декоративным достоинствам: твёрдость; мелкозернистость , податливость в обработке, способность легко полироваться, посредством чего выявляются тональное богатство и красота его однородной, пятнистой или слоистой структуры. Мрамор используется также для создания мозаичных композиций ( инкрустационный стиль, флорентийская мозаика), рельефов и круглых изваяний (преимущественно однотонный, большей частью белый, реже — цветной или чёрный). Относительная прозрачность мрамора порождает на поверхности скульптуры тончайшую игру света и тени

Рефераты:  Давид Рикардо: учения, труды. Теория сравнительных преимуществ Давида Рикардо ::

Слайд 12

Удивительные природные явления: карбонатные сталактиты и другие известняковые образования В интересной и причудливой форме встречается карбонат кальция в пещерах. Это возможно благодаря деятельности подземных вод. В известняковых массивах они местами энергично растворяют СаСО 3 , поэтому и возможно образование пещер, сталактитов и сталагмитов. Сталактит, или капельник, — натечное конусообразное образование, спускающееся наподобие ледяных сосулек с потолка некоторых пещер. Потолочным образованиям соответствуют подобные же на полу пещеры сталагмиты . Иногда сталактиты и сталагмиты, вырастая, соединяются в фантастические колонны — сталагнаты .

Слайд 14

Пещеры с точки зрения геохимии «Как образуются сталактиты?», я чаще всего получал принципиально неправильный ответ: «Сперва вода просачивается по трещинам и растворяет известняк. Позже капля такой воды появляется на потолке пещеры и высыхает. Образуется тонкая пленка извести. Так год за годом натек нарастает, образуя сталактит». На самом деле, ни о каком «высыхании» не может быть и речи в пещере с температурой в 10 о С и влажностью, близкой к 100%. Бывают, конечно, и сухие пещеры, но редко и не в нашем климате. А образование сталактитов связано не с высыханием, а с химическим осаждением.

Слайд 15

Сталактитовые дожди Ландшафты сталактит-сталагмитовых залов любопытны еще и тем, как натеки вписаны в изломы глыб и стен. Именно эта гармония и создает из курьезов — архитектуру .

Слайд 17

Пещера «Нежная» Капелька проходит сквозь земные поры в пещеру, она задерживается на потолке и за то время, пока она зависает на нем, образуется мельчайшая пленочка из известняка, которая остается навсегда. А когда капелька падает вниз, на полу под сталактитом образуется такая же пленочка , что и на сталактите и так образуется сталагмит. И так год за годом, тысячелетие за тысячелетием растут навстречу друг другу сталактит и сталагмит.

Слайд 19

Река Немига Вода стекает по потолку и падает вниз, в месте, где она отрывается от потолка, постепенно образуются сталактиты. А в месте, где она падает, появляются сталагмиты. В коллекторах этот процесс происходит в десятки раз быстрее, чем в естественных пещерах. Со временем возможны образования сталагнатов — это когда сталактит и сталагмит сливаются в одну конструкцию.

Слайд 21

Сталактитовая пещера под Иерусалимом Горы вокруг содержат известняковые породы. Капельки воды, содержащие углекислый газ, растворяют мягкий известняк, который находится на поверхности пещеры. Затем они просачиваются через трещины в потолке пещеры. Так как капелька содержит известняк, то на потолке пещеры появляется известковый нарост.

Слайд 23

Чудеса природы. Азия Горы Гуйлинь Высящиеся над равниной известняковые столпы — одно из прекраснейших природных чудес Китая. По-китайски Гуйлинь означает «лес деревьев кассии», но «каменный лес» было бы более подходящим названием для этих экзотических скал, сгрудившихся по берегам реки Ли. Толстые слои известняка, из которого состоят утесы, откладывались когда-то на дне древнего моря. Несколько миллионов лет спустя этот участок земной коры поднялся и дожди постепенно начали размывать породу, уже ослабленную трещинами и разломами.

Слайд 25

Моделирование природных процессов в химической лаборатории Почему же растворяется карбонат кальция и образуются карстовые пещеры? Как растут сталактиты и сталагмиты? Конечно, в основе всех этих явлений лежат химические процессы, которые я попытался смоделировать в химической лаборатории. Карбонат кальция считается практически не растворимым в воде соединением, но зато он легко растворяется в кислотах. При этом бурно выделяется углекислый газ:

Слайд 26

Взаимодействие карбоната кальция с кислотами, в том числе и с уксусной, которую можно найти дома, на кухне, является качественной реакцией на соли угольной кислоты — карбонаты. Так мрамор и известняки разрушаются под действием кислотных дождей. С помощью соляной кислоты легко доказать, что известняк, входящий в состав сталактита, мел и мрамор — карбонаты. Для этого нужно капнуть соляной кислотой на кусочки данных веществ и посмотреть, что будет происходить.

Рефераты:  Статья 64 УК РФ. Назначение более мягкого наказания, чем предусмотрено за данное преступление

Слайд 27

Доказать, что выделяющийся газ является углекислым, можно с помощью качественной реакции на CO 2 : при взаимодействии углекислого газа (оксида углерода (IV)) с известковой водой (раствором гидроксида кальция Ca (OH) 2 ) наблюдается помутнение, вызванное образованием нерастворимого карбоната кальция:

Слайд 28

Так, при пропускании выдыхаемого воздуха, содержащего относительно много углекислого газа, через известковую воду наблюдается помутнение — образование осадка CaCO 3 Непосредственно сам карбонат кальция очень плохо растворяется в воде. Однако, углекислый газ обратимо реагирует с холодной водой, и в результате образуется слабая угольная кислота: .

Слайд 29

Угольная кислота реагирует со своей средней солью — карбонатом кальция — и переводит его в растворимую кислую соль — гидрокарбонат: Так, если пропускать избыток углекислого газа через взвесь карбоната кальция в воде, то можно увидеть, что через некоторое время осадок CaCO 3 полностью растворяется.

Слайд 30

Так, если пропускать избыток углекислого газа через взвесь карбоната кальция в воде, то можно увидеть, что через некоторое время осадок CaCO 3 полностью растворяется. Та же реакция лежит в основе образования русла подземных ручьев и рек, карстовых пещер. Вода, растворяя CaCO 3 , становится обогащенной солями кальция. Такую воду называют жесткой . При кипячении жесткой воды на стенках чайника образуется накипь, т.е. при нагревании растворимый гидрокарбонат кальция превращается в нерастворимый карбонат, который и выпадает в виде осадка:

Слайд 31

Так, если нагреть бесцветный прозрачный раствор гидрокарбоната кальция, то наблюдается выпадение осадка — CaCO 3 . Тот же химический процесс лежит в основе роста карбонатных сталактитов. Небольшое изменение температуры или концентрации углекислого газа в воздухе приводит к смещению подвижного химического равновесия, и из раствора начинает медленно выкристаллизовываться карбонат кальция.

Реферат найти карбонат кальция (углекислый кальций)

  • Элементы и их соединения в современной неорганической химии. Синтез сульфата кальция, его химические свойства. Проведение качественного анализа на ионы. Расчёт исходных реагентов и определение условий проведения синтеза, выбор приборов и оборудования.

    курсовая работа, добавлен 12.12.2009

  • Элемент главной подгруппы второй группы, четвертого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. История и происхождение названия. Нахождение кальция в природе. Физические и химические свойства. Применение металлического кальция.

    реферат, добавлен 01.12.2021

  • Технический продукт оксида кальция СаО — негашеная известь. Применение гидроксила кальция в промышленности. Физические и химические свойства оксида алюминия Al2O3 и пентаоксида фосфора. Применение систем СаО-Al2O3, СаО-Р2O5, Аl2O3—Р2O5, СаО-Al2O3-P2O5.

    практическая работа, добавлен 12.03.2021

  • Кальций как один из самых распространенных элементов на Земле, его главные физические и химические свойства, история открытия и исследований. Нахождение элемента в природе, сферы его практического применения. Существующие соединения и биологическая роль.

    контрольная работа, добавлен 26.01.2021

  • Свойства н-бутилового спирта и применение его в качестве автомобильного топлива. Посуда и оборудование. Реакции бромида калия и н-бутанола с серной кислотой. Осушение кусочков хлорида кальция, отделение от твердого осадка хлорида кальция декантацией.

    лабораторная работа, добавлен 04.05.2021

  • Салициловая кислота и её производные. Биологическое действие салицилатов. Эффекты салицилатов кобальта и цинка на нервную систему, роль кальция в ее функционировании. Нервная система улиток рода Helix, подготовка моллюска к эксперименту и его результаты.

    курсовая работа, добавлен 21.04.2021

  • Органические соединения І группы. Натрииорганические соединения — органические соединения, содержащие связь C-Na. Органические производные кальция, стронция, бария и магния. Борорганические соединения. Соединения алюминия. Кремнийорганические соединения.

    реферат, добавлен 10.04.2008

  • Физико-химические свойства витамина В3. Процесс соединения бета-аланина, пантолактона и их конденсация как основные стадии синтеза пантотеиноиновой кислоты. Способы асимметрического гидрирования и биосинтеза — пути получения медицинского витамина В3.

    курсовая работа, добавлен 09.12.2021

  • Общие сведения о фосфорной кислоте. Схема производства фосфора. Получение экстракционной фосфорной кислоты. Экстракторы для разложения фосфатного сырья. Сернокислотное разложение фосфатного сырья. Аппараты для разложения и кристаллизации сульфата кальция.

    курсовая работа, добавлен 24.12.2009

  • Термодинамические параметры активности гетерогенных катализаторов при амидировании м-толуиловой кислоты диэтиламином. Кислотность и стабильность катализаторов в процессе амидирования. Конверсия сырья и селективность реакции гидроксилапатита кальция.

    дипломная работа, добавлен 19.06.2021

  • Список использованной литературы

    Список используемой литературы:

    Оцените статью
    Реферат Зона
    Добавить комментарий